【正文】 (graphite)　 六方層狀結(jié)構(gòu)。鏈狀結(jié)構(gòu)Br2分子Kr例，IVA， 金剛石是原子晶體；硅、鍺雖是原子晶體，已有金屬光澤；白錫和鉛是典型的金屬晶體●晶體結(jié)構(gòu)變化的規(guī)律性，決定了單質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律性。例， SO42－Date 19●主族元素氧化 態(tài) 數(shù) 的規(guī)律––––一般規(guī)律　 多數(shù)氧化 態(tài) 數(shù) 相當于原子在形式上取得 ns2np6或（ n1） d10的 “滿層 ”電子構(gòu)型得、失的電子數(shù)。 Hf,Yb,Si Br,K,Mo,Pb Sb C,2． 掌握 元素的同素異形體、元素的豐度、富勒烯、稀有氣體、稀土元素、鑭系收縮、對角線規(guī)則等基本概念。用熱的高錳酸鉀溶液氧化時， A得正丁酸和二氧化碳； B得乙酸和丙酸； C得丙二酸和二氧化碳。(4)(4)dcba下列化合物堿性由強至弱的次序為（ 1）。Date 6下列化合物酸性由強至弱的次序為（ 4）。HCl；Date 3二、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式 =　 單 43Z4,5二甲基 3乙基 1,3己二烯 4－丁基戊－ 2,4－二烯酸 CH3COCH(C2H5)COOC2H5d.dd.=?c.d.HC?CMgBr A經(jīng) LiAlH4還原則生成化合物 B， B的分子式為C9H12O2。Cr,Ce,Pr,Kr,Cm,Bk, 280年代以來107,根據(jù)物理性質(zhì)可將金屬元素分為四類：輕金屬和脆性、展性、低熔點重金屬。石墨：層狀結(jié)構(gòu)C60： 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu) 自學●概況—— 除稀有氣體以單原子分子存在外，其它都由多原子分子組成。臭氧 O3不如 O2穩(wěn)定，它在常溫下就可分解，是一個放熱過程2O3白磷在惰性氣體環(huán)境如氮氣中，加熱至 533K就轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，紅磷的結(jié)構(gòu)還不清楚?！?磷　 同素異形體有多種，主要有白磷、紅磷和黑磷。這種大 π鍵稱 離域 π 鍵 (成鍵的4個電子為 3個原子共有。 非金屬單質(zhì) H2分子He分子Li金屬Be近于金屬B原子C金剛石： 例，鹵素氧化 態(tài) 數(shù) 分別為 + + + +7?！?優(yōu)質(zhì)富鐵礦較 少元素 O Si Al Fe Ca Na K Mg H Ti豐度 Date 16 周期表中元素的分類●元素在元素周期表的變化規(guī)律 　—— 同一主族元素自上而下金屬性增強，非金屬性減弱—— 同一周期自左向右金屬性減弱，非金屬性遞增—— 典型的金屬集中于周期表左側(cè)，非金屬集中于右部，中部為過渡金屬，左下方為最活潑金屬，右上方為最活潑非金屬。 Pu,Ne,Ru,Ba,Cl, 218世紀 元素的發(fā)現(xiàn)與分類D、 CH3CH2CH=CHCH3。CH3C(OH)(CH2CH3)CN苯胺 (c)CH3CH2ClNaCN+b.屬于親核取代反應的是（ d）。c.2,3二甲基丁烷 　 乙二胺 10.37.甲乙酮 b.aC2H5OH四、完成下列化學方程式（每空 ，共 24分）Mg/無水乙醚 A、 CH3CH2CH2C?CH， B、 CH3CH2C?CCH3， C、 CH2＝ CH－CH2－ CH＝ CH2（ 6分）某堿性化合物 A（ C5H13N）和過量的 CH3I反應，能生成B（ C8H20NI）， B與 AgOH作用得 C（ C8H21ON）。4． 明確 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的一般規(guī)律及主要的化學反應。 107世紀 Pt,V, 2619世紀下半葉 Po,Fr,104 6合計 88（其中人工合成元素 18種）7 11 6 112114Date 15 非金屬與活潑金屬形成化合物時，表現(xiàn)出負氧化 態(tài) 數(shù) ，鹵素 氧族 氮族 3H2分子 At2Date 26●VIA族—— 氧　 兩種同素異形體： O2和 O3。每個硫以 sp2雜 化 軌 道成 鍵 ，八個硫原子彼此以 單鍵結(jié) 合呈 “王冠 ”型 結(jié) 構(gòu)　 　 ?單質(zhì)硫熱到 433K以上， S8環(huán)