3-2-1鈉的重要化合物課件(更新版)
【正文】 2CO3＋ 2H2O，兩者現(xiàn)象相同 (產(chǎn)生白色沉淀 )； B項 Na2CO3溶液中滴加鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣體，而 NaHCO3溶液中一滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣體，現(xiàn)象不同； C項 Na2CO3與 CaCl2發(fā)生反應：Na2CO3＋ CaCl2=CaCO3↓＋ 2NaCl，產(chǎn)生白色沉淀， NaHCO3與CaCl2不反應，可以鑒別； D項將固體物質(zhì)分別加熱后，只發(fā)生反應：2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑，產(chǎn)生的 CO2能使澄清石灰水變渾濁，故選 A。 (3)通過該實驗可以得出的結論是 (結合化學方程式來說明 )____________________。 ④燒 —— 將沾在鉑絲上的物質(zhì)在火焰上灼燒。 【 答案 】 D 多種金屬及其化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這種現(xiàn)象在化學上叫焰色反應。 (2)固體質(zhì)量關系 相當于固體 (Na2O2)只吸收了 CO2中的“ CO”， H2O中的“ H2”；可以看作發(fā)生相應的反應： Na2O2＋CO=Na2CO Na2O2＋ H2=2NaOH(實際上兩反應不能發(fā)生 )。你知道它們有哪些性質(zhì)和用途嗎？ 情景導入 、過氧化鈉的主要性質(zhì)和用途。 例 Na2O、 Na2O2的比較，正確的是 ( ) A． Na2O Na2O都是鈉的氧化物，都是堿性氧化物 B． Na2O Na2O都是可溶于水 (或能與水反應 )的白色固體 C． Na2O2在和 CO2的反應中，既是氧化劑，又是還原劑 D． Na2O2與水反應時， 1 mol Na2O2轉移 2 mol電子 典型例題分析 【 解析 】 A項， Na2O2與水反應除了生成 NaOH外 ,還有O2生成，所以 Na2O2只是 Na的氧化物，但不是堿性氧化物；B項， Na2O2是淡黃色固體； C項 ,Na2O2與 CO2反應時電子轉移關系： 2Na2O2＋ 2CO2=2Na2CO3得到 2 e－ ＋ O2失去2 e－ ， Na2O2中－ 1價的 O變成了－ 2價的 O和零價的 O； D項， Na2O2與 H2O反應時， Na2O2中－ 1價的 O變成了－ 2價的 O和零價的 O，故 1 mol Na2O2轉移 1 mol電子。目的是使鉑絲上的高沸點雜質(zhì)轉化為沸點相對較低的氯化物。 典型例題分析 例 3．鑒別下列物質(zhì)只能采用焰色反應的是 ( ) A． KClO NaCl B． KCl、 Na2CO3 C． NaCl、 MgCl2 D． NaCl、 KCl 【 解析 】 A選項可加 MnO2加熱來鑒別； B選項可根據(jù) Ca2＋ ＋ CO=CaCO3↓來鑒別， C選項可選用NaOH來鑒別；而 D項只能采用焰色反應來鑒別。 (3)從圖示可以看出 NaHCO3受熱分解了，而 Na2CO3受熱沒有分解，說明 Na2CO3比 NaHCO3穩(wěn)定。 【 答案 】 A “科技奧運”的承諾，其中焰火打出的五環(huán)標志如圖所示
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