高一化學晶體結構與性質歸納與整理(專業(yè)版)
【正文】 TiO2晶體中正離子的配位數為 6，負離子的配位數為多少？ (3)鍵性因素 離子鍵的純粹程度 r+/r － － － 配位數 ４ ６ ８ ? :在標準狀況下 ,氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子形成 1mol離子晶體所釋放的能量 . ? 晶格能的因素 : ? (1)與正負離子電荷成正比 ? (2)與核間距成反比 (與半徑成反比 ) ? : ? 晶格能越大 ,離子晶體越穩(wěn)定 ,熔沸點越高、硬度越大 . 晶體中微粒的排列、個數及密度的計算 在氯化鈉晶體中，每個 Na+周圍與之最接近且距離相等的 Cl共有 個；這幾個 Cl在空間構成的幾何構型為 。 6 正八面體 AD=CD=a/2 AC=AB = a22每個 CO2分子周圍有多少個與之最近且等距離的 CO2分子？距離為多少？（設晶胞邊長為 a） a 12個 C u 銅B a 鋇Y釔O氧 1987年 2月，朱經武（ Paul Chu）教授等發(fā)現釔鋇銅氧化合物在 90K溫度下即具有超導性，若該化合物的結構如右圖所示，則該化合物的化學式可能是（ ） A. YBa2CuO7X B. YBa2Cu2O7X C. YBa2Cu3O7X D. YBa2Cu4O7X Cu 8 (1/8) + 8 (1/4) = 3
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