滬科版化學高二上元素周期表3(專業(yè)版)
【正文】 a．鹵化銀的顏色按 AgCl、 AgBr、 AgI 的順序依次加深 b．鹵化氫的鍵長按 H— F、 H— C H—Br、 H— I的順序依次減小 c．鹵化氫的還原性按 HF、 HCl、 HBr、HI的順序依次減弱 d．鹵素單質與氫氣化合按、的順序由難變易 (4)鹵素單質的鍵能大小如右圖。 一、元素周期表的發(fā)展歷史 1865年英國化學家紐蘭茲的 “八音律” 1829年德國化學家德貝萊納的“三素組” Li Ca P S Cl Na Sr As Se Br K Ba Sb Te I 1869年俄國化學家門捷列夫在總結前人工作和他本人大量科學實踐的基礎上，提出了元素周期律的理論，為化學科學的近代發(fā)展奠定了基礎。 結論 2： 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 其中第三周期中，原子半徑最大的金屬元素是 ； 元素的最高價氧化物所對應的酸最強的是 ； 單質中熔點最高的是 _____； 練習 Na 2Na + 2H2O→2NaOH + H2↑ F2 2F2 + 2H2O→4HF + O2 Na HClO4 Si 思考 ． 短周期元素 X、 Y可形成化合物X2Y 已知 X的原子序數(shù)為 n， 則 Y的原子序數(shù) 不 可能 為 （ ） A n6 B n5 C n+11 D n+3 √ 思考 ． 已知短周期元素的離子 。 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 。 結論 2： 在同一 主族 中，從上到下，元素的原子半 徑逐漸 增大 。 ② 鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為： . 右圖為周期表的一小部分， A、 B、 C、 D、 E的位置關系如圖所示。 2C l C 1 +C l ? 2Cl +H H Cl +H?2H +C1 H C l +Cl?(3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。 元素 性質 的 周期性變化 主要體現(xiàn)在 、 、 引起元素 性質 周期性變化的原因： 是由于原子 結構 的周期性變化，即原子最外層電子數(shù) 的
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