【正文】 不 __________。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液溴例外，要放要原瓶。注意干燥劑或吸收劑的選擇 干燥器 干燥器是保持試劑干燥的容器，由厚質(zhì)玻璃制成。 托盤天平 稱量藥品質(zhì)量。液體量不超過容積的 ____，切忌管口對著別人。 錯例 B：加水充分振蕩，分液。（乙醇沸點(diǎn) ℃ ，乙酸沸點(diǎn) ℃ ）。 五、有機(jī)物除雜常見錯誤及原因分析 依據(jù)有機(jī)物的水溶性、互溶性以及酸堿性等，可選擇不同的分離方法達(dá)到分離、提純的目的。 水：應(yīng)用原理：應(yīng)用于密度不同，不溶于水的有機(jī)物的鑒別。 官能團(tuán)的保護(hù) 在在 有有 機(jī)機(jī) 合合 成成 中中 ， 當(dāng)當(dāng) 某某 步步 反反 應(yīng)應(yīng) 發(fā)發(fā) 生生 時時 ， 原原 有有 需需 要要 保保 留留 的的 官官 能能 團(tuán)團(tuán) 可可 能能 也也 發(fā)發(fā) 生生 反反 應(yīng)應(yīng) （（ 官官 能能 團(tuán)團(tuán)遭遭 到到 破破 壞壞 ）） ， 從從 而而 達(dá)達(dá) 不不 到到 預(yù)預(yù) 期期 的的 合合 成成 目目 標(biāo)標(biāo) ， 因因 此此 必必 須須 采采 取取 措措 施施 ， 保保 護(hù)護(hù) 官官 能能 團(tuán)團(tuán) ， 待待 反反 應(yīng)應(yīng) 完完 成成 后后再再 復(fù)復(fù) 原原 。 （ 1） “ ”這是烷烴 和苯環(huán)側(cè)鏈烷烴基的氫被取代的反應(yīng)條件，如： ①烷烴的取代；②芳香烴及其它芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代； ③不飽和烴中烷基的取代。 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元 醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 4）驗(yàn)滿： a. b. 5) 干燥：用堿石灰（ NaOH 與 CaO的混合物）或生石灰在干燥管或 U型管中干燥。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。 硫酸（ H2SO4） （ 1）濃硫酸的物理性質(zhì)： 純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。 硫及其化合物 硫元素的存在： 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個，化學(xué)性質(zhì)較活潑，容易得到 2 個電子呈－2 價(jià)或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋ 4 價(jià)、＋ 6 價(jià)化合物。） ②與非金屬反應(yīng) Cl2＋ H2 ===點(diǎn)燃 2HCl（ 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰） 將 H2和 Cl2混合后在點(diǎn)燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 四、非金屬及其化合物知識考點(diǎn)歸納 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅， 2．熔點(diǎn)高，硬度大，常溫下，化學(xué)性質(zhì)不活潑。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H2O2），將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準(zhǔn)），目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物都是 Fe3O4。 50 4 3． 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）不是不反應(yīng)，因生成了致密的氧化膜。H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（ CO2少量 和過量時，產(chǎn)物不同） 4． 潮解：與之相同的還有 CaCl MgCl2 （三）、過氧化鈉 1． 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過氧化鈉中微粒的組成： 1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 （ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍(lán)。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì) Fe3+）呈黃色。 3． 過氧化鈉與水、 CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應(yīng)、溶解。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實(shí)驗(yàn)題中。 