【正文】 C．微溶 D．難溶 4．目前市場上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來．這說明氣體在水中的溶解度與 __________有關(guān)．喝了汽水后，常常會打嗝．這說明氣體的溶解度還與 __________有關(guān)． 5．圖為 A、 B、 C 分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線： （ 1） 30℃時 A、 B、 C 溶解度由大到小的順序是 ___________． （ 2）溫度 30℃時， a 點是 A 物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成 30℃時飽和溶液，需加溶質(zhì) ____________克 ． （ 3） A、 B物質(zhì)屬于 ____________物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”） （ 4） P 點意義是 ___________， M點意義是 ______________． （ 5）若使接近飽和的 A 物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________． 學(xué)習(xí)反思 學(xué)習(xí)內(nèi)容 第九單元 溶液 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 1） 第 5 學(xué)時 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．知識與技能 (1)掌握一種溶液組成的表示方法 —— 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。溫度越高，溶解度越小。 展示：溶解度曲線： (1)含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? （ 3）向 100 克 20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 (2)學(xué)習(xí)通過實驗解決問題。 1. 飽和溶液和不飽和溶液 ①飽和溶液： [在一定溫度下，在一定量的溶劑里 ]， (不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的 ) (這種溶質(zhì)的 )飽和溶液。 導(dǎo)學(xué)過程 自主空間 一、 課前先學(xué) 預(yù)習(xí)檢測： 在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是 （ ） A． 非常濃的溶液 B． 很稀的溶液 C． 增加該溶質(zhì)，還能繼續(xù)溶解的溶液 D． 增加該溶 質(zhì) ，不能繼續(xù)溶解的溶液 能證明某 KCl溶液在 20℃時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（ ） A、溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變??； B、取少量該溶液，降溫至 10℃時，有 KCl晶體析出； C、取少量該溶液升溫，無 KCl晶體析出； D、溫度不變時，向該溶液中加入少量 KCl晶體，晶體質(zhì)量不再改變。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。 3. 情感態(tài)度與價值觀 (1)增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。化學(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。 5結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同 問題討論 合作探究三 ：乙醇溶于水 交流，小組展示 問題討論：①乙醇能否溶于水？②溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？ 交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。 （ 2）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 3．從微觀上認(rèn)識溶液。 (3)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。 (2)學(xué)習(xí)采用對比的方法認(rèn)識對相同問題的不同解決方法。 [設(shè)問 ] 看到這五種液體，你有什 么想法 ? [引導(dǎo) ]讓學(xué)生分組進(jìn)行實驗。 溶質(zhì)：被溶解的 物質(zhì)。 1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。若乙是水，則溶劑是 。這種試劑可以是下列物質(zhì) 中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉 嚴(yán)冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用 二、課堂探究 合 作探究一：物質(zhì)溶于水時能量的變化 問題討論：物質(zhì)溶于水時： ①溫度不變②溫度升高③溫度下降 水中加入的溶質(zhì) 分別是 NaCl、 NH4NO NaOH 交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的 燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。 2．過程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分 析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、 。此說法對否 ?為 什么 ? （ 3） “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。 學(xué)習(xí)重難點 1．理解溶解度的概念。 [引導(dǎo) ]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個要素。 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度 問題討論（ 1）打開汽水 (或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料 )蓋時，汽水會自動噴出來。那么描述氣體溶解度概念時應(yīng)注意哪些因素呢 ? [學(xué)生討論發(fā)言 ] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到 飽和狀態(tài)時的氣體體積。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 [介 紹 ] 以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過的溶液。顏色越深，濃度越大。 [匯報結(jié)果 ]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： [過渡 ] 根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 [教師小結(jié) ]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生 產(chǎn)、生活有很大的作用。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式 ) [設(shè) 問 ] 如何將上述計算類型作以歸納 ? [討 論 ] 計算類型作歸納 [小結(jié)板書 ]３、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 (2)初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 10% D、 500 把 100克 98%的硫酸稀釋成 10%的硫酸，需加水（ ） A、 880克 B、 800克 C、 88克 D、 100克 二、課堂探究 [投影 ]將 1 g食鹽放入燒杯中，再加入 9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。要把 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％的濃硫酸稀釋為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的硫酸溶液，需要多少克水 ? [設(shè)問 ]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計算 的方程式 ? [學(xué)生討論 ] [提示 ]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，請同學(xué)們列出方程式。 [回答并板書 ]溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問 ]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式 ? [過渡 ]以上所有計算均是有關(guān)稀釋問題，在實際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算問題。 [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同 ? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 [學(xué)生活動 ](投影以下內(nèi)容 ) 1．計算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水