【正文】 方法。 2. 認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。 [設問 ] 看到這五種液體，你有什 么想法 ? [引導 ]讓學生分組進行實驗。 [提問 ] 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象 ? 展示（ 1）蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。 溶質：被溶解的 物質。 展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。 1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。我們把這樣的液體叫乳濁液， 結論：洗滌劑的分子結構中有親水基 (喜歡與水在一起的一端 )和親油基 (喜 歡與油在一起 )，當它接觸油脂時，親油基就會將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會聚集起來，又能隨水流走。若乙是水，則溶劑是 。 (2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。這種試劑可以是下列物質 中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉 嚴冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅冰發(fā)生化學反應使之融化 B、使冰的熔點降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用 二、課堂探究 合 作探究一：物質溶于水時能量的變化 問題討論：物質溶于水時： ①溫度不變②溫度升高③溫度下降 水中加入的溶質 分別是 NaCl、 NH4NO NaOH 交流：實驗方案：將溫度計插入盛水的 燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。 [引導學生思考 ]同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量 ? 分析：溶質溶于水時溫度變化的實質：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質的分子 (或離子 )被拆開，向水中擴散， 這一過程吸收熱量；另一種是溶質的分子 (或離子 )和水分子作用，給合成水合分子 (或水合離子 )，這一過程放出熱量。 2．過程與方法 (1)學習觀察、分 析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 學習重難點 理解飽和溶液和不飽和溶液概念 及它們之間的關系 。 為了粗略地表示溶液里溶質的多少，將溶液分為 、 。 問題討論：上述活動的 “一定條件 ”是什么 ? 交流： （ 1）一定溫度 （ 2）一定量的溶劑 展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫飽和溶液，相反 ，還能繼續(xù)溶解溶質的溶液叫不飽和溶液。此說法對否 ?為 什么 ? （ 3） “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和。 2．過程與方法 (1)學習觀察、分析實驗現(xiàn)象，并能歸納出相應的概念。 學習重難點 1．理解溶解度的概念。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? （ 2）向 40 克 20℃水中加入氯化鈉，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀 態(tài)。 [引導 ]結合上述總結及教師的補充，總結定量比較溶解能力大小的四個要素。 溶解度 /g 一般稱為 ＜ 難溶 0． 01～ 1 微溶 1～ 10 可溶 ＞ 10 易溶 合作探究二 ： 溶解度曲線 問題討論：（ 1）繪制的溶解度曲線有什么特點？為什么 ? （ 2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息 ? 媒體使用：課本上的圖表 交流：可得到以下信息：① 曲線與曲線的交點表示了兩物質在某溫度時有相同的溶解度。 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質的溶解度 問題討論（ 1）打開汽水 (或某些含有二氧化碳氣體的飲料 )蓋時，汽水會自動噴出來。 (2)氣體的溶解度與溫度有關。那么描述氣體溶解度概念時應注意哪些因素呢 ? [學生討論發(fā)言 ] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強為 101 kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達到 飽和狀態(tài)時的氣體體積。 增大壓強，氣體溶解度增大：減小壓強，氣體溶解度減小。 (2)能找準各量的關系。 教學難點 溶質的質量分數(shù)的有關計算。 [介 紹 ] 以上試管中的液體都是我們以前學過的溶液。 [活動探究 ] １、在三支試管中各加入 10 mL(1 mL水的質量大致為 1 g)水，然后分別加入約 0． 5 g、 1 g、 1． 5 g固體硫酸銅， 振蕩靜置。顏色越深，濃度越大。那如何表明溶液的組成 呢 ? 合作交流 解讀探究 [介紹 ]表示溶液組成的方法很多，初中主要學習溶質的質量分數(shù)。 [匯報結果 ]三種溶液中溶質的質量分數(shù)為： [過渡 ] 根據(jù)以上所學，同學們練習配制兩杯簡單的溶液，并用溶質的質量分數(shù)進行比較。 (2)20 克247。 [教師小結 ]溶質的質量分數(shù)能準確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對生 產(chǎn)、生活有很大的作用。 例 1． 在農業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質量分數(shù)為 16％的氯化鈉溶液來 選種。教師最后強調做題格式 ) [設 問 ] 如何將上述計算類型作以歸納 ? [討 論 ] 計算類型作歸納 [小結板書 ]３、已知溶液質量和溶質的質量分數(shù)，求溶質和溶劑的質量。 [投 影 ]用 A、 B兩個燒杯各取 90克溶質的質量分數(shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10 g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 (2)初步學會配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 (2)培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 10% D、 500 把 100克 98%的硫酸稀釋成 10%的硫酸，需加水（ ） A、 880克 B、 800克 C、 88克 D、 100克 二、課堂探究 [投影 ]將 1 g食鹽放入燒杯中，再加入 9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。 分析各量的變化情況。要把 50 g質量分數(shù)為 98％的濃硫酸稀釋為 質量分數(shù)為 20％的硫酸溶液，需要多少克水 ? [設問 ]根據(jù)稀釋前后溶質的質量相等，怎樣列出計算 的方程式 ? [學生討論 ] [提示 ]若設需要加入水的質量為 x，請同學們列出方程式。 cm3)多少毫升 ? [提問 ]此題與上述練習有何異同 ?能否用體積直接帶入公式進行計算 ? [回答 ]1．相同點 都是溶液稀釋問題。 [回答并板書 ]溶質質量 =溶液體積溶液密度溶質的質量分數(shù) [設問 ]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質質量相等，你能否列出方程式 ? [過渡 ]以上所有計算均是有關稀釋問題，在實際應用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學反應的問題，需要用化學方程式解決溶質質量分數(shù)的計算問題。 [討論 ]解出此題的關鍵是什么 ? [總結 ]關鍵是利用化學方程式先解出硫酸溶質的質量。 [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質的質量分數(shù)是否相同 ? 2．對飽和溶液來說，若溶劑的質量是 100 g，溶質的質量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的關系。 步驟： 1．計算， 2．稱量、量取， 3．溶解。 [學生活動 ](投影以下內容 ) 1．計算配制 50g質量分數(shù)為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量：氯化鈉 g，水 g。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的