點(diǎn)評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點(diǎn)多，高考命題往往將知識、實(shí)驗(yàn)、化學(xué)概念與理論考查集于一身，設(shè)計(jì)成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。 2．用途：太陽能電池、計(jì)算機(jī)芯片以及良好的半導(dǎo)體材料等。 ③Cl2與水反應(yīng)：離子方程式中，應(yīng)注意次氯酸是弱酸，要寫成化學(xué)式而不能拆開。 硫元素在 自然界中 既 有 ____態(tài) , 又有 態(tài) 。不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。低沸點(diǎn)（ 83℃ ）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。不能用 CaCl P2O濃硫酸作干燥劑，因?yàn)?NH3能與 CaCl2反應(yīng)生成 CaCl2 無同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴： CH C2H C3H8；烯烴： C2H4；炔烴： C2H2；氯代烴：CH3Cl、 CH2Cl CHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。 （ 2） “ ”是乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯的反應(yīng)條件 （ 3） “ ”是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應(yīng)條件。 官官 能能 團(tuán)團(tuán) 保保 護(hù)護(hù) 必必 須須 符符 合合 下下 列列 要要 求求 ：： a 只只 有有 被被 保保 護(hù)護(hù) 基基 團(tuán)團(tuán) 發(fā)發(fā) 生生 反反 應(yīng)應(yīng) （（ 保保 護(hù)護(hù) ）） ， 而而 其其 它它 基基 團(tuán)團(tuán) 不不 反反 應(yīng)應(yīng) ；； b 被被 保保 護(hù)護(hù) 的的 基基 團(tuán)團(tuán) 易易 復(fù)復(fù) 原原 ， 復(fù)復(fù) 原原 的的 反反 應(yīng)應(yīng) 過過 程程 中中 不不 影影 響響 其其 它它 官官 能能 團(tuán)團(tuán) 。 硝酸銀溶液及稀硝酸：應(yīng)用原理：用于檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子。在進(jìn)行分離操作時，通常根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾或分餾；根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，采取萃取、結(jié)晶或過 濾的方法。 錯因：乙醇、乙酸均易揮發(fā)，且能形成恒沸混合物。 錯因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 燒杯 配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應(yīng)器、水浴加熱器 （ 4）加熱時墊石棉網(wǎng)，液體不超過____，不可蒸干。 （ 4）藥品不能直接放在 ____上，易潮解、腐蝕性藥品放在 ___中稱量，左物右碼，精確至 ____克。其上部是一個磨口的蓋子（磨口上涂有一層薄而均勻的凡士林），中部有一個有孔洞的活動瓷板，瓷板下放有干燥的氯化鈣或硅膠等干燥劑，瓷板上放置裝有需干燥存放的試劑的容器。 取藥品操作步驟： 取固體藥品：取粉用 ___________,試管 _________，藥匙送管底，試管再豎起。不 ___________。 （ 4）防中毒： ①三不：不 ________。取出的藥品不能放回原瓶，也不要丟棄，應(yīng)放在指定指定容器內(nèi)。 _ （ 5）一般為 ________口進(jìn)氣， _________口出氣。 （ 3）檢查是否漏水，要在所標(biāo)____ 下使用，加液體用玻璃棒_____，凹液面與 _____相切，不能長期存放溶液。 知識點(diǎn) 反應(yīng)器的使用方法 儀器圖形與名稱 主要用途 使用方法及注意事項(xiàng) 50 19 試管 用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配小型氣體發(fā)生器 （ 1） ____直接加熱； (填 ”能 ”或 ”不能 ”) （ 2）加熱固體時，管口略向 ___傾斜，固體平鋪在管底； （ 3）加熱液體時，管口向 ___傾斜，與桌面成 ___176。 錯因：苯酚能和 FeCl3溶液反應(yīng)，但生成物不是沉淀，故無法過濾除去。 （乙酸） 錯例 A：蒸餾。 4．在銀鏡反應(yīng)配制銀氨溶液時，稀氨水與稀硝酸銀溶液的滴加順序，相對量的控制，描述時必須注意。 新制銀氨溶液：應(yīng)用原理：它的氧化性使含有醛基的物質(zhì)（醛、甲酸、甲酸某酯、 50 17 葡萄糖、麥芽糖等）在堿性環(huán)境中水浴加熱后生成銀鏡。 3．