山東省蒙陰縣20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案(更新版)
【正文】 A的濃度為 mol ? L1,則下列敘述正確的是 + y = z ： 2N02==2N0+02在恒容容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO,的同時(shí)生成 2n molNO2 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 n molO2的同時(shí)生成 2n molNO ③用 N0 NO、 02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為 2:2:1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì) 量 不再改變的狀態(tài) A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥ A(g) +33B(g) — 2C(g) △H0, 為了使平衡向生成 C 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 ①升高溫度②降低溫度③增大壓強(qiáng) ④降低壓強(qiáng)⑤加入催化劑⑥分離出 C A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥ ，正確的是 ，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率都為零 ，這個(gè)反應(yīng)達(dá)到最大限度 ，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物濃度都不再改變 4NH3(g) + 502(g) — 4N0(g) + 6H20(g).下列敘述正確的是 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是： 2v 逆 (NH3) = 3v 正 (H20) 若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，消耗 x mol NH3則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4V 正 (02) = 5V 逆 (NO) ，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 N02,加壓后顏色先變深后變淺 NH3的 反 應(yīng) H I2(g)、 HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 ，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù))()( )()( 22 2HcCOc OHcCOc ??。 用 NH3催化還原 NO2還可以消除氮氧化物的污染。 (4)對(duì)于合成 氨 反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖像一定正確的是 (選填序號(hào) )
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