新課標(biāo)版20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題-免費(fèi)閱讀
【正文】 （ 4）下列關(guān)于方案 ③ 相關(guān)的敘述中不正確的是 （填字母）。L 1MOH溶液與 a．無法比較 b． T1＞ T2 c． T1＜ T2 （ 2）車輛排放的 NO 和 CO 在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)生成 N2和 CO2。 （ 3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式） ②B→C ： _______________________________________________________________； ④B ＋ D→G ： ____________________________________________________________； ⑥A→F ： ________________________________________________________________。試劑 ② 可以選用 。H 2O)＋ c(Fe2＋ )=L 1Na2CO3溶液中： Al3＋ 、 K＋ 、 NO SO42 C．在 L 1NaOH溶液等體積混合液 C． L 1 D． NH3為 請將答案直接填涂在答題卡上，考試結(jié)束只交答題卡。L 1， H2為 若用 2molCO和 10mol H2O相互混合并加熱到 800℃ ，則 CO的轉(zhuǎn)化率為 ( ) A． % B． 50% C． % D． % 11．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 2NH3(g)＋ NO(g)＋ NO2(g) 2N2(g)＋ 3H2O(g) Δ H0 在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說 法正確的是 ( ) A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大 B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加 NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小 C．單位時(shí)間內(nèi)消耗 NO和 N2的物質(zhì)的量比為 1∶2 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大 12．下列說法正確的是 ( ) A． ΔH 0、 ΔS 0 的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行 B．反應(yīng) 4Al(s)＋ 3O2(g)=2Al2O3 (s)的 ΔH 0、 ΔS 0 C．反應(yīng)物分子有效碰撞次數(shù)增加則反應(yīng)物的濃度一定增加 D．壓強(qiáng)和濃度 對反應(yīng)速率的影響都是通過改變單位體積活化分子數(shù)從而影響有效碰撞次數(shù)來實(shí)現(xiàn)的 13．下列關(guān)于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是（ ） 純凈物 混合物 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 鹽酸 玻璃 硫酸 氨水 干冰 B 氫氧化鋇 植物油 硫酸鋇 醋酸 水 C 膽礬 淀粉 熟石灰 水 氨氣 D 硝酸 汽油 硫酸 氫硫酸 氫氣 14．常溫時(shí)，以下 4種溶液 pH最大的是 ( ) A． L 1的氨水 cL； ③ c(OH)=103molL 1CH3COONa溶液與 L 1KCl 和 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示 (已知： R— CHO―― →氧化R— COOH)。當(dāng)溫度分別在 T1和 T2時(shí)，測得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì) T/℃ n/mol 活性炭 NO E F 初始 0 0 T1 T2 ① 結(jié) 合 上 表 數(shù) 據(jù) ， 寫 出 NO 與 活 性 炭 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 。L
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