【正文】 如： ⑥ 羥基酸分子間形成交酯。 D、與堿反應： E、與鹽反應： C、與堿性氧化物反應： 2CH3COOH + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + H2O + CO2↑ 2CH3COOH + Mg(OH)2 = Mg(CH3COO)2 + H2O 2 CH3COOH + CuO = Cu(CH3COO)2 + H2O 水垢主要成份： Ｍ g(OH)2和 CaCO3， 故 可用醋來除水垢。 生成物中水的相對分子質量為 。所以方程式表示的時候需用 “ ” ，酯在堿性條件下也可以水解，但是應用 “ → ” 。如： CH3COOCH3 + H2O CH3COOH + HOCH3 濃 H2SO4 乙酸甲酯 ② 無機含氧酸與一元醇。教學目標 : 重點 : 乙酸的 分子結構和 化學性質 ⑴ 甲酸： HCOOH (蟻酸 ) ⑵ 苯甲酸： C6H5COOH (安息香酸 ) ⑶ 草酸： HOOCCOOH (乙二酸 ) ⑷ 羥基酸：如檸檬酸： 自然界中的有機酸 ⑸ 乳酸： CH3CHCOOH OH 羧酸 由烴基 (或氫原子 )與羧基相連構成的有機化合物。 酸和醇酯化反應的類型 ① 一元有機羧酸與一元醇。如： CH3COOC2H5 + HOH CH3COOH + HOC2H5 NaOH CH3COONa + HOC2H5 CH3COOC2H5 + NaOH △ 三類重要的羧酸 甲酸 ——俗稱蟻酸 結構特點：既有 羧基 又有 醛基 O H—C—O—H 化學性質 醛基 羧基 氧化反應 酯化反應 還原反應 銀鏡反應、堿性新制 Cu(OH)2 與 H2加 成 酸性 P84 問題解決 酸的通性 與醇發(fā)生酯化反應 HCOOCH2CH3 + H2O HCOOH + HOCH2CH3 濃硫酸 △ 甲酸乙酯 HCOOH + Na → 2 2 2 HCOONa + H2↑ HCOOH + 2Ag(NH3)OH → 2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3↑+ H2O 水浴 △ 乙二酸 ——俗稱草酸 HO OHCOCOCCOCH 2CH 2OOO+ 2H2O ② 飽和一元脂肪酸酸性隨烴基碳原子數的增加而逐漸減弱。 20 酯化反應屬于（ ）． D【 知識應用 】 ，不能與乙醇發(fā)生酯化反應的是（ ） A．乙醛 B．硝酸 C．苯甲酸