【正文】 試判斷該白色粉末由哪兩種物質(zhì)組成，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué) 方程式。 二、提高篇： 例 1： 用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅： （ 1）銅跟濃硝酸反應(yīng)，（ 2）銅跟稀硝酸反應(yīng)， （ 3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。 上述解法三中雖每一步的解法都是正確的，最后也能得到正確的最終 計算結(jié)果。 本題已知 A 是單質(zhì)， A 既能與 O2反應(yīng)，又能與 H2反應(yīng)，應(yīng)是活潑性不很強的非金屬單質(zhì)。將 80ml ，待合金完全溶解后，收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為 1mol/L。事實上銅與濃 HNO3反應(yīng)后，硝酸的濃度在不斷降低，反應(yīng)發(fā)生到 后來，就成銅與稀 HNO3的反應(yīng)了，所以產(chǎn)生的 NO2與 NO 的體積之和。 答案： A 例 5： 已知硝酸銅受熱時分解生成氧化銅，二氧化氮和氧氣，現(xiàn)將硝酸銅和銅的混合物在空氣中灼燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化為上，冷卻后稱量與原混合物質(zhì)量相等，求混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 1王水是 和 的混合物，其溶液體積之比是 。（ 1）如制取 160t 硝酸銨至少需多少噸氨？ （ 2）若用 NH3制取 NO 轉(zhuǎn)化率為 96%， NO 轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為 92%，問用于制取 HNO3的氨占全部氨 的百分?jǐn)?shù)是多少？ 【典型應(yīng)用】： 一、基礎(chǔ)篇 ： 例 1： 16g 金屬銅跟足量的濃硝酸完全反應(yīng)，被還原的 HNO3物質(zhì)的量是多少？ 解題分析：本題是涉及濃 HNO3強氧性的氧化還原反應(yīng)計算題。知如上推斷正確。 例 4： 若 2mol 金屬鎂跟 5mol的 HNO3恰好完全反應(yīng)，則在該反應(yīng)中的稀硝酸被還原成為 A． NO2 B． NO C． N2O D． NH4? 錯誤解法一： 認(rèn)為 HNO3是強氧化性酸，當(dāng)稀硝酸和金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物都是 NO。 例 4： ，銅全部作用后，共收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是 A． 103? mol B． 103? mol C． 103? mol D． 103? mol 解析：解析本題有巧解方法：從題給數(shù)據(jù)可知， Cu還原 HNO3生成 NO2和 NO，由? ?Cu Cu NO HNO NONO3 2 3 2? ? ???、根據(jù)反應(yīng)前后 N 的物質(zhì)的量守恒關(guān)系，可得 ? ?n 2 n n n 2 n nCu NO NO NO Cu HNO3 2 2 3? ? ? ? ? ? ?總氣體 即： (247。則下列各組合中正確的是 （相對分子質(zhì)量 NO2為 46， O2為 32） A．①③⑧ B．①④⑦ C．②⑤⑦ D．②⑥⑧ 1環(huán)境污染主要包括 、 、 、 等污染，硝酸工業(yè)產(chǎn)生的有毒氣體一般用 吸收，其化學(xué)方程式為 。設(shè)用于制 HNO3的氨為 x ? ?NH HNO NO1 1 96% 92% NH NHNH NO m ol 3 3 33 44 3? ?? ? ??????????—— 即：共用 NH3 (mol) 用于制 HNO3的 NH3應(yīng)占： 11 88 100% 53%. ? ? 【習(xí)題】： 一、基礎(chǔ)篇： ，銅全部作用后，共收集到氣體 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)消耗的 HNO3的物質(zhì)的量可能是 A． 103? mol B． 103? mol C． 103? mol D． 103? mol 鑒別三瓶濃酸： HCl、 H2SO HNO3可選用的試劑是 A． BaCl2溶液 B． AgNO3溶液 C． Cu片 D． CuO 粉末 若將相同質(zhì)量的銅片投入足量的下列溶液中，在相同條件下產(chǎn)生氣體體積最多的是 A．稀 HNO3 B．濃 HNO3 C．稀 H2SO4 D．濃 H2SO4 在下列反應(yīng)中， HNO3既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)酸 性的是 A． H2S和 HNO3反應(yīng) B． FeO 和 HNO3反應(yīng) C． CuO 和 HNO3反應(yīng) D． HNO3受熱分解 制取相同質(zhì)量的硝酸銅，消耗硝酸最少的是 A．銅和濃硝酸反應(yīng) B．銅和稀硝酸反應(yīng) C．氧化銅和稀硝酸反應(yīng) D．氧化銅和濃硝酸反應(yīng) 50mL 2mol/L的稀硝酸與 ，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是 ，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L，此時溶液中 H+的物質(zhì)的量濃度為 （體積變化忽略不計）， NO3? 的物質(zhì)的量濃度是 。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4Mg + 10HNO3 == 4Mg(NO3)2 + N2O? + 5H2O。 錯誤原因： 上述解法一的錯誤在于忽略了反應(yīng) 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 中，生成的 NO 在生產(chǎn)中要循環(huán)使用。 （ 1）當(dāng) A 是氣體單質(zhì)時， A 是 ， B 是 ， C 是 ， D 是 ， E是 。 未知物和銅片，濃硫酸反應(yīng)，生成紅棕色氣體，但無沉淀生成，由此確定未知物是 寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 時間 2020 年 5月 28 日 63 第 1 頁 共 6頁 第四節(jié) 硝酸 硝酸鹽專項訓(xùn)練 【例題精選】： 例 1： 用化學(xué)方程式表示以空氣和水等為原料制備硝酸銨的過程。 解： 設(shè)生產(chǎn)中總耗氨量為 1，其中用于制 HNO3的氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 x%，則用于制 NH4NO3的氨為 (1－ x%) 1 96% 92% x% 1 x%x 5 3 . 1 %? ? ?? 未知物溶液中加 AgNO3溶液無沉淀生成。 例 2： 根據(jù)右圖所示的 A、 B、 C、 D、 E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，按如下要求填寫相應(yīng)的物質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。最后求制得 50%的硝酸量。 正確解法：根據(jù)題中限定 Mg和 HNO3物質(zhì)的量之比為 2∶ 5， 2mol Mg反應(yīng)后生成 2mol的 Mg(NO3)2，化合價共升高 4價，同時消耗 4mol NO3? 離子， 5mol HNO3中余下 1mol HNO3的 N 元 素要降低 4價，還原產(chǎn)物為含 +1 價N 元素的 N2O 。但由于制 HNO3的 NH3未完全轉(zhuǎn)化，總的轉(zhuǎn)化率相當(dāng)