【正文】 方法。 2. 認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 [設(shè)問(wèn) ] 看到這五種液體，你有什 么想法 ? [引導(dǎo) ]讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 [提問(wèn) ] 如何從微觀上理解這一現(xiàn)象 ? 展示（ 1）蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。 溶質(zhì)：被溶解的 物質(zhì)。 展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。 1交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。我們把這樣的液體叫乳濁液， 結(jié)論：洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基 (喜歡與水在一起的一端 )和親油基 (喜 歡與油在一起 )，當(dāng)它接觸油脂時(shí)，親油基就會(huì)將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會(huì)聚集起來(lái)，又能隨水流走。若乙是水，則溶劑是 。 (2)學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。這種試劑可以是下列物質(zhì) 中的 （ ） A、食鹽 B、硝酸銨 C、蔗糖 D、氫氧化鈉 嚴(yán)冬，我國(guó)北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（ ） A、與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化 B、使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化 C、主要為了加大摩擦力防止人們滑倒 D、起消毒殺菌作用 二、課堂探究 合 作探究一：物質(zhì)溶于水時(shí)能量的變化 問(wèn)題討論：物質(zhì)溶于水時(shí)： ①溫度不變②溫度升高③溫度下降 水中加入的溶質(zhì) 分別是 NaCl、 NH4NO NaOH 交流：實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的 燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。 [引導(dǎo)學(xué)生思考 ]同樣都是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量 ? 分析：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過(guò)程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子 (或離子 )被拆開(kāi)，向水中擴(kuò)散， 這一過(guò)程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子 (或離子 )和水分子作用，給合成水合分子 (或水合離子 )，這一過(guò)程放出熱量。 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分 析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 理解飽和溶液和不飽和溶液概念 及它們之間的關(guān)系 。 為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)的多少，將溶液分為 、 。 問(wèn)題討論：上述活動(dòng)的 “一定條件 ”是什么 ? 交流： （ 1）一定溫度 （ 2）一定量的溶劑 展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反 ，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。此說(shuō)法對(duì)否 ?為 什么 ? （ 3） “在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說(shuō)明原氯化鈉溶液不飽和。 2．過(guò)程與方法 (1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn) 1．理解溶解度的概念。 比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力 ? （ 2）向 40 克 20℃水中加入氯化鈉，向 100 克 20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀 態(tài)。 [引導(dǎo) ]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。 溶解度 /g 一般稱為 ＜ 難溶 0． 01～ 1 微溶 1～ 10 可溶 ＞ 10 易溶 合作探究二 ： 溶解度曲線 問(wèn)題討論：（ 1）繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么 ? （ 2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息 ? 媒體使用：課本上的圖表 交流：可得到以下信息：① 曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 Ca(OH)2 的溶解度隨溫度升高而減小 合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度 問(wèn)題討論（ 1）打開(kāi)汽水 (或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料 )蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)。 (2)氣體的溶解度與溫度有關(guān)。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢 ? [學(xué)生討論發(fā)言 ] 氣體的溶解度： (1)定義：在壓強(qiáng)為 101 kPa 和一定溫度時(shí)，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到 飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。 (2)能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。 教學(xué)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。 [介 紹 ] 以上試管中的液體都是我們以前學(xué)過(guò)的溶液。