【正文】 【答案】 （ 1） ②④⑤⑦ （ 2） ①②④ （ 3） （ 4） 1∶1 考點：考查電解質(zhì)的判斷，與酸堿反應的物質(zhì)，離子濃度的計算，氧化還原反應等知識。 19． （ 14 分） 【曲沃中學 20212021 學年度上學 期期末】 下圖是中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系，部分物質(zhì)和反應條件略去。H2O 加水 加過量鹽酸 （ 1）寫出木炭粉與濃硫酸反應的 化學方程式 ． ． ． ． ． ； （ 2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進行實驗。 （ 5）檢驗 FeCl3溶液的 Fe2+，要考慮溶液中的 Fe3+會有打干擾作用， KSCN溶液是檢驗 Fe3+，加入稀鹽酸無變化， NaOH溶液生成的 Fe（ OH）3會應該 Fe2+的反應，故加入 KMnO4 溶液，如果紫色褪去，能說明有 Fe2+。 21． （ 8分） 【廣州市執(zhí)信中學 20212021學年度上學期期末】 將 11g鋁鐵合金的粉末放入100mL過量的 KOH溶液中充分反應，得到標準狀況下 H2。 裝置 ④ 中溶液顏色變淺綠色， 其反應的 離子方程式 ． ． ． ． ．是 ； 反應后往 ④ 中溶液加入氯化鋇溶液，反應的 離子方程式 ． ． ． ． ．是 ； （ 5）若 ④ 中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是 。 （ 2） 寫出單質(zhì) B與強堿溶液反應的離子方程式 ， 寫出由沉淀 J生成 H溶液的離子方程式 ， （ 3） 溶液 E中加入氨水時，先生成白色沉淀 L，寫出生成 L的離子方程式： ，白色沉淀 L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫出 L變?yōu)?G的化學反應方程式 。 （ 1）需要固體 Na2CO3 g； （ 2） 該溶液中的陽離子數(shù)目為 個 ； （ 3）需要物質(zhì)的量濃度為 5mol/L 的 Na2CO3溶液 mL； （ 4）將該溶液與足量稀硫酸反應，產(chǎn)生的氣體在標 準狀況下的體積為 L。 考點：氣體的制取裝置，收集方法，除雜方法等。 考點：實驗方案的設計。 7．【龍巖市一級達標校 20212021學年度上學期期末】 實驗室常利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2＋ NH4Cl==NaCl＋ N2↑ ＋ 2H2O關于該反應的下列說法正確的是 （ ） A． N2既是氧化劑，又是還原劑 B． NaNO2是氧化劑 C． NH4Cl 中的氮元素被還原 D．每生成 1 mol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 6 mol 【答案】 B 【解析】 試題分析：從反應方程式中看出， NaNO2中的 N元素的化合價降低， NaNO2做氧化劑， NH4Cl 中的 N元素化合價升高， NH4Cl 做還原劑。 考點：物質(zhì)的用途。 4． 【棗莊一中 20212021學年度上學期期末】 常根據(jù)物質(zhì)的組成、狀態(tài)、性能等對物質(zhì)進行分類。 考點：氧化還原反應的基本概念和電子轉(zhuǎn)移的計算。 考點：本題考查物質(zhì)的量。 （ 2）既能與強酸反應，又能與強堿反應的是 （填序號）。 （ 1）若剩余氣體的體積是 15L，則原 CO和 H2的混合氣體中， V(CO)＝ L， V(H2)＝ L。H 2O=Fe(OH)2↓+2NH 4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (4) Al3+和 Na+ 考點：本題考查鋁的性質(zhì)。無水硫酸銅遇到水蒸氣會變?yōu)樗{色，所以如果白色固體變?yōu)樗{色說明有水生成；如果品紅褪色說明有 SO2生成，要確定有 CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁。