3-2-1鈉的重要化合物課件-免費(fèi)閱讀
【正文】 【 答案 】 C Na2CO3和 NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是 ( ) ： NaHCO3Na2CO3 ： NaHCO3Na2CO3 ： NaHCO3Na2CO3 Na2CO NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的 CO2質(zhì)量相同 【 解析 】 A中， Na2CO3不分解，而 NaHCO3在加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaHCO3 Na2CO3＋ H2O＋ CO2↑， B中， S(NaHCO3)S(Na2CO3)； C中， NaHCO3與鹽酸反應(yīng)速率比 Na2CO3要快； D中，由反應(yīng)： CO32＋2H＋ =H2O＋ CO2↑。固體物質(zhì)中一定有鈉和過(guò)氧化鈉，可能有 Na2O，也可能沒(méi)有 Na2O。 (2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是 _______________________。 ③蘸 —— 用灼燒合格的鉑絲蘸取被灼燒的物質(zhì)。 名師點(diǎn)睛 拓展延伸 二、 Na2CO3與 NaHCO3的鑒別、除雜與轉(zhuǎn)化 依據(jù) 方法 熱穩(wěn)定性 加熱有氣體產(chǎn)生的是 NaHCO3，無(wú)變化的是 Na2CO3 與 CaCl2(BaCl2)的反應(yīng) 有沉淀生成的是 Na2CO3，無(wú)變化的是 NaHCO3 固體與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度 生成氣體劇烈的是 NaHCO3相對(duì)不劇烈的是 Na2CO3 溶液中逐滴加入鹽酸時(shí)的現(xiàn)象 逐滴加入鹽酸立即產(chǎn)生氣體的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣體，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣體的是 Na2CO3 (括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì) ) 混合物 除雜方法及試劑 Na2CO3固體 (NaHCO3) 加熱 NaHCO3溶液 (Na2CO3) 通入足量 CO2氣體 典型例題分析 例 ( ) A． Na2CO3比 NaHCO3溶解度大 B． Na2CO3比 NaHCO3穩(wěn)定 C． Na2CO3比 NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀 D．物質(zhì)的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，得到的 CO2物質(zhì)的量比為 2∶ 1 【 解析 】 根據(jù)碳原子守恒，等物質(zhì)的量的Na2CO3和 NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成 CO2的物質(zhì)的量比為 1∶ 1。 金屬或它們的化合物 三、焰色反應(yīng) 鹽酸 原焰顏色相同 火焰 鹽酸 無(wú)色 鈉： ___色，鉀： ___色 (觀察時(shí)要透過(guò) __________) 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 一、 Na2O2與 CO H2O反應(yīng)的有關(guān)量的關(guān)系 拓展延伸 (1)物質(zhì)的量的關(guān)系 無(wú)論是 CO2或 H2O(g)的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的 Na2O2時(shí)， CO2或 H2O(g)與放出 O2的物質(zhì)的量之比均為 2∶ 1，即氣體減小的體積等于生成 O2的體積。 、碳酸氫鈉的主要性質(zhì)和用途。 【 答案 】
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