【正文】 安徽省合肥市百花中學 2020 屆高三月考 化學試卷 （ 11 月份） 一、選擇題（本大題共有 7個小題，每小題 6分，共 42 分） 1．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用，下列敘述正確的是（ ） A．氧化鋁的熔點很低，不能用于制作耐高溫材料 B．光化學煙霧與大量排放碳氫化合物和氮氧化合物有關 C．無水乙醇用作醫(yī)用消毒劑效果更好 D． Na、 S、 C分別在氧氣中點燃均可得到兩種不同的氧化物 2．相對分子質(zhì)量均為 88的飽和一元醇和飽和一元羧酸發(fā)生酯化反應，生成酯的結構可能有（不考慮立體異構）（ ） A． 8種 B． 12種 C． 16種 D． 18種 3．碳化硅納米線是最好的增強增韌材料，可由下列反應制得： 8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl，下列說法正確的是（ ） A． SiC中硅元素的化合價為﹣ 4價， SiC屬于共價化合物 B．標準狀況下， 4NA C．該反應中 CCl4是還原劑 D．每轉移 8mol電子，會生成 1molSiC 4． A、 B、 C、 D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 14， B與 D同主族， C+與 B2﹣ 具有相同的電子層結構， A和 B能形成一種既 有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物，則下列敘述正確的是（ ） A．若 A和 C形成一種化合物 CA，則 CA屬于離子化合物 B．原子半徑的大小順序： r（ D）＞ r（ C）＞ r（ B）＞ r（ A） C．由于化合物 A2B形成氫鍵，所以熱穩(wěn)定性： A2B＞ A2D D．元素 C的單質(zhì)是一種高硬度、高熔點的金屬 5．下列實驗操作正確且能達到預期目的是（ ） 編號 試驗目的 操作 ① 比較水中氫和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與同溫度的水和乙醇反應，觀察反應快慢 ② 驗證苯環(huán)上的氫原子能被溴原子所取代 向溴水中滴加 苯，充分振蕩，觀察溴水層是否褪色 ③ 證明 SO2具有漂白性 將 SO2通入酸性 KMnO4溶液中，觀察溶液是否褪色 ④ 確定碳和硅兩元素非金屬性強弱 測同溫同濃度 Na2CO3和 Na2SiO3水溶液的 PH A． ①② B． ①③ C． ①④ D． ②④ 6．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ） A．向 NH4Al（ SO4） 2溶液中滴入 Ba（ OH） 2溶液至 SO42﹣ 恰好沉淀完全： 2Ba2++4OH﹣ +Al3++2SO42﹣ ═2BaSO4↓+AlO 2﹣ +2H2O B．將標準狀況下 10mL 1mol?L﹣ 1的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣ +Br2 C．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液： 2Fe（ OH） 3+6H++2I﹣ ═2Fe 2++I2+6H2O D． 4mol?L﹣ 1的 NaAlO2溶液和 7mol?L﹣ 1的鹽酸等體積混合： AlO2﹣ +4H+=Al3++2H2O 7．一定溫度下，將 （ s）加入到 1L ?L﹣ 1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知： Ksp（ AgCl） =210 ﹣ 10； Ksp（ Ag2CO3） =110 ﹣ 11，下列 有關說法正確的是（ ） A．沉淀轉化反應 2AgCl（ s） +CO32﹣ （ aq） ?Ag2CO3（ s） +2Cl﹣ （ aq）的平衡常數(shù)為 20mol?L﹣1 B．反應后溶液中的： c（ Na+）＞ c（ Cl﹣ ） =c（ Ag+）＞ c（ CO32﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）＞ c（ H+ ） C．反應后溶液中的： c（ Na+） +c（ H+） +c（ Ag+） =2c（ CO32﹣ ） +c（ Cl﹣ ） +c（ OH﹣ ） +c（ HCO3﹣ ） D．約有 410 ﹣ 5molAgCl溶解 二、解答題（共 3小題，滿分 43分） 8．（ 14分）鋁、鐵是兩種重要的金屬元素，其 單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛． （ 1） ① 真空碳熱還原﹣氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下： Al2O3（ s） +AlC13（ g） +3C（ s） ═3AlCl （ g） +3CO（ g） △H=a kJ?mol﹣ 1 3AlCl（ g） ═2Al （ l） +AlC13（ g） △H=b kJ?mol﹣ 1 反應 Al2O3（ s） +3C（ s） =2Al（ l） +3CO（ g）的 △H= kJ?mol﹣ 1（用含 a、 b的代數(shù)式表示）． ② 鎂鋁合金（ Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定物質(zhì)的量 比 Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為： Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al． 得到的混合物 Y（ 17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．在 ?L﹣ 1HCl溶液中，混合物 Y能完全釋放出 H2． 1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物 Y 與上述鹽酸完全反應，釋放出 H2 的物質(zhì)的量為 ． ③ 熔融狀態(tài)下， Na單質(zhì)和 FeCl3能組成可充電電池（裝置示意圖如圖甲），可充電電池的總反應方程式： ． （ 2）聚合硫酸鐵（ PFS： Fe2（ OH） n（ SO4） 3﹣ ）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理．用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵．為控制水解時 Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+．實驗步驟如下： ① 聚合硫酸鐵（ PFS）中鐵元素的化合價為 ． ② 用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有 ．（填序號） （ a）容量瓶 （ b）燒杯 （ c）玻璃棒 ③ 寫出步驟 Ⅳ 反應的離子方程式： ． （ 3）高鐵酸鈉（ Na3FeO4）廣泛應 用于凈水、電池工業(yè)等領域，可設計如圖乙裝置用電解法制備，原理是 Fe+2OH﹣ +2H2O FeO42﹣ +3H2↑ 其陽極反應式為： ． 9．（ 14分）硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（ Na2S2O3?5H2O），回答下列問題： Ⅰ ．【查閱資料】 （ 1） Na2S2O3?5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與 BaCl2溶液混合無沉淀生成． （ 2）向 Na2CO3和 Na2S混合溶液中通入 SO2可制得 Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量 Na2SO3和 Na2SO4． （ 3）硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）可用做分析試劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解． （ 4） Na2SO3易被氧化； BaSO3難溶于水，可溶于稀 HCl． Ⅱ ．【制備產(chǎn)品】 實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）： 實驗步驟： （ 1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑． （ 2）先向 C中燒瓶加入 Na2S和 Na2CO3混合溶液，再向 A中燒瓶滴加濃 H2SO4． （ 3）等 Na2S和 Na2CO3完全消耗后，結束反應．過濾 C中混合物，濾液水浴加熱濃縮，冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品． 【回答問題】 （ 1）儀器 B、 D作用是 ； E中的試劑是 （選填下列字母編號）． A．稀 H2SO4 B． NaOH溶液 C．飽和 NaHSO3溶液 （ 2） C中反應化學方程式 ． （ 3）為驗證產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整． （所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇） 取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量 BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有 Na2SO3和 Na2SO4． （ 4）為減少裝置 C中生成 Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟（ 2）進行了改進，改進后的操作是 ． （ 5） Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42﹣ ，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ． 10．（ 15分） 入冬以來，中國許多地方出現(xiàn)嚴重霧霾天氣 ． 合肥 市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物 （直徑小于等于 ），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對 、 SO NOx等進行研究具有重要意義．請 回答下列問題： （ 1）將 ，測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表： 離 子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 濃度 /mol?L﹣ 1 410 ﹣ 6 610 ﹣ 6 210 ﹣ 5 410 ﹣ 5 310 ﹣ 5 210 ﹣ 5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的 pH= ． （ 2）洗滌含 SO2的煙氣，下列物質(zhì)可作洗滌劑的是 a． CaCl2 溶液 b． Na2CO3 溶液 c． Ca（ OH） 2 懸濁液 d．濃 H2SO4 （ 3）安裝汽車尾氣催化轉化器也可減輕 ，其反應是： 2NO（ g） +2CO（ g） 2CO2（ g） +N2（ g）； △H ＜ 0 ① 該反應平衡常數(shù)表達式 K= ；溫度升高 K值 （填 “ 增大 ” 或 “ 減小 ” ） ② 若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到 t1時刻達到平衡狀態(tài)的是 ． （ 4）汽車尾氣中 NOx和 CO的生成及轉化． ① 已知汽缸中生成 NO的反應為 N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g） △H ＞ 0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi) NO排放量越大，原因是 ． ② 汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生 CO，有人設想按下列反應除去 CO： 2CO（ g） ═2C （ s） +O2（ g）△H ＞ 0，判斷該設想能否實現(xiàn)： （填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ），簡述其依據(jù)： ． 化學 — 選修 2：化學與技術 11．（ 15分）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下： 完成下列填空： （ 1）粗鹽水加入沉淀劑 A、 B除雜質(zhì)（沉淀劑 A來源與石灰窯廠），寫出 A、 B的化學式：A 、 B ． （ 2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 沉淀、 、 冷卻結晶、 、烘干． （ 3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是