【正文】 59 離子半徑比與配位數(shù) 晶體 r+/r 配位數(shù) 配位多面體構(gòu)型 ~ 3 三角形 ,2330c os ???? ???rrr由于離子半徑比計算一例 32 ,321??????????????rrrrrrr所以：60 典型氧化物結(jié)構(gòu) ?(1) A2B3型化合物的結(jié)構(gòu)： 簡單六方，剛玉 (αAl2O3）、 α Fe2O Cr2O Ti2O V2O3。 ４ —２ . 寫出晶胞內(nèi)各碳的原子坐標(biāo)。 請通過計算加以說明 。 A2M g C lAM g C l120s i n22NcaZMVNZMVm????? i n2M g C lA2???MNcaZ ??33 假定將該晶體中所有八面體空隙皆填滿 Mg2+離子 ， 將是哪種晶體結(jié)構(gòu)類型 ? NaCl 114 已 知 磷 化 硼 晶 胞 參 數(shù)a=478 pm， 計算晶體中硼原子和磷原子的核間距 （ dBP） 。 ? 石墨為什么很軟？ – 層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動。 Na (g) Cl (g) Na+(g) + Cl(g) NaCl (s) ΔfHm ( NaCl ) ΔsubHm ( Na) Ei( Na) Ed(Cl2)/2 Eea(Cl) U( NaCl) )N a C l()Cl()Cl(21)Na()Na()N a C l(mfea2dims u bHEEEHU???????49 ● BornHaber Cycle ● BornLande 公式 ?????? ??mrezAzNU114 00221A??A: Madelung常數(shù) m: Born 指數(shù) NaCl型 CsCl型 閃鋅礦型 纖維鋅礦型 50 Lattice energy of alkaline halides（ kJ例如： ?金屬 Na Cs Cu Zn ?原子化熱 (kJ 但應(yīng)強調(diào)指出 ， 若不指明 ， 三維的 “ 習(xí)用晶胞 ” 都是平行六面體 。 晶體的堆積與填隙模型 。 晶胞 素晶胞 面心晶胞 復(fù)晶胞 底心晶胞 體心晶胞 對稱性需要 只分?jǐn)偟?1個點陣點 18 面心晶胞中的素晶包（菱方） 19 根據(jù)晶體是否有“心” , 七大晶系又分為 14種晶格 P:不帶心 R:斜方 I: 體心 H:六方 C: 底心 F: 面心 14 種布拉維點陣型式 20 113 晶胞原子的坐標(biāo) p o OP = xa + yb + zc 晶胞中原子 p的位置 ， 向量表示： x， y ， z ≤１ 定義 x， y ， z 為原子 P 的分?jǐn)?shù)坐標(biāo) 。mol1 NaCl的晶體形成時顯然有能量變化 ， 右圖為其形成時的勢能曲線 .當(dāng)?shù)竭_最低點時 ， 引力與斥力達到平衡狀態(tài) . Na+Cl 2 R0 4 6 8 10 12 14 R/102pm 0 80 500 250 離子鍵理論 ( ionic bond theory ) 45 離子鍵中鍵的極性元素電負(fù)性的關(guān)系與與也可用 Hannay amp。 （ 2） 非密堆積 68 分子的密堆積 （與每個分子距離最近的相同分子共有 12個 ） 氧（ O2）的晶體結(jié)構(gòu) 碳 60的晶胞 69 冰中１個水分子周圍有４個水分子 冰的結(jié)構(gòu) 氫鍵具有方向性 分子的非密堆積 70 （ 1） 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ， 相對分子質(zhì)量越大 ， 范德華力越大 ， 熔沸點越高 。 5. 離子鍵 6. LiC2 81 （三）鋰離子電池的正極材料為層狀結(jié)構(gòu)的 LiNiO2，已知 LiNiO2中 Li+和 Ni3+均處于氧離子組成的正八面體體心位置，但處于不同層中。 AcB □ CbA □ BaC □ A 4NiO + 4LiOH + O2 == 4LiNiO2 + 2H2O ４－８ . 寫出 LiNiO2正極的充電反應(yīng)方程式。 （ 2） 分子量相等或相近 ， 極性分子的范德華力大 ， 熔沸點高 ， 如 CON2 （ 3） 含有氫鍵的 ， 熔沸點較高 。 離子性 =[16(△ x)+ (△ x)2] 100% 01040915223039475563707682868992 xAxB 離子性百分率 (%) 46 晶格能 (lattice energy) ◆ 定義： 1mol 的離子晶體解離為自由氣態(tài)離子時所吸收的能量，以符號 U 表示。 ● 電負(fù)性差值只有 x = ， 說明不能形成離子鍵 。 1 晶體 Crystal 2 晶胞 Unit of cell 教學(xué)內(nèi)容 4 金屬晶體 Metal crystal 5 離子晶體 Ionic crystal 6 分子晶體與原子晶體 Molecular crystal and atom crystal 3 點陣 、 晶系 Space lattice and crystal system 7 混合晶體 Mixed crystal 4 晶體的類型 離子晶體 NaCl CsCl ZnS CaF2 熔點高 、 硬度大 、 性較脆； 分子晶體 干冰 I2 C60… .. 熔點低 、 硬度小 、 不導(dǎo)電； 原子晶體 金剛石 、 氮化鉑 (06)、 高聚氮 … .. 熔點高 、 硬度大 、 通常不導(dǎo)電 、 不導(dǎo)熱