滬科版化學(xué)高二下煤化工和乙炔2-文庫吧在線文庫
【正文】 B、 C2H6 C、 C2H4 D、 C2H2 A C (2) 乙炔易被氧化劑氧化 使酸性 KMnO4溶液褪色 1, 2— 二溴乙烯 1, 1, 2, 2— 四溴乙烷 ① 與溴水 ② 與 H2加成 + H2 CH2= CH2 CH CH 催化劑 CH2= CH2 CH3 CH3 催化劑 + H2 n CH2=CH CH2CHn 催化劑 Cl Cl + HCl CH2= CHCl CH CH 催化劑 ③ 與 HCl加成 例 某氣態(tài)烴 1mol HCl 完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被 3mol Cl2 取代，則此氣態(tài)烴可能是（ ） A、 C H?CH B、 CH2=CH2 C、 CH?C?CH3 D、 CH2=C— CH3 CH3 C 五、乙炔的用途 乙炔燃燒時(shí)產(chǎn)生的氧炔焰可用來切割或 焊接金屬。這不能不說是一種原創(chuàng)性的開發(fā)。 其它可與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì) 通過 NaOH溶液或 CuSO4溶液 若要減小這種原因造成的誤差，試設(shè)想一下可采取什么措施？ （ 3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石的質(zhì)量為 。 ③ 將甲烷和乙炔分別通入兩支盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是乙炔；不使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷。 （ 5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，請同學(xué)們設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來證明 . cNaOH CuSO4 b 乙炔的分子組成 乙炔的分子結(jié)構(gòu) 乙炔的化學(xué)性質(zhì) 思想： 結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 決定 體現(xiàn) 手段： 方法： 類 比 實(shí) 驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)室若需制備較多量的乙炔，如何從裝置 上改進(jìn)？ 探究一 探究二 若要控制乙炔產(chǎn)生的速率，如何從裝置 上改進(jìn)？ 探究二 若要控制乙炔產(chǎn)生的速率，如何從試劑 上改進(jìn)？ 純凈的乙炔沒有氣味，但由電石產(chǎn)生的乙炔常因混有 H2S等雜質(zhì)而有特殊難聞的臭味。 CH≡CH+HCl CH2=CHCl（氯乙烯） 催化劑 △ 小知識 H2＋ Cl2 2HCl 點(diǎn)燃 由于電石和水反應(yīng)生成一種可燃性的氣體且為放熱反應(yīng)，加之氣體燃燒放熱，使冰塊熔化成的水越來越多，產(chǎn)生的 可燃性的氣體 也越來越多，火就越來越旺，好像冰塊著火了一樣。 如何改進(jìn)裝置，解決這個(gè)問題？ 聚氯乙烯在使用的過程中，易發(fā)生老化，會變硬、發(fā)脆、開裂等，并釋放出對人體有害的氯化氫，故 不宜使用聚氯乙烯制品直接盛裝食物。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)。 28′ 120176。 乙 炔 氧化反應(yīng) 加成反應(yīng) 點(diǎn)燃 O2 CO2 + H2O 酸性 KMnO4溶液 褪色 H2 催化劑 CH3－ CH3 H2 催化劑 CH2=CH2 HCl（ HBr） 催化劑， CH2=CHCl Br2 （ Cl2） CH=CH Br Br Br2 （ Cl2） CH CH Br Br Br Br 同步訓(xùn)練 所有原子都在同一直線上的是 ……………
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