【正文】 水），二、說教法學法 教學思路設計《影響化學反應速率的因素》共一課時，內(nèi)容好理解，關鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識基礎及序言中的碰撞理論的講解，組織好學生討論思考成為本節(jié)課的設計關鍵所在。能運用碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素。三、溫度對化學反應速率的影響[探究實驗2] Na 2S 2O 3溶液分別在不同溫度下與硫酸反應的對比實驗?！咀⒁狻繅簭妼怏w反應速率的影響實質(zhì)上是因為改變了。[學習過程] [溫習舊知]回憶化學反應速率的有關知識并回答: 定義 數(shù)學表達式 單位規(guī)律:對于同一反應(mA+nB=pC+qD用不同物質(zhì)表示的化學反應速率之間存在如下的關系: [思考]結(jié)合生活實踐與已經(jīng)掌握的知識,請同學歸納有哪些因素對化學速率產(chǎn)生影響?[學習新知] 影響化學反應速率的因素H2與F2的反應速率要比H2 與I2的反應速率快得多。評價反饋【隨堂練習】指導練習思考并回答。降低溫度, v正、v逆都減小。My條與冷水反 應和熱水反應情況的對比 【實驗探究2】溫度對化學 反應速率的影響。思考,回答:充入氣體使壓 強增大,但反應物和生成物 的濃度未變化,所以反應速 率不變。為化學平衡的學習打 下基礎。常用的實驗探究方法:對比 實驗、控制反應條件(在做 對比實驗的時候,保持其他 條件不變,只改變其中的一 個條件在教師引導下分析實驗原 理、不變因素、反應控制條 件、測量物理量操作實驗、觀察現(xiàn)象、填寫 實驗記錄、匯報實驗現(xiàn)象。③蠟燭在氧氣中燃燒比在 空氣中燃燒更加劇烈。三、教學過程與教學設計設計說明:本節(jié)課是學生在學習化學反應速率的定義以及計算基礎上,:首先是使學生進一步明確開展探究活動的一般方法和步驟。使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度等條件對化學反應速率的影響。學情分析: 在緒言中學生已經(jīng)學習了有效碰撞、活化分子、活化能等概念,在第一節(jié)中學習了反應速率的概念,在這些已有知識的基礎上進行本節(jié)教學,有利于學生通過實驗探究分析總結(jié)影響化學反應速率的條件,并對外界條件對化學反應速率的影響做出理論解釋。并且結(jié)合現(xiàn)象，得出結(jié)論，讓學生用碰撞理論來解釋，完成從宏觀到微觀，從具體到抽象的思維轉(zhuǎn)換過程，深入透徹地理解結(jié)論。它既是一種重要的學習方式，也是義務教育階段化學課程的重要內(nèi)容，對發(fā)展學生的科學素養(yǎng)有著不可替代的作用。對比分析現(xiàn)象，形成初步結(jié)論。第二篇：影響化學反應速率的因素《影響化學反應速率的因素》課程開始，從生活常識入手來創(chuàng)設情境，夏天食物保存在冰箱中，涉及什么化學知識？借助學生回答“分子不規(guī)則運動慢”引導到溫度影響了化學反應速率?！盎瘜W反應速率和化學平衡”理論不僅有助于學生理解元素化合物知識及化學反應,還是電離平衡、水解平衡知識的學習基礎,是中學化學的重要理論之一。通過操作實驗、自主探究,加深了學生對影響化學反應速率因素的認識,有利于他們領悟課本內(nèi)容。通過探究試驗培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和積極探索的科學精神。你 能舉出例子說明化學反應速 率對生活的影響嗎? 【引入】化學反應速率對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊懳覀?又該怎辦? 【過度】那么怎樣改變化學 反應速率呢?是不是應該先 了解影響化學反應速率因素 是什么呢?思考回答: 思考、回答:應該改變化學 反應速率來為我們?nèi)粘Ｉ?:哪些因素影響了化學 反應速率? 引導學生知道化學反 應有快慢之分,對我 們?nèi)粘Ｉ钣泻艽笥绊憽Ｒ龑W生由生活中的 現(xiàn)象分析化學反應速 率的濃度對化學反應的影響【過渡】接下來我們通過實 驗來探究外界因素對化學反 應速率的影響。傾聽思考并回答:增大SOO2 的濃度,v正先增大,v逆后 增大。減小壓強,反應速率減慢。改變壓強,其實是改 變了反應物的濃度。分析實驗原理、不變因素、反應控制條件、測量物理 量。感受化學與生活息息 相關。(2使學生能初步運用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響?！緜渥ⅰ繉τ诠腆w和純液體來說,濃度都是不變的,因而改變固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。③只有當壓強的變化能夠引起氣體體積的變化,從而引起氣體的濃度的變 化,才會引起反應速率的變化?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ；（2）增加碳的量（3）通入 CO2；（4）恒容下充入 N2；（5）恒壓下充入 N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ (,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),若增大壓強(即縮小反應容器的體積,可增加活化分子的百分數(shù),從而使 、催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而成千上萬倍地增大反應速率鹽酸倒在碳酸鈉粉末上，能使反應的最初速率加快的是( ，使用量增加一倍 ，使用量減半 ，使用量減半分析下列實例，根據(jù)已有的知識和經(jīng)驗，填寫下表。，解決實際問題，收集處理信息，團結(jié)協(xié)作，語言表達能力以及通過師生雙邊活動，初步培養(yǎng)學生運用知識的能力，培養(yǎng)學生加強理論聯(lián)系實際的能力，通過濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響，學生從現(xiàn)實的生活經(jīng)歷與體驗出發(fā)，激發(fā)學生學習興趣?！蓖ㄟ^提出有梯度的問題，引發(fā)學生的思考。增加條件是為了學生在減少實驗時不減弱效果，促使學生動腦，盡量利用有限的藥品檢驗盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗濃度、壓強、溫度、催化劑對反應速率的影響。溫度不變減小壓強時結(jié)果反之。但是，如何調(diào)控探究課，怎樣引導學生進行探究？對教師來說是一個嚴峻的考驗。