【正文】 (4)M 轉(zhuǎn)化為 N 是醛基轉(zhuǎn)化為羧基 ,可以檢驗(yàn)反應(yīng)后產(chǎn)物中是否含有醛基判斷 M 是否已完全轉(zhuǎn)化為 N,實(shí)驗(yàn)操作是 :取少量試樣于試管中 ,滴加稀 NaOH 溶液至溶液呈堿性 ,再加入新制 Cu(OH)2加熱至沸 ,若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生 ,說(shuō)明 M已完全轉(zhuǎn)化為 N,否則 M 未完全轉(zhuǎn)化為N。 (1)洪特規(guī)則 3d54s1 (2)NOC (3)sp2 雜化 3 (4) F 元素電負(fù)性比 H 大 ,NF3中 N 周圍電子云密度小于 NH3中 N 周圍電子云密度 (5)2 (6)① CO CNO ② 8 解析 (1)氮原子的 2p能級(jí) 3 個(gè)電子分別優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道 ,符合洪特規(guī)則 。L1,NaNO2物質(zhì)的量濃度為 molmol1368 kJL1,Ag2CrO4溶液中 c(Ag+)= mol電解過(guò)程中陽(yáng)極失電子的有 Fe、 Zn、 Ni,陰極析出的是鎳 ,依據(jù)電子守恒 ,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等 ,B項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解析 C60和 C60中的碳原 子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為 12和 14,故 12 g C60和 C60組成的固體中含有的原子個(gè)數(shù)無(wú)法準(zhǔn)確計(jì)算 ,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子 。SnCl2能水解生成堿式氯化亞錫。 ① 在 0~60 s 時(shí)間段 ,反應(yīng)速率 v(N2O4)為 molL1溶液中逐滴加入 mol 2017高考仿真卷 L1的 AgNO3溶液時(shí) ,Cr 先產(chǎn)生沉淀 pH=7 的 CH3COOH 和 NaOH 混合溶液中 ,c(Na+)c(CH3COO) 二、非選擇題 (一 )必考題 26.(14分 )某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行 NH3的制備、性質(zhì)等實(shí)驗(yàn)。L1 (1)寫出物質(zhì) A的名稱 : 。 Na2O的晶胞結(jié)構(gòu) ② Na2O 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示 ,晶胞邊長(zhǎng)為 566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為 ,Na2O晶體的密度為 gCO2和 N2O的摩爾質(zhì)量均為 44 g電解后 ,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有 Fe2+、 Zn2+、 Ni2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。L1,c(Ag+)越小 ,越先生成沉淀 ,所以 Cl先生成沉淀 ,C項(xiàng)錯(cuò)誤 。mol1=234 kJL1,溶液 B 為 mol前 4周期元素中 ,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素只能處于第四周期 ,由洪特規(guī)則特例可知價(jià)層電子排布式為 3d54s1。 (5)滿足下列條件的 L( )的同分異構(gòu)體 :① 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ,說(shuō)明含有醛基 ,② 能發(fā)生水解反應(yīng) ,含有甲酸形成的酯基 ,③ 屬于芳香族化合物 ,含有苯環(huán)。 (3)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 +NaOH +NaBr。 (5)“漂洗 ”的方法是 :(沿玻璃棒 )向漏斗 (或過(guò)濾器 )中加蒸餾水至浸沒沉淀 ,(靜置 )待水全部流出后 ,重復(fù)操作 2~3次。 (3)含 mol NaOH 的水溶液與 mol NO2 恰好完全反應(yīng)得 1 L 溶液 A,由2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O, 得到溶液 A 中 NaNO3 物質(zhì)的量濃度為 molmol1 (2)① ② ③ ac (3)c(N)c(N)c(CH3COO) bc (4) mol 解析 (1)該反應(yīng)的焓變 ΔH=E1E2=134 kJ析出沉淀時(shí) ,AgCl 溶液中 c(Ag+)= mol 解析 陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) ,其電極反應(yīng)式 :Ni2e Ni2+,Fe2e Fe2+,Zn2e Zn2+,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 。利用 CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料 ,實(shí)現(xiàn) “碳 ”的循環(huán)利用 ,可減少二氧化碳的排放 ,D項(xiàng)正確。 ① 等電子體的原理是 :原子總數(shù)相同 ,價(jià)電子總數(shù)也相同的分子或離子具有相似的化學(xué)鍵特征 ,具有許多相近的性質(zhì)。其制備路線如圖 : 已知 :在酸性條件下 ,溶液中的 Sn2+可被空氣中的氧氣氧化成 Sn4+。 (2)在恒溫、恒容的密閉容器中 ,通入一定量的 N2O4發(fā)生反應(yīng) N2O4(g) 2NO2(g) ΔH,如圖2。L1的溶液中 :Na+、 Ba2+、 HC、 Cl可以大量共存 Ksp(AgCl)=1010,Ksp(Ag2CrO4)=1012,向含有 Cl、 Cr且濃度均為 mol化學(xué) (一 ) (滿分 :100分 ) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量 :C 12 N 14 O 16 Na 23 一、選擇題 :本題共 7小題 ,每小題 6分。 (1)裝置 A中燒瓶?jī)?nèi)的 X 固體宜選用 (填序號(hào) )。s1。 (2)SnCl2 用鹽酸而不用水溶解的原因是 (用化學(xué)方程式表示 )。cm3(只要求列算式 ,不必計(jì)算出結(jié)果 )。mol1,故 g混合物的物質(zhì)的量為 mol,且兩者每個(gè)分子中均含 22個(gè)電子 ,故 mol混合物中含 個(gè)電子 ,B項(xiàng)正確