第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法第二節(jié)反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介(專業(yè)版)
【正文】 二、酶的催化作用 作用的蛋白質(zhì)，存在于動(dòng)物、植物和微生物中。 在元反應(yīng)中 ， 反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)通常是一致的 。 對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng) ， 增大壓力 ， 反應(yīng)速率也會(huì)隨之增大 。 在反應(yīng)物分子的無數(shù)次碰撞中 ， 只有極少數(shù)的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 。 反應(yīng)物與活化配合物之間很快達(dá)到化學(xué)平衡 ， 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率由活化配合物的分解速率決定 。反應(yīng)級(jí)數(shù)越大，反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響就越大。 正催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率 ， 是由于催化劑參與了化學(xué)反應(yīng) ， 生成了中間化合物 ， 改變了反應(yīng)途徑 ， 降低了反應(yīng)的活化能 。此過程可表示為： 1 21 E + S E S E + Pkkk????。 若某反應(yīng)在 T1 時(shí)的速率系數(shù)為 k(T1), 在 T2 時(shí)的速率系數(shù)為 k(T2)，則有： a 2 121 1 2()()ln()E T TkTk T R T T??第五節(jié) 催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 一、催化劑與催化作用 二、酶的催化作用 一、催化劑與催化作用 能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率 ， 而其本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后保持不變的物質(zhì)稱為 催化劑 。元反應(yīng)都具有簡(jiǎn)單的級(jí)數(shù)，而復(fù)合反應(yīng)的級(jí)數(shù)可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。 分子碰撞的位置示意圖 產(chǎn)生有效碰撞的條件是： (1) 反應(yīng)物分子必須具有足夠的能量，即反應(yīng)物分子必須是活化分子； (2) 反應(yīng)物分子間的碰撞部位必須合適，即恰好碰撞在能發(fā)生作用的部位上。 能發(fā)生有效碰撞的分子稱為 活化分子 ， 它比普通分子具有更高的能量 。 表明反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率之間定量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為 速率方程 。這一規(guī)則稱為 范托夫近似規(guī)則 。 (2) 高度的催化活性：酶的催化活性非常高，其催化能力為一般非生物催化劑的 106 ~1013 倍。 (4) 催化劑具有選擇性 ， 一種催化劑在一定 條件下只對(duì)某一種反應(yīng)或某一類化學(xué)反應(yīng)具有催 化作用 ， 而對(duì)其他反應(yīng)沒有催化作用 。反應(yīng)級(jí)數(shù)是指速率方程中濃度項(xiàng)的冪指數(shù)之和 ，可利用實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ， 它體現(xiàn)了反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 ， 其數(shù)值可能是整數(shù) 、 分?jǐn)?shù)或零 ，也可能是負(fù)數(shù)
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