【正文】 C CH + 2Br2 RC CH Br Br Br Br RC CR’ + 2H2 RCH2CH2R’ Ni △ （ 3）加聚反應 寫出丙炔發(fā)生加聚反應的方程式 nCH3C CH 加熱加壓 催化劑 C=CH CH3 n 為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應。 80% 乙烷、乙烯、乙炔的結構和性質比較 C2H6 C2H4 C2H2 含 C分數 % % 80% 鍵角 構型 結構特點 化學性質 主要反應 燃燒 鑒別 109176。 乙炔結構 是含有 C?C叁鍵的直線型分子 化學性質 小結 很活潑，可以發(fā)生氧化、加成等反應。只有分子量降低到2020以下，才能被自然環(huán)境中的微生物所利用，變成水和其它有機質，而這一過程需要 200年；如果將其填埋，將會影響農作物吸收養(yǎng)分和水分，導致 減產 ；對其焚燒會釋放出多種化學有毒氣體，其中有一種叫 二惡英 的化合物， 毒性極大 ，即使在攝入很小量的情況下，也能使鳥類和魚類出現畸形和死亡，對生態(tài)環(huán)境造成破壞，同時對人體有著很大危害。要利用國外先進技術改造我國的電石生產，希望同學們現在努力學習， 閱讀： 三、乙炔的物理性質 無色無味的氣體 密度比空氣?。?） 微溶于水、易溶于有機溶劑 （ 1）因電石中含有 CaS、 Ca3P2等，也會與水反應，產生 H2S、 PH3等氣體，所以所制乙炔氣體會有難聞的臭味； （ 2）如何去除乙炔的臭味呢？請選擇合適的裝置和試劑。我國雖從舊中國的沒有乙炔化工發(fā)展到現在年產電石 228萬噸以上，但我們國家的電石生產技術還比較落后，小型開放爐居多，能耗高，污染比較嚴重。 CH2=CHCl CH?CH + HCl 催化劑 聚氯乙烯薄膜 nCH2=CHCl 加溫、加壓 催化劑 Cl CH2?CH n nCH?CH CH=CH n 加溫、加壓 催化劑 導電塑料 —— 聚乙炔 我國市場上目前大量使用的塑料制品都是不可降解塑料，以發(fā)泡聚氯乙烯、聚乙烯或聚丙烯為原料，分子量達 2萬以上。 本節(jié)主要學習乙炔的結構、重要性質。此電石中 碳化鈣的質量分數為 ______。 : CnH2n2(n≥2 ） 但符合這個通式的卻不一定是炔烴 （與二烯烴相同） 命名： （ 與烯烴命名原則相似 ） 選主鏈 ： 選含有碳碳三鍵的最長的碳鏈為主鏈 編號 ： 從距碳碳三鍵最近的一端起編號 寫名稱 ：取代基位置 — 取代基名稱 — 三鍵位置 — 母體名稱 CH3CHC CH CH3 異構體書寫順序 （與烯烴的異構體書寫原則相似） 碳鏈異構 三鍵位置異構 種類異構 導練 寫出下面物質的同分異構體： C5H10 C5H8 看書后總結：炔烴的物理性質變化規(guī)律 : ,溶沸點逐漸升高 ,相對密度逐漸增大 4時 ,常溫常壓下為氣態(tài) ,其他的炔烴為液態(tài)或固態(tài) ,但易溶于有機溶劑 炔烴的化學性質 : ① 燃燒： ② 與酸性 KMnO4溶液反應： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。 如何避免 H2S造成的干擾，驗證乙炔能使酸性高錳酸鉀溶液褪色？請選擇 必要 的裝置（可重復使用）。