20xx人教版高中化學(xué)必修1物質(zhì)的量濃度提高訓(xùn)練(更新版)
【正文】 ________，全部溶解在 1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ________。cm ―3 ，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %， 300 mL該溶液中 Cl― 離子的物質(zhì)的量約等于（ ） A． mol B． mol C． mol D． mol 9．用 10 mL 的 molcm － 3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %,300 mL 該溶液中 Cl－ 的物質(zhì)的量約等于 ( ) A． mol B． mol C． mol D． mol 6．將溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為 14%的 KOH溶液加熱蒸發(fā)掉 100 g水后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28%的溶液 80 mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A． 5 molcm － 3，物質(zhì)的量濃度為 molcm － 3的 KCl溶液是不飽和溶液 D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到 20℃ 時(shí)，溶液密度一定大于 gL － 1 D． molL － 1 FeCl3溶液與 L 1 mol 三、計(jì)算題 1．向 50 mL Na2SO4和 Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的 BaCl2溶液，得到 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過(guò)量的稀 HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到 g，并有氣體產(chǎn)生。 2． 【答案】 C 【解 析】 A中 g NaCl的物質(zhì)的量為 1 mol，但溶液的體積并不是 1L水的體積，所以物質(zhì)的量濃度 無(wú)法 計(jì)算； B取出 L的溶液，它的濃度并未發(fā)生變化，仍為 2 mol/L, L溶液中所含的溶質(zhì)是 1L溶液中的一半； C中因?yàn)?500 mL mol/L的 CuSO4溶液中， CuSO4的物質(zhì)的量為 L mol/L ＝ mol，所以膽礬的物質(zhì)的量也應(yīng)為 mol，即質(zhì)量為 mol250 g/mol＝ g； D中因?yàn)?H2SO4的物質(zhì)的量為 1 mol/ L＝ mol，中和 mol H2SO4需 NaOH應(yīng)為 mol，即 mol40 g/mol ＝ 8 g。 因此可以通過(guò)混合后的總質(zhì)量與密度來(lái)求混合后的總體積，進(jìn)一步求得溶液的物質(zhì)的量濃度。 10． 【答案】 C 【解析】 L 1 molL ―1 【解析】 （ 1） n=cV=2 molL ―1 ， 1 mol1
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