山西省20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期3月月考試題化學(xué)理word版含答案(更新版)
【正文】 ： 可以 表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D． 結(jié)構(gòu)示意圖為 的陰離子可能破壞水的電離平衡 12． A元素的陽(yáng)離子與 B 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是 ① 原子半 徑 A＜ B； ② 離子半徑 A＞ B； ③ 原子序數(shù) A＞ B； ④ 原子最外層電子數(shù) A﹤ B； ⑤ A 的正價(jià)與 B 的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等； ⑥ A的電負(fù)性小于 B 的電負(fù)性； ⑦ A的第一電離能大于 B 的第一電離能。 （ 2） A、 B 均為短周期金屬元素。 （ 4） CH4中共用電子對(duì)偏向 C， SiH4中共用電子對(duì)偏向 H，則 C、 Si、 H 的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?_______________________________。 （ 3） BF3 和過(guò)量 NaF 作用可生成 NaBF4， BF4－ 的立體構(gòu)型為 ________； NaBF4 的電子式為 。 （ 5 ）這些元素形成的含氧酸中，酸根離子的中心原子軌道采用 sp2 的酸是 。 25．（ 16 分 ） （ 1） O （ 2） 1s22s22p63s23p63d9或 [Ar] 3d9 （ 3） H2O、 H2S； H2O； H—O 鍵比 H—S 鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大 （ 4） H2O2或 N2H4。該化合物中，陰離子為 ， 請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出陽(yáng)離子中存在的 配位 鍵。 25．（ 16 分） A、 B、 C、 D、 E 為周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。 （ 5） C、 Si 為同一主族的元素， CO2 、 SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。 電離能 /kJ 太原五中 20212017 學(xué)年度第 二 學(xué)期 階段性檢測(cè) 高 二 化 學(xué) （理） 命題 ： 呂宏斌 校對(duì)：高二化學(xué)組（ ） 相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl Br 80 一 ． 選擇題 （ 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 ， 每小題 2 分 ， 共 40 分。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出 B 原子的電子排布式： ________。（用元素符號(hào)表示）。 （ 4）硼酸 [B(OH)3]結(jié) 構(gòu)如圖 2所示，分子中一個(gè) B 原子與 3 個(gè)羥基相 連， 硼酸為一元弱酸，與過(guò)量 NaOH 反應(yīng)生成了 [B(OH)4]， 請(qǐng)用 化學(xué)鍵 有關(guān)知識(shí) 分析 [B(OH)4] 的形成 原因 。（ 填化學(xué)式） （ 6）這 5 種元素形成的一種 1:1 型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如 下 圖所示）。 （ 5） HNO HNO3 （ 6） SO42；
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