【正文】 它是合金組成物在固態(tài)下彼此相互溶解而形成的晶體，稱為固溶體（固態(tài)溶液） 。 如有氧參加，這類反應(yīng)更易進(jìn)行。而銀、金即使在熾熱的情況下也很難與氧等非金屬化合。最難熔的是鎢 ， 最易熔的是汞 、 銫和鎵 。另一些在加熱到高溫時(shí)能放出電子 (熱電現(xiàn)象 )。鎂、汞、鋅、錫等可用提純。 用高純氫和純的金屬氧化物為原料，可以制得很純的金屬。 穩(wěn)定性高的氧化物 ?rG? 負(fù)值大 ,?rG? T直線位于圖下方如 MgO。 3 ?黑色金屬 包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金 (鋼鐵 )。 6 金屬還原過程的熱力學(xué) ?從圖中可以看出， 凡 ?rG? 為負(fù)值區(qū)域內(nèi) 的所有金屬都能自動(dòng) 被氧氣氧化，凡在這 個(gè)區(qū)域以上的金屬則 不能。 硫化物礦 :先在空氣中鍛燒，使它變成氧化物，再用焦炭還原，如從方鉛礦提取鉛： 2PbS+3O2===2PbO+2SO2? PbO+C===Pb+CO? 11 2．氫熱還原法 工業(yè)上要制取不含炭的金屬常用氫還原法。 一、電解精煉 常用此法精煉提純的金屬有 Cu、Au、 Pb、 Zn、 Al等。 此外，金顯黃色，銅顯赤紅色，鉍為淡紅色，銫為淡黃色，鉛是灰藍(lán)色，這是因?yàn)樗鼈冚^易吸收某一些頻率的光之故。 金屬的硬度 ：一般較大，但它們之間有很大差別。 ? 金屬原子失去電子的難易表征 在氣相中用電離勢(shì)數(shù)值大小來衡量，在水溶液中就要用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的數(shù)值來衡量。 26 三、金屬與堿反應(yīng) 金屬一般都不與堿起作用，除了少數(shù)兩性金屬外?？梢杂山饘傧嗷ト芙饣蚪饘倥c某些非金屬形成，例如生鐵就是鐵和碳的合金。 ○○○○○○ ○○○○○○○○ ○○○ ○○○○純金屬 置換固溶體缺位固溶體 間隙固溶體純金屬和各種固溶體示意圖30 金屬化合物 (金屬互化物 ) ? 金屬化合物 兩種電負(fù)性、電子構(gòu)型和原子半徑差別較大的金屬元素的原子形成，又稱金屬互化物。王水與金、鉑的反應(yīng)都與形成配合物有關(guān)。 25 二、金屬與水、酸的反應(yīng) ? ?? 。由于冷卻速度極快 ,高溫時(shí)金屬原子的無序狀態(tài)被 “ 凍結(jié) ” ,不能形成密堆積結(jié)構(gòu)，得到與玻璃類似結(jié)構(gòu)的物質(zhì) ,故稱為金屬玻璃。 1911年 ，其電阻突然消失 ,導(dǎo)電性差不多是無限大 ,這種性質(zhì)稱為超導(dǎo)電性?，F(xiàn)以鎳為例。 Cr2O3 + 2Al=Al2O3+2Cr ΔrGθ= 鋁容易和許多金屬生成合金。 8 ? 圖中 反應(yīng) C+O2=CO2的 ?rS? ≈0, 反應(yīng) 2C+O2= 2CO的 ?rS? 0, 反應(yīng) 2CO+O2=2CO2 ?rS? 0。 ?重有色金屬 ：一般指密度在 色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、汞、錫等。 礦石富集方法 手選、水選、磁選和浮選。焦炭、一氧化碳、 氫和活潑金屬等都是良好的還原劑。 一種金屬采用什么提煉方法與它們的化學(xué)性質(zhì)、礦石的類型和經(jīng)濟(jì)效果等有關(guān)。產(chǎn)品中雜質(zhì)含量可低于 1012。例如最細(xì)的白金絲直徑為 1/5000mm。 0100200300400500600Li NaKRb Cs Be Mg Ca Sr BaBAl Ga Sc TiVCr Mn Fe Co Ni Cu Zn升華熱23 金屬的化學(xué)性質(zhì) ? 金屬的價(jià)電子構(gòu)型特征