新課標(biāo)版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題(更新版)
【正文】 ，反應(yīng)中 N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示， 計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率 v(NO)= 。 23．（ 8分）進(jìn)入 2021年以來(lái)，我國(guó)中東部地區(qū)多次遭遇大范圍、長(zhǎng)時(shí)間的霧霾天氣。 （ 2）驗(yàn)證 MgCl2已完全轉(zhuǎn)化 為 Mg(OH)2的方法是 。L 1 20．在 t℃ 時(shí)， Ag2CrO4(橘紅色 )在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。L 1FeCl3溶液中： K+、 NH4+、 I、 SCN D．在 c(H+)/c(OH)=1012的溶液中： K＋ 、 Na＋ 、 ClO、 NO3 18．室溫時(shí)，向 L 1醋酸與 L 1 7． 某溫度下，向 2L 恒容密閉容器中充入 和 ，反應(yīng) A(g)+B(g) C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 C 12 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第 Ⅰ 卷 選擇題部分 一、單選題（本題共 20小題，每小題 3分，共 60 分，每小題只有 1個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．如圖是常見四種有機(jī)物的比例模型示意圖。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是 ( ) A． N2為 關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 ( ) A．甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) B．兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì) D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖 2所示 C．兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同 D．在甲容器中再 充 入 2molA和 2molB，平衡后甲中物質(zhì) C的濃度與乙中物質(zhì) C的濃度相等 10．在密閉容器中將 CO 和水蒸氣的混合物加熱到 800℃ 時(shí)，有下列平衡： CO＋ H2O CO2＋H2，且 K=1。L 1的氨水 bL； ② c(OH)=103mol在滴定過(guò)程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述 不正確 ． ． ．的是（ ） A． a點(diǎn)時(shí)： c(CH3COOH)＞ c(Na+)＞ c(CH3COO－ )c(H+)＞ c(OH－ ) B． b點(diǎn)時(shí)： c(Na+) =c( CH3COO－ )c(H+)=c( OH－ ) C． c點(diǎn)時(shí)： c(OH－ )=c(CH3COOH) +c(H+) D． d點(diǎn)時(shí)： c(Na+)c(CH3COO－ )c(OH－ )c(H+) 19．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ） A．某弱酸的酸式鹽 NaHA溶液中一定有： c(OH－ )＋ 2c(A2－ )=c(H＋ )＋ c(H2A) B． L 1AgNO3溶液滴入 B 和 D是生活中兩種常見的有機(jī)物， F是高分子化合物。在 2L 密閉容器中加入 NO 和活性炭（無(wú)雜質(zhì)），生成氣體 E和 F。L 1MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的 pH=6，試回答 以下問題： （ 1）混合溶液中由水電離出的 c(H+) 例如： ① 為了除去氯化銨中的雜質(zhì) Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng) ，過(guò)濾結(jié)晶即可； ② 為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì) Fe3＋ ，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可； ③ 為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì) Fe2+，先將混合物溶于水，加入一定量的 H2O2，將 Fe2＋氧化成 Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的 pH=4，過(guò)濾
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