【正文】 (2)已知反應(yīng) ③ 中還有一種無(wú)色氣體生成，寫出反應(yīng)③ 的離子方程式 __________________。 (3) 應(yīng) 用 數(shù) 據(jù) ： 如 CO→CO2 ， NO→NO2 ，SO2→SO3， 轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加 1個(gè)氧 ， 相對(duì)分子質(zhì)量變化均為 16， 再如原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 1的有Na2O H2O2；原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 2的有 FeSCaC2；原子個(gè)數(shù)之比為 1∶ 3的有 NH3等 。 【 解析 】 (1)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是造成壓強(qiáng)差，若燒杯內(nèi)的氣體能溶于滴管 B中的溶液或與滴管 B中的溶液反應(yīng)，使燒瓶?jī)?nèi)氣壓降低，均可產(chǎn)生噴泉，答案為 ①②③⑤⑥⑦⑩ 。m o l－ 1＝ 4 6 . 8 g 。H2＋4＋ OH－， Na O H 固體溶于水放熱，使得氨氣的溶解度減小，同時(shí)增大了溶液中的 c ( O H－) ，促使化學(xué)平衡逆向移動(dòng) ( 3 ) 3 Cl2＋ 8 NH3== = 6 NH4Cl ＋ N2 ( 4 ) c ( Cl－) ＞ c ( NH＋4) ＞ c (H＋) ＞ c ( O H－) 金屬與 HNO3的反應(yīng) 1．一般通式 (1)金屬＋濃硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO2↑＋ H2O (2)金屬＋稀硝酸 ―→ 金屬硝酸鹽＋ NO↑＋ H2O 金屬與硝酸的反應(yīng)中，硝酸既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)酸性。 ( 2 ) NH 3 和 H 2 O ( g ) 的檢驗(yàn)方法。 棕色細(xì)口 a. Cu與濃、稀硝酸都能反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑＋ 2H2O； 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋4H2O。 ( ) (2023年鹽城模擬 T9－ B) C．實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣。 (2)物理性質(zhì)：都是白色或無(wú)色晶體，都 ____溶于水。 3 ．硝酸的工業(yè)制法 工業(yè)上制備硝酸一般分為三個(gè)過(guò)程： ( 1 ) NH3的催化氧化：在 _ _ _ _ _ _ _ _ 中進(jìn)行，方程式為： 4 NH3＋ 5O2= = = = =△催化劑4 NO ＋ 6H2O 。 E 裝置是氣體收集裝置，收集到的是 N2。 NO－3 ( 2 ) 電子守恒法 H NO3與金屬的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)， H NO3中氮原子得電子的物質(zhì)的量等于金屬失電子的物質(zhì)的量。 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 噴泉實(shí)驗(yàn) 1．噴泉形成的原理 容器內(nèi)外存在較大的壓強(qiáng)差，在這種壓強(qiáng)差的作用下，液體迅速流動(dòng)，通過(guò)帶有尖嘴的導(dǎo)管噴出來(lái)，即形成噴泉。答案為 A。 (2)反應(yīng) b的化學(xué)方程式：____________________________________ 反應(yīng)現(xiàn)象： ____________。 解析： 本題的突破口是 Y和 B反應(yīng)的產(chǎn)物 D能繼續(xù)和B反應(yīng) ， 可考慮發(fā)生連續(xù)氧化 ， 即 B為 O2， 考慮到 F和 Y反應(yīng)能形成一種鹽 ， 說(shuō)明是一種銨鹽 ， 由此可得 Y是 NH3， D是 NO， E是 NO2， X是 H2O， F是HNO3。 NH3在一定條件下與足量的 Cl2反應(yīng)生成 NH4Cl和 N2： 8NH3＋ 3Cl2 6NH4Cl＋ N2， 生成的 NH4Cl為白色固體 ， 所以該反應(yīng)過(guò)程中能看到有白煙生成 。 題目主要圍繞鈉 、 鎂 、 碳 、 氮 、 硫 、 氯 、 鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系展開 ， 綜合對(duì)化學(xué)基本概念 、 理論等進(jìn)行設(shè)問(wèn) 。 3． 中學(xué)化學(xué)中常見的能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體和吸收劑 (1)裝置氣密性要好； (2)燒瓶要干燥； (3)氣體的純度要高。則形成沉淀的質(zhì)量是 ( ) A． g B． g C． g D． g 例 2 【解析】 因 Mg 、 Cu 完全溶解于稀 H NO3，然后加 Na O H 又使 Cu2 ＋、 Mg2 ＋完全轉(zhuǎn)化為M g ( O H ) Cu ( O H )2沉淀，其氫氧化物沉淀的質(zhì)量等于 Mg 、 Cu 混合物質(zhì)量和結(jié)合的 OH－質(zhì)量和。 ( 2 ) 在氨水中存在平衡： NH3＋ H2O NH3H 2＋4＋ OH－，加入固態(tài)堿性物質(zhì) ( 如C a O 、 N a O H 、堿石灰等 ) ，消耗水且使 c ( O H－) 增大，使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn) NH 3 ( ) (2023年高考重慶卷 T9－ C) C．濃 HNO3能使紫色石蕊試液先變紅后褪色，體現(xiàn)了它的酸性和強(qiáng)氧化性。第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 課堂互動(dòng)講練 實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)探究 達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練 第二單元 生產(chǎn)生活中的含氮化合物 基礎(chǔ)自主梳理 基礎(chǔ)自主梳理 氮氧化物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化 自我診斷 1． (2023年山東青島模擬 )下列關(guān)于氮的說(shuō)法正確的是 ( ) A． N2的分子結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)燃燒 B． 23 g NO2和 N2O4混合氣含有 (NA表示阿伏加德羅常數(shù) ) C． NO可用向上排空氣法或者排水法收集 D．濃硝酸保存在棕色瓶?jī)?nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā) 答案： B 1． 氮的存在 自然界中氮元素大部分以 _____態(tài)存在于空氣中 ， 也有一部分以 _____態(tài)存在于動(dòng) 、 植物體內(nèi) ， 土壤及無(wú)機(jī)鹽中 。 ( ) (2023年高考重慶卷 T10－ A) B．濃硝酸中的 HNO3見光會(huì)分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色。 (2)裝置： =====△ 3． 濃氨水中加固態(tài)堿性物質(zhì) 裝置 反應(yīng)原理 濃氨水中存在以下平衡： NH 3＋ H 2 3 解析： ( 1 ) M n O2與濃鹽酸共熱反應(yīng)制取 Cl2的化學(xué)方程式： M n O2＋ 4 H Cl( 濃 ) = = = = =△M n Cl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O 。L－ 1的 NaOH溶液 300 mL，金屬離子完全沉淀。例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。 這類題一方面考查中學(xué)化學(xué)知識(shí)之間