【正文】 體。 燒杯 配制、濃縮、稀釋溶液，也可作反應器、水浴加熱器 （ 4）加熱時墊石棉網(wǎng)，液體不超過____，不可蒸干。 錯因： ①無法確定加入乙醇的量； ②酯化反應可逆，無法徹底除去乙酸。 錯因：常溫下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 錯因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 錯因：乙醇、乙酸均易揮發(fā)，且能形成恒沸混合物。 （水） 錯例 A：蒸餾，收集 78℃ 時的餾分。在進行分離操作時，通常根據(jù)有機物的沸點不同進行蒸餾或分餾；根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同，采取萃取、結(jié)晶或過 濾的方法。 4．注意事項 1．選擇試劑原理：操作簡單、現(xiàn)象明顯。 硝酸銀溶液及稀硝酸：應用原理：用于檢驗鹵代烴中的鹵素原子。（ 2）化學性質(zhì)中加成反應（與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴發(fā)生加成反應而使溴水褪色）、氧化反應（與含有醛基的物質(zhì)發(fā)生氧化反應而使溴水褪色、用于鑒別葡萄糖和果糖時，用稀溴水）和取代反應（與苯酚等發(fā)生取代反應而使溴水褪色且生成白色沉淀）。 官官 能能 團團 保保 護護 必必 須須 符符 合合 下下 列列 要要 求求 ：： a 只只 有有 被被 保保 護護 基基 團團 發(fā)發(fā) 生生 反反 應應 （（ 保保 護護 ）） ， 而而 其其 它它 基基 團團 不不 反反 應應 ；； b 被被 保保 護護 的的 基基 團團 易易 復復 原原 ， 復復 原原 的的 反反 應應 過過 程程 中中 不不 影影 響響 其其 它它 官官 能能 團團 。 （ 13） “無條件 ”，為不飽和烴與 X HX(乙炔除外 )加成的條件；酚類和濃溴水取代反應的條件。 （ 2） “ ”是乙醇分子內(nèi)脫水生成乙烯的反應條件 （ 3） “ ”是乙醇分子間脫水生成乙醚的反應條件。 50 12 —CH3+Cl2 —CH2Cl（ 注意在 FeBr3催化作用下取代到苯環(huán)上 ）。 無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴： CH C2H C3H8；烯烴： C2H4；炔烴： C2H2；氯代烴：CH3Cl、 CH2Cl CHCl CCl C2H5Cl；醇： CH4O；醛： CH2O、 C2H4O；酸： CH2O2。因此，要對氨氣的制備原理、收集、干燥、檢驗、尾氣的吸收等方面進行全面的梳理，另外，氨氣的其他制取方法及氨氣的性質(zhì)一直是高考命題的熱點內(nèi)容。不能用 CaCl P2O濃硫酸作干燥劑，因為 NH3能與 CaCl2反應生成 CaCl2 噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使容器內(nèi)氣體壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器 內(nèi)，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的 “噴泉 ”。低沸點（ 83℃ ）、易揮發(fā)，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。 （ 3）、硫酸的用途： 干燥劑、化肥、炸藥、蓄電池、農(nóng)藥、醫(yī)藥等。不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 b、 SO2 將通入酚酞變紅的溶液，溶液顏 色褪去，體現(xiàn)了 SO2和水反應生成亞硫酸，是酸性氧化物的性質(zhì)，而不是漂白性， SO2不能漂白指示劑。 硫元素在 自然界中 既 有 ____態(tài) , 又有 態(tài) 。 ④Cl2與堿液反應： 與 NaOH 反應： 與 Ca(OH)2溶液反應： 此反應用來制漂白粉， 漂白粉的主要成分為 ，有效成分為 。 ③Cl2與水反應：離子方程式中，應注意次氯酸是弱酸，要寫成化學式而不能拆開。硅酸鹽種類很多，大多數(shù)難溶于水，最常見的可溶性硅酸鹽是 Na2SiO3， Na2SiO3的水溶液俗稱 水玻璃 ，又稱泡花堿，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。 2．用途：太陽能電池、計算機芯片以及良好的半導體材料等。 5．銅與濃硫酸反應：銅與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應，不加熱不反應；銅與稀硫酸在加熱條件下也不反應，但在有氧化劑存在的條件下發(fā)生反應，如通入 O2（加熱）或加入 H2O2，對應的化學方程式為： 2Cu+O2+H2SO4 2CuSO4+2H2O, Cu+2H2O2+H2SO4=CuSO4+4H2O。 