【正文】 在上層 NaI溶液中插入兩根石墨電極，容器中還放有一根環(huán)形玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。通電一段時(shí)間后，陰極析出了 a mol氣體，同時(shí)有 ω gNa2SO4 應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。電解過程中產(chǎn)生的 Cl2在弱堿性條件下生成 ClO－ ，把 二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳 。燃料電池的 噪聲 及硫氧化物、氮氧化物等廢氣污染都接近零 ； 燃料電池發(fā)明于 19世紀(jì) 30年代末，經(jīng)反復(fù)試驗(yàn)、改進(jìn)，到 20世紀(jì) 60年代才開始進(jìn)入實(shí)用階段。h/L)］ 指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電能的多少 ② 比功率 [符號(hào)是 W/kg， W/L)] 指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出功率的大小 ③ 電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短 11 鋰電池 干電池 疊層電池 紐扣電池 各類電池 知識(shí)點(diǎn) 2：各類電池 12 干電池 (普通鋅錳電池） 干電池用鋅制桶形外殼作負(fù)極，位于中央的頂蓋有銅帽的石墨作正極，在石墨周圍填充 NH4Cl、 ZnCl2和淀粉作電解質(zhì)溶液，還 填充 MnO2的黑色粉末吸收正極放出的 H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象。 3 概念： 原電池是 ______________________的裝置。 ? （ 3）兩極相連形成閉合電路。反應(yīng)式為： 2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O 寫出電極反應(yīng)式。 三、原電池的主要應(yīng)用： 32 (1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 ②用惰性電極 (Pt、 Au、石墨、鈦等 )時(shí)：溶液中 陰離子的失電子順序（由難到易）是： 金屬材料 S 2 SO32 I Br Cl OH NO3 SO42(等含氧酸根離子） F 活性電極不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。 顯然③中鋅作為電解池的陽極腐蝕速率最快；②中鋅作為原電池的的負(fù)極腐蝕速率快于①④；④中鋅作為電解池的陰極受到保護(hù)，所以腐蝕速率最慢。 電解電解解析： 68 、 [典型例題 3]——陷阱設(shè)在 離子反應(yīng) 中 C 向水中加入等物質(zhì)的量的 Ag+、 Pb2+、 Na+、 Cl－， SO4 NO3 將該溶液倒入惰性材料作電極的電解槽中， 通電片刻。 79 請(qǐng)回答下列問題 （ 不考慮氫 、 氧的氧化還原 ） ： （ 1） 放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是 ；電解液中H2SO4的濃度將變 ；當(dāng)外電路通過 1mol電子時(shí) ， 理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 g （ 2） 在完全放電耗盡 PbO2和 Pb時(shí) ， 若按題 27圖連接 ， 電解一段時(shí)間后 ， 則在 A電極上生成 、 B電極上生成 ， 此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將 。C為 極，試管里收集 。 結(jié)合電極總反應(yīng)式可判斷 A、 B正確； 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極應(yīng)該有 1mol K2FeO4被還原（ Fe的價(jià)態(tài)由 +6降為 +3） 放電時(shí)由于正極生成 KOH所以堿性增強(qiáng)。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理： 。 2)炭粉的主要作用是 。 反應(yīng)式如下： 寫出電極反應(yīng)式。 9 ［學(xué)與問］ 在日常生活和學(xué)習(xí)中，你用過哪些電池，你知道電池的其它應(yīng)用嗎？ 電池 化學(xué)電池 太陽能電池 原子能電池 將化學(xué)能轉(zhuǎn)換成電能的裝置 將太陽能轉(zhuǎn)換成電能的裝置 將放射性同位素自然衰變時(shí)產(chǎn)生的熱能通過熱能轉(zhuǎn)換器轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 10 知識(shí)點(diǎn) 1：化學(xué)電池 1)概念 : 將化學(xué)能變成電能的裝置 2)分類 : ① 一次電池又稱不可充電電池 ——如：干電池 ② 二次電池又稱充電電池 ——蓄電池 ③ 燃料電池 3)優(yōu)點(diǎn) : 4)電池優(yōu)劣的判斷標(biāo)準(zhǔn) : ① 能量轉(zhuǎn)換效率高，供能穩(wěn)定可靠。1 化學(xué)反應(yīng)與能量 ——電化學(xué) 原電池 (化學(xué)電源 )、電解池（精煉池、電鍍池） 2 《 考綱 》 要求： 5) 了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)。 這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進(jìn)措施？ 8 此電池的優(yōu)點(diǎn)： 能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。 20 銀 鋅蓄電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為： 2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O 放電 充電 此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（ ） (OH)2 D 電極反應(yīng)： 負(fù)極： Zn2e+2OH=Zn(OH)2 正極： Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH 21 鎘鎳電池 NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 放 電 充電 負(fù)極材料： Cd； 正極材料： 涂有 NiO2， 電解質(zhì)： KOH溶液。 1)“熱敷袋”是利用 放出熱量。 52 08廣東 22（ 4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量 Fe、 Ag、 Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 下列敘述 不正確 的是（ ） A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為： Zn—2e— +2OH—= Zn(OH)2 B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為： Fe(OH)3 —3e— + 5 OH— = FeO42—+ 4H2O C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，正極有 1mol K2FeO4 被氧化 D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) ?24放電 [典型例題 2] 充電 C 62 放電時(shí)為原電池，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，充電時(shí)為電解池，陽極發(fā)生還原反應(yīng)。試回答： (1)p為 極 (2)A極發(fā)生了 反應(yīng) 。 例 6． （ 14分 ） （ 2022重慶 27） 鉛蓄電池是典型的可充型電池 ，它 的 正 負(fù) 極 格 板 是 惰 性 材 料 ， 電 池 總 反 應(yīng) 式 為 ：Pb+PbO2+4H++2SO42－ 2PbSO4+2H2O 80 81 本質(zhì)特征 原電池反應(yīng)和電解池反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)分成兩個(gè)電極反應(yīng)（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)在不同的電極上）。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（ ） （ A） ： 108 （ B） 16： 207 （ C） 8： 1 （ D） 108： 69 、 易誤認(rèn)為 Ag+在陰極上放電析出 Ag， Cl－ 在陽極上放電析出 Cl2，從而誤選（ A）。 所以 鋅棒腐蝕速度從快到慢的順序是③②①④。 陽極： 陰極 : 陽離子在陰極上得電子順序是： Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+(H+) Al3+Mg2+Na+Ca+K+ 注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按 H+,不同時(shí)按（ H+） 44 陰極 陽極 氯 氣 銅 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 CuCl2 陽極： 2Cl2 e =Cl2↑ 陰極： Cu2++ 2e=2Cu↓ CuCl2 Cu+Cl2 ↑ 電解 減小 增大 CuCl2 CuCl2溶液 45 陽極 陰極 氧氣 氫 氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH值 復(fù)原 Na2SO4 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度值復(fù)原 陽極 : 4OH 4e = 2H2O+O2 ↑ 陰極 : 4H ++ 4e = 2H2 ↑ 變大 不 變 加 H2O Na2SO4溶液 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ 電解 46 陽極 陰極 氯氣 氫 氣 實(shí)例 電極反應(yīng) 濃度 PH