【正文】 ． （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的 ①③④⑥ （填標號）進行組裝，該反應的化學方程式是 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實驗室可將 ②⑦ 與 ⑨ （填標號）連接制取并收集二氧化碳，反 應的化學方程式為 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ，該發(fā)生裝置與 ②⑥ 組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點是 可以控制反應的速率 ． （ 4）某同學欲量取 50mL的稀鹽酸進行（ 3）的實驗，需用到上述儀器中的 ⑤ （填標號），還需要增加一種上述沒有的儀器是，他在量取所需的體積時，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積 ＞ （填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “=” ） 50mL． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；測量容器 量筒；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學方程式、文字表達 式、電離方程式． 【專題】實驗方法和過程的探究；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）要熟悉各種儀器的名稱和用途； （ 2）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣； （ 3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下女孩稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳； （ 4）量筒是一種量取液體的儀器． 【解答】解：（ 1） ① 是酒精燈； ④ 是鐵架臺． 故填：酒精燈；鐵架臺． （ 2）用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，發(fā)生裝置可選擇圖中的 ①③④⑥ 進行組裝，該反應的化學方程式是： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． 故填： ①③④⑥ ； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 3）實驗室可將 ②⑦ 與 ⑨ 連接制取并收集二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； 該發(fā)生裝置與 ②⑥ 組裝成的發(fā)生裝置相比較，突出優(yōu)點是通過分液漏斗可以控制反應速率． 故填： ⑨ ； CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ；可以控制反應 的速率． （ 4）某同學欲量取 50mL的稀鹽酸進行（ 3）的實驗，需用到上述儀器中的量筒 ⑤ ，還需要增加一種上述沒有的儀器是膠頭滴管，他在量取所需的體積時，若仰視凹液面最低處讀數(shù)，則所量溶液的體積＞ 50mL． 故答案為： ⑤ ；膠頭滴管；＞． 【點評】讀取量筒中的液體體積時，視線應該和液體凹液面最低處保持水平． 20． FeCl3溶液能對過氧化氫的分解起催化作用，某小組擬在相同濃度 FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響． 寫出本實驗發(fā)生反應的化學方程式 2H2O2 2H2O+O2↑ ． Ⅰ ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，如圖觀察到 反應速率 ，就可以粗略判斷，得出實驗結(jié)果． 為進一步判斷上述實驗結(jié)論的準確性，運用圖，小剛同學進行了如下實驗方案設計． Ⅱ ． [方案一 ]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間． [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下，測定 相同時間收集氣體的體積 ； 方案二的實驗測量結(jié)果： 30% H2O2溶液的體積（ mL） 2% FeCl3溶液的體積（ mL） 加入 H2O的體積（ mL） 反應的時間（ min） 生成 O2的體積（ mL） 1 5 x 20 5 V1 2 10 3 15 y V2 表中 x= 3 ， y= 5 ． 實驗結(jié)論：通過測量，若 V1 ＜ V2（填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ），說明 在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同 ． 【考點】催化劑的特點與催化作用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】科學探究． 【分析】根據(jù) 過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣進行解答． Ⅰ ．從定性的方面，觀察反應速率就可知過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響； Ⅱ ．根據(jù)方案一，得出方案二探究的內(nèi)容；根據(jù)實驗目的和方案得出 xy的值以及實驗結(jié)論． 【解答】解：（ 1）過氧化氫在氯化鐵作催化劑的條件生成水和氧氣，化學方程式：2H2O2 2H2O+O2↑ ； Ⅰ ．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應速率的快慢就可得出結(jié)論； Ⅱ ． [方案二 ]在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積； 分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量 x=3， y=5； 通過測量，若 V1＜ V2，可得出結(jié)論：在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同． 故答案為： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；反應速率；相同時間收集氣體的體積； 3； 5；＜；在不同過氧化氫濃度下，相同時間收集氣體的體積不同． 【點評】培養(yǎng)觀察記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果和處理實驗數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的能力；學會歸納總結(jié)、對比分析． 五、計算題 ：（ 2小題，共 9分） 21．如圖為某分子的結(jié)構模型，請回答下列問題： （ 1）這種分子的化學式為 C2H4O2 ；該物質(zhì)是食醋的主要成分． （ 2）該物質(zhì)的碳、氫、氧原子個數(shù)比為 1： 2： 1 ． （ 3）該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 40 %． 【考點】化學式的書寫及意義；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】化學反應模擬圖型；化學式的計算；物質(zhì)的微觀構成與物質(zhì)的宏觀組成；化學用語和質(zhì)量守恒定律；有關化學式的計算． 【分析】（ 1）根據(jù)分子結(jié)構模型來分析其化學式； （ 2）根據(jù)該物質(zhì)的分子結(jié)構來分析； （ 3）根據(jù)化合物中，元素質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析． 【解答】解：（ 1）由分子結(jié)構模型可知，該物質(zhì)的 1個分子是由 2個碳原子、 4個氫原子和 2個氧原子構成的，其化學式為 C2H4O2，食醋是醋酸（或乙酸）的水溶液；故填： C2H4O2； （ 2）由醋酸的化學式可知， 1個醋酸分子是由 2個碳原子、 4個氫原子和 2個氧原子構成的，故填： 1： 2： 1； （ 3）由醋酸的化學式可知，其中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為： =40%．故填： 40． 【點評】本題主 要考查了物質(zhì)的微觀構成方面的問題，充分利用微觀示意圖中所表現(xiàn)出來的信息是解題的關鍵． 22．現(xiàn)有不純的氧化銅樣品，為對其成分進行分析．取 10g此樣品，向其中分五次加入相同濃度的稀硫酸，使之充分反應．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：（已知雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應；化學方程式： CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O） 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀硫酸的質(zhì)量 /g 20 20 20 20 20 充分反應后剩余固體質(zhì)量 /g 8 6 4 3 m 試回答下列問題： （ 1）上述表格中 m的值為 3 ， 10g樣品中 CuO的質(zhì)量分數(shù)為 70% ． （ 2）計算第三次加稀硫酸充分反應后共制得 CuSO4的質(zhì)量． 【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算． 【專題】有關化學方程式的計算；綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】（ 1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析出加入的稀硫酸與參加反應的氧化銅的質(zhì)量比關系，進而可確定 m的值；固體前后減少的質(zhì)量為氧化銅的質(zhì)量，然后計算氧化銅的質(zhì)量分數(shù)； （ 2）根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進行計算． 【解答】解：（ 1）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析可知，第 一次加入 20克稀硫酸，有（ 10﹣ 8） gCuO被消耗掉，因此每 20克稀硫酸與 2克氧化銅恰好完全反應，第四次加入 20克稀硫酸后只減小了 1克氧化銅，說明氧化銅已反應完，第五次再加入稀硫酸，剩余固體的質(zhì)量也不會減少，所以 m的值為 3，氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為： 100%=70% ； （ 2）設生成 CuSO4的質(zhì)量為 x CuO+H2SO4═CuSO 4+H2O 80 160 10g﹣ 4g x = x=12g 答：生成 CuSO4的質(zhì)量為 12g． 故答案為：（ 1） 3， 70%； （ 2） 12g． 【點評】解答本題可用數(shù)據(jù)分析法，即解題時正確分析數(shù)據(jù)，找出數(shù)據(jù)的變化特征及彼此之間的關系，將綜合復雜的問題分解為簡單的計算，從而順利解題．