上科版高三化學金屬的冶煉(專業(yè)版)
【正文】 高溫 Ca(OH)2 +CO2===H2O +CaCO3 2CO+O2===2CO2 點燃 實驗結(jié)束，先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳直至硬質(zhì)玻璃管冷卻后再熄滅酒精燈，為什么？ 鐵的冶煉實驗觀看 注意 可燃性氣體 CO使用前必須要驗純 實驗前要檢驗裝置的氣密性 尾氣要處理 CO要“ 早出晚歸 ” 解讀氧化還原反應 F e 2 O 3 3 C O 2 F e3 C O 2+ +高 溫還 原 反 應氧 化 反 應Fe2O3：能提供氧，具有氧化性；（ 氧化劑 ） CO：能奪氧，具有還原性。 電解 電解 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H） Cu Hg Ag 電解法 （活潑金屬） 熱還原法 （ 大部分金屬 ） 熱分解法 （極少數(shù) 不活潑金屬） 不同金屬冶煉方法的選擇 （ ） Cu思 考： 在化學史上，金、銀、銅等重金屬發(fā)現(xiàn)較早，輕金屬發(fā)現(xiàn)較遲，如鉀、鈉、鈣等直到 19世紀才被發(fā)現(xiàn)，這是為什么？ 生鐵和鋼的主要區(qū)別是 ( ) A：生鐵和鋼都是合金 B：生鐵和鋼的主要成分都是鐵 C：生鐵的主要成分是碳，而鋼的是鐵 D：生鐵和鋼都是鐵的合金，但其含 碳量不同 D在煉鐵的過程中，下列敘述錯誤的是 ( ) A：石灰石的主要作用是除去 SiO2 B：用 CO將鐵從鐵礦石中還原出來
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