【正文】 【答案】 （ 1） ②④⑤⑦ （ 2） ①②④ （ 3） （ 4） 1∶1 考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的判斷，與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，離子濃度的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)。 19． （ 14 分） 【曲沃中學(xué) 20212021 學(xué)年度上學(xué) 期期末】 下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。H2O 加水 加過(guò)量鹽酸 （ 1）寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的 化學(xué)方程式 ． ． ． ． ． ； （ 2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 （ 5）檢驗(yàn) FeCl3溶液的 Fe2+，要考慮溶液中的 Fe3+會(huì)有打干擾作用， KSCN溶液是檢驗(yàn) Fe3+，加入稀鹽酸無(wú)變化， NaOH溶液生成的 Fe（ OH）3會(huì)應(yīng)該 Fe2+的反應(yīng)，故加入 KMnO4 溶液，如果紫色褪去，能說(shuō)明有 Fe2+。 21． （ 8分） 【廣州市執(zhí)信中學(xué) 20212021學(xué)年度上學(xué)期期末】 將 11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過(guò)量的 KOH溶液中充分反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下 H2。 裝置 ④ 中溶液顏色變淺綠色， 其反應(yīng)的 離子方程式 ． ． ． ． ．是 ； 反應(yīng)后往 ④ 中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的 離子方程式 ． ． ． ． ．是 ； （ 5）若 ④ 中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。 （ 2） 寫出單質(zhì) B與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ， 寫出由沉淀 J生成 H溶液的離子方程式 ， （ 3） 溶液 E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀 L，寫出生成 L的離子方程式： ，白色沉淀 L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出 L變?yōu)?G的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 （ 1）需要固體 Na2CO3 g； （ 2） 該溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目為 個(gè) ； （ 3）需要物質(zhì)的量濃度為 5mol/L 的 Na2CO3溶液 mL； （ 4）將該溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo) 準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 考點(diǎn)：氣體的制取裝置，收集方法，除雜方法等。 考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 7．【龍巖市一級(jí)達(dá)標(biāo)校 20212021學(xué)年度上學(xué)期期末】 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2＋ NH4Cl==NaCl＋ N2↑ ＋ 2H2O關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 （ ） A． N2既是氧化劑，又是還原劑 B． NaNO2是氧化劑 C． NH4Cl 中的氮元素被還原 D．每生成 1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol 【答案】 B 【解析】 試題分析：從反應(yīng)方程式中看出， NaNO2中的 N元素的化合價(jià)降低， NaNO2做氧化劑， NH4Cl 中的 N元素化合價(jià)升高， NH4Cl 做還原劑。 考點(diǎn)：物質(zhì)的用途。 4． 【棗莊一中 20212021學(xué)年度上學(xué)期期末】 常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。 考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量。 （ 2）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是 （填序號(hào)）。 （ 1）若剩余氣體的體積是 15L，則原 CO和 H2的混合氣體中， V(CO)＝ L， V(H2)＝ L。H 2O=Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和 Na+ 考點(diǎn)：本題考查鋁的性質(zhì)。無(wú)水硫酸銅遇到水蒸氣會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，所以如果白色固體變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明有水生成；如果品紅褪色說(shuō)明有 SO2生成，要確定有 CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁。