【正文】 ４－７ . 將化學(xué)計(jì)量的 NiO和 LiOH在空氣中加熱到700℃ 可得 LiNiO2，試寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 如： O2N2， HIHBrHCl。 Smyth 公式來(lái)計(jì)算鍵的離子性。 體心立方晶胞中心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為： 1/2， 1/2， 1/2 21 幾種常見(jiàn)晶胞的原子坐標(biāo) 簡(jiǎn)單立方 體心立方 面心立方 B底心 0， 0， 0 底心立方 C底心 A底心 0, 0, 0 1/3, 2/3, 1/2 密堆六方 22 1. 金屬密堆結(jié)構(gòu) 面心立方密堆 、 六方密堆 、 體心立方堆積 、 金剛石型堆積 2. 原子的配位數(shù) 3. 一個(gè)晶胞中的原子數(shù) 4. 晶體密度 5. 空間占有率 6. 空隙半徑 金屬晶體（ metallic crystal） 23 ● 這么大的相變焓，說(shuō)明它不是范德華力 。常見(jiàn)的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型： NaCl、 CsCl、 閃鋅礦（ ZnS） 、 螢石 （ CaF2） 、 金剛石 、 石墨 、硒 、 冰 、 干冰 、 金紅石 、 二氧化硅 、 鈣鈦礦、 鉀 、 鎂 、 銅等 。 只要它們可以無(wú)隙并置地充滿(mǎn)整個(gè)微觀空間 ， 即具有平移性 ，都可以選用 。原子化熱是指 1mol 金屬完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子吸收的能量。mol t (m. p.)/℃ NaF NaCl NaBr NaI MgO CaO SrO BaO 47 晶格能可以通過(guò)各種方法計(jì)算 得到，最常用的有以下幾種方法： ● BornHaber Cycle EDISHUUEDISH????????????????21)()(21θf(wàn)θf(wàn)48 格能 U ( g )Cl21N a ( s ) 2? 在標(biāo)態(tài)下，使單位物質(zhì)的量離子晶體變?yōu)闅鈶B(tài)陽(yáng)離子和氣態(tài)陰離子時(shí)所吸收的能量。 金剛石晶體的共價(jià)網(wǎng)絡(luò) 金剛石晶體的晶胞 是面心立方晶包 72 分子晶體與原子晶體 常見(jiàn)的原子晶體 ?某些非金屬單質(zhì)： – 金剛石（ C）、晶體硅 (Si)、晶體硼（ B）、晶體鍺 (Ge)等 ?某些非金屬化合物： – 碳化硅（ SiC）晶體、氮化硼（ BN）晶體 ?某些氧化物： – 二氧化硅（ SiO２ ）晶體、 Al2O3 73 117 混合晶體 石墨晶體 CC鍵長(zhǎng) 142 pm, 共價(jià)鍵； 層間距離 340pm, 范德華力 。畫(huà)出磷化硼的正當(dāng)晶胞示意圖 。 32 計(jì)算一個(gè)六方晶胞中 “ MgCl2‖的單元數(shù) 。 AcB □ CcA □ BcC □ A pmpmpmrdCl 144 4332332???? ?＜ 133pm 86 20223 X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)表明 ， 某無(wú)水 MgCl2 晶體屬三方晶系 ， 呈層型結(jié)構(gòu) ， 氯離子采取立方最密堆積 （ ccp)， 鎂離子填滿(mǎn)同層的八面體空隙；晶體沿垂直于氯離子密置層的投影圖如下 。 ４ —３ . 已知石墨的層間距為 ， CC鍵長(zhǎng)為 142pm，計(jì)算石墨晶體的密度。 ?(2) ABO3型化合物的結(jié)構(gòu)： 簡(jiǎn)單立方；鈣鈦礦（ CaTiO3）、 BaTiO PbTiO3 61 (a) A型結(jié)構(gòu) Ca2+ Ti4+ O2 CaTiO3 型結(jié)構(gòu)62 (b) B型結(jié)構(gòu) CaTiO3 63 (3)AB2O4型結(jié)構(gòu)： ?尖晶石（ MgAl2O4）面心立方 8個(gè) Mg 32個(gè) O 16個(gè) Al (a)結(jié)構(gòu)胞 (b)M區(qū) (c)N區(qū) 64 赤銅礦 不 是體心立方晶包 黃銅礦是體心四方晶包 CuFeS2 65 分子晶體與原子晶體 分子晶體 （ molecular crystal） 是指有限數(shù)量的原子構(gòu)成的 電中性分子為結(jié)構(gòu)基元 ,以 分子間作用力 相互作用在微觀空間里呈現(xiàn)具有平移性的重復(fù)圖案得到的晶體。 解 ： （ 1） 已知： a = 2(2)1/2 R 已知 R為 180 pm , 代入 : a = 2 (2)1/2 180 = 509 pm = 107 cm 41 （ 2） 晶胞體積 V = a3 V = ( 108 cm)3 晶胞個(gè)數(shù)： 1cm3 / ( 108 cm)3 = 1021個(gè) （ 2） 1cm3 鈣晶體中有多少個(gè)晶胞。 10 1122 .布拉維系 七大晶系 邊長(zhǎng) : a = b = c 夾角 : ? = ? = ? =900 實(shí)例 : Cu , NaCl 立方 11 邊長(zhǎng) :a=b?c 夾角 : ?= ?= ?=900 實(shí)例 : Sn, SnCl2 四方 12 邊長(zhǎng) :a = b?c 夾角 : ?= ? =900 ?=1200 實(shí)例 : Mg, AgI 六方 13 正交 邊長(zhǎng) : a ? b ? c 夾角 : ? = ?= ? = 900 實(shí)例 : I2 HgCl2 14 邊長(zhǎng) : a ? b?c 夾角 : ?=? =900 ? ? 900 實(shí)例 : S, KClO3 單斜 15 邊長(zhǎng) : a ? b?c 夾角 : ? ? ? ? ? ? 900 實(shí)例 : 三斜 16 菱方 邊長(zhǎng) : a = b = c 夾角 : ? = ? = ? ? 90176。Crystal Structure 第 11 講 晶體結(jié)構(gòu) 2 本章教學(xué)要求 晶體結(jié)構(gòu) 分子晶體 、 原子晶體 、 離子晶體和金屬晶體 。由組成晶胞的原子或分子及它們?cè)诰О械奈恢盟鶝Q定。（ 3）計(jì)算金屬鈣的密度。八面體空隙 hcp 58 離子半徑比與配位數(shù) 晶體 r+/r 配位數(shù) 配位多面體構(gòu)型 ~ 3 三角形 立方 ZnS ~ 4 四面體 NaCl ~ 6 八面體 CsCl ~ 8 立方體 Cu 12 最密堆積