從物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系突破 在有機(jī)框圖題中，有機(jī)物烯、鹵代烴、醇、羧酸、酯，在一定條件下，存在如下重要轉(zhuǎn)化濃 H2SO4 濃 HNO3 Cu 或 Ag Δ 濃 H2 SO4 55℃～ 60℃ 催化劑 加熱、加壓 稀 H2SO4 Δ NaOH 水溶液 Δ NaOH 醇溶液溶液溶液澄澈溶液溶溶液 溶液 Δ 濃 H2SO4 Δ Ni Δ 濃 H2SO4 140℃ 濃 H2SO4 170℃ 50 15 關(guān)系： 三、有機(jī)合成 官能團(tuán)的引入： 引入官能團(tuán) 有關(guān)反應(yīng) 羥基（ OH） 烯烯 烴烴 與與 水水 加加 成成 ,醛醛 /酮酮 加加 氫氫 ,鹵鹵 代代 烴烴 水水 解解 ,酯酯 的的 水水 解解 鹵素原子（－ X） 烴烴 與與 X2 取取 代代 ,不不 飽飽 和和 烴烴 與與 HX 或或 X2 加加 成成 ， (醇醇 與與 HX 取取 代代 ) 碳碳雙鍵（ C=C） 某某 些些 醇醇 或或 鹵鹵 代代 烴烴 的的 消消 去去 ， 炔炔 烴烴 加加 氫氫 醛基（ CHO） 某某 些些 醇醇 (－－ CH2OH)氧氧 化化 ,糖糖 類類 水水 解解 ， 羧基（ COOH） 醛醛 氧氧 化化 , 酯酯 酸酸 性性 水水 解解 , 羧羧 酸酸 鹽鹽 酸酸 化化 ， (苯苯 的的 同同 系系 物物 被被 強(qiáng)強(qiáng) 氧氧 化化 劑劑 氧氧 化化 ) 酯基（ COO） 酯酯 化化 反反 應(yīng)應(yīng) 其中苯環(huán)上引入基團(tuán)的方法： 官能團(tuán)的消除 （（ 1）） 通通 過過 加加 成成 清清 除除 不不 飽飽 和和 鍵鍵 ；； （（ ２２ ）） 通通 過過 消消 去去 、 氧氧 化化 、 酯酯 化化 等等 消消 除除 醇醇 羥羥 基基 ；； （（ ３３ ）） 通通 過過 加加 成成 或或 氧氧 化化 清清 除除 醛醛 基基 。 4醫(yī)用酒精的濃度是： 75% 4加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是：苯酚 4 加入 FeCl3溶液顯紫色的：苯酚 4能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析的兩種鹽： Na2SO (NH4)2SO4 二、有機(jī)物的推斷 根根 據(jù)據(jù) 反反 應(yīng)應(yīng) 物物 性性 質(zhì)質(zhì) 推推 斷斷 官官 能能 團(tuán)團(tuán) : 反應(yīng)條件 可能官能團(tuán) 能與 NaHCO3 反應(yīng)的 羧基 能與 Na2CO3 反應(yīng)的 羧基、酚羥基 能與 Na 反應(yīng)的 羧基、 (酚、醇 )羥基 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡 醛基 與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀 （溶解） 醛基 （若 溶解則含 —COOH） 使溴水褪色 C＝ C、 C≡C或 —CHO 加溴水產(chǎn)生白色沉淀、遇 Fe3+顯紫色 酚 使酸性 KMnO4溶液褪色 C=C、 C≡C、酚類或 —CHO、苯的同系物等 A 是醇（－ CH2OH） 2．從有機(jī)反應(yīng)的特征條件突破 A B 氧化 氧化 C 50 14 有機(jī)反應(yīng)的條件往往是有機(jī)推斷的突破口。 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。 3）收集：向下排空氣法。 以上三個反應(yīng)是 “雷雨固氮 ”、 “雷雨發(fā)莊稼 ”的反應(yīng)。 SO2 Cl2 漂白的物質(zhì) 漂白某些有色物質(zhì) 使?jié)駶櫽猩镔|(zhì)褪色 原理 與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì) 與水生成 HClO， HClO具有漂白性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì) 加熱 能恢復(fù)原色（無色物質(zhì)分解） 不能復(fù)原 ⑥SO2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。在 2020 年的高考實(shí)驗(yàn)中，讓你根據(jù)制取氯氣的反應(yīng)原理，選取合適的實(shí)驗(yàn)裝置。） （鐵跟鹽酸反應(yīng)生成 FeCl2，而鐵跟氯氣反應(yīng)生成 FeCl3，這說明 Cl2的氧化性強(qiáng)于鹽酸，是強(qiáng)氧化劑。它的命題有如下特點(diǎn)：一是緊密 聯(lián)系生活實(shí)際；二是與鐵等其他金屬一同出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中。原理是利用 Fe3+、 Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的 PH 范圍不同。 （二）、氧化物 1．鐵的氧化物成分：廢鐵屑的主要成分 Fe2O3；鐵銹的主要成分為 Fe2O3. nH2O；黑色晶體、磁性氧化鐵為 Fe3O4；紅棕色粉未，俗稱鐵紅，作紅 色油漆和涂料的為 Fe2O3，赤鐵礦的主要成分為 Fe2O3，它是煉鐵的原料。原因是鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)（ 2050℃ ）遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于 鋁（ 660℃ ）的熔點(diǎn)。涉及到的方程式為 NH4＋ ＋ OH－ NH3 （ 2）碘酒：褐色 附表 2 常用酸堿指示劑變色范圍 指示劑 PH 范圍 酸色 堿色 甲基橙 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 甲基紅 ～ 橙色 紅色（ pH＜ ） 黃色（ pH＞ ） 石蕊 ～ 紫色 紅色 （ pH＜ ） 藍(lán)色（ pH＞ ） 酚