點評：它和其他金屬及其化合物相比，知識點多，高考命題往往將知識、實驗、化學概念與理論考查集于一身，設計成具有一定綜合性的題目，因此，它在高考中的霸主地位不可動搖。（注 意：此處不用高錳酸鉀溶液氧化，因其具有紫色） (2)Fe3+：一堿液法：加入堿液，出現(xiàn)紅褐色沉淀。以上知識，往往容易出現(xiàn)在推斷題和實驗題中。 3．治療胃酸過多：因其堿性不強，不會對胃壁產(chǎn)生強剌激作用，但可與胃酸（鹽酸）反應，不能用強堿如 NaOH。但在加熱條件下，則能繼續(xù)反應、溶解。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉 KI 試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。 3． 過氧化鈉與水、 CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。 3． Na、 K 失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。 其它 1．久置的濃硝酸（溶有 NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì) Fe3+）呈黃色。 50 1 軍考 化學基礎知識總結(jié) Ⅰ 《無機化學》部分 一、物質(zhì)的顏色 物質(zhì)分類 顏 色 單質(zhì) 名稱 顏色 名稱 顏色 名稱 顏色 石墨 黑色 金剛石 無色 硅 灰黑色 白磷 白或黃色 紅磷 紅棕色 硫 淡黃色 F2 淡黃綠色 Cl2 黃綠色 Br2 深紅棕色 I2 紫黑色 銅 紫紅色 金 金色 銫 金色 氧化物 NO2 紅棕色 N2O4 無色 Na2O2 淡黃色 FeO 黑色 Fe2O3 紅棕色 Fe3O4 黑色 MnO2 黑色 CuO 黑色 Cu2O 紅色 HgO 紅色 Ag2O 棕黑色 酸或堿 堿（固體） 白色 堿（晶體） 無色 Fe(OH)2 白色 Fe(OH)3 紅褐色 Cu(OH)2 藍色 鹽 FeS 黑色 FeS2 黃色 CuS 黑色 Cu2S 黑色 HgS 黑色 PbS 黑色 FeCl3 （ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。 2． Na 的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。H 2O NH3↑H2O 3． 與 CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（ CO2少量 和過量時，產(chǎn)物不同） 4． 潮解：與之相同的還有 CaCl MgCl2 （三）、過氧化鈉 1． 非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 2． 過氧化鈉中微粒的組成： 1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為 3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為 2： 1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。 2． 氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。 50 4 3． 鋁、鐵鈍化：常溫下，與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化（發(fā)生化學反應）不是不反應，因生成了致密的氧化膜。 2．兩性氫氧化物：因它是化學中唯一的兩性氫氧化物，特別與堿反應，更應引起重視。鐵在氧氣燃燒與鐵與水蒸氣反應的產(chǎn)物都是 Fe3O4。 （四）、鐵鹽與亞鐵鹽 1． Fe2+、 Fe3+的檢驗： (1)Fe2+：一是堿液法：先生成白色沉淀，又迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀 二是先加入 KSCN 溶液，不變色，再加入氯水后，出現(xiàn)血紅色。一般操作方法是：先是加入氧化劑（氯氣或H2O2），將 Fe2+氧化成 Fe3+，然后加入 CuO、 Cu(OH) CuCO3等其他物質(zhì)（以不引入雜質(zhì)離子為準），目的是調(diào)節(jié)溶液的 PH，待 Fe3+水解完全生成沉淀（此時其他離子不水解），過濾除去。 4．電解硫酸銅溶液：它是考查電解原理及規(guī)律的重要載體，必須熟練書寫其電解方程式。 四、非金屬及其化合物知識考點歸納 硅及其化合物 （一）、硅 1．硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態(tài)的硅， 2．熔點高，硬度大，常溫下，化學性質(zhì)不活潑。 （四）、硅酸鹽 硅酸鹽： 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。） ②與非金屬反應 Cl2＋ H2 ===點燃 2HCl（ 氫氣在氯氣中燃燒現(xiàn)象：安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰） 將 H2和 Cl2混合后在點燃或光照條件下發(fā)生 爆炸 。 自來水也用氯水殺菌消毒，所以用自來水配制以下溶液如 FeCl Na2CO NaHCO AgNONaOH 等溶液 會變質(zhì)。 硫及其化合物 硫元素的存在： 硫元素最外層電子數(shù)為 6 個，化學性質(zhì)較活潑，容易得到 2 個電子呈－2 價或者與其他非金屬元素結(jié)合成呈＋ 4 價、＋ 6 價化合物。能使石灰水變渾濁的無色無味的氣體一定是二氧化碳，這說法是對的，因為 SO2是有 刺激性氣味的氣體。 硫酸（ H2SO4） （ 1）濃硫酸的物理性質(zhì)： 純的硫酸為無色油狀粘稠液體，能與水以任意比互溶（稀釋濃硫酸要規(guī)范操作：注酸入水且不斷攪拌）。鋁和鐵也能被濃硝酸鈍化，所以，常溫下可以用鐵制或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。 硝酸（ HNO3）： （ 1）硝酸物理性質(zhì)：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。H 2O △ NH3 ↑＋ H2O 氨水中的微粒 ： （ 六種微粒 ） 。 4）驗滿： a. b. 5) 干燥：用堿石灰（ NaOH 與 CaO的混合物）或生石灰在干燥管或 U型管中干燥。 點評：氨氣的實驗室制取方法是高考命題的重點內(nèi)容，實驗中 “氣體制備實驗 ”一直是實驗考查的熱點之一。 碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元 醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。 1光照條件下能發(fā)生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯環(huán)的側(cè)鏈上烷烴基與鹵素。 （ 1） “ ”這是烷烴 和苯環(huán)側(cè)鏈烷烴基的氫被取代的反應條件，如： ①烷烴的取代；②芳香烴及其它芳香族化合物側(cè)鏈烷基的取代； ③不飽和烴中烷基的取代。 （ 12） “ ”為硝化反應的條件。 官能團的保護 在在 有有 機機 合合 成成 中中 ， 當當 某某 步步 反反 應應 發(fā)發(fā) 生生 時時 ， 原原 有有 需需 要要 保保 留留 的的 官官 能能 團團 可可 能能 也也 發(fā)發(fā) 生生 反反 應應 （（ 官官 能能 團團遭遭 到到 破破 壞壞 ）） ， 從從 而而 達達 不不 到到 預預 期期 的的 合合 成成 目目 標標 ， 因因 此此 必必 須須 采采 取取 措措 施施 ， 保保 護護 官官 能能 團團 ， 待待 反反 應應 完完 成成 后后再再 復復 原原 。 3．常用試劑及應用原理 溴水：應用原理：（ 1）物理性質(zhì)中溶解性（萃?。褐别s汽油、苯及同系物、液態(tài)烷烴、四氯化碳等有機物分別與溴水混合，振蕩、靜置后，溴進入有機層而使水層接近無色。 水：應用原理：應用于密度不同，不溶于水的有機物的鑒別。 1氫氧化鈉溶液：應用原理：在水中溶解度小的酚、羧酸類物質(zhì)與氫氧化鈉反應生成易溶的鈉鹽。 五、有機物除雜常見錯誤及原因分析 依據(jù)有機物的水溶性、互溶性以及酸堿性等，可選擇不同的分離方法達到分離、提純的目的。 正解：將混合氣體通入溴水洗氣，使乙烯轉(zhuǎn)化成 1,2二溴乙烷液體留在洗氣瓶中而除去。（乙醇沸點 ℃ ，乙酸沸點 ℃ ）。 （甲苯） [或苯（乙苯） ] 錯例：加酸性高錳酸鉀溶液，將甲苯氧化為苯甲酸后，分液。 錯例 B：加水充分振蕩，分液。 錯例 B：加乙醇和濃硫酸，加熱，使乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯。液體量不超過容積的 ____，切忌管口對著別人。 （ 9）可直火加熱至高溫，放在 _____上，用 ____夾取，不可驟冷。 托盤天平 稱量藥品質(zhì)量。 50 21 蒸餾裝置 對互溶的液體混合物進行分離 （ 3）溫度計水銀球 應位于支管口處，蒸餾燒瓶中應加碎瓷片或沸石以防 _____，冷凝器 ____口進水， _____口出水。注意干燥劑或吸收劑的選擇 干燥器 干燥器是保持試劑干燥的容器，由厚質(zhì)玻璃制成。 （ 3）防粘連：堿性溶液：如： _______________________等， ______使用玻璃塞 (填 ““能 ”“不能 ”)。但金屬鈉、鉀及非金屬白磷、液溴例外，要放要原瓶。 2． 另外配制氯化鐵、硫酸鋁等一些易水解的鹽溶液時，要首先將這些物質(zhì)用 少量對應 酸溶解，再向溶液中加入蒸餾水，以得到澄清溶液。不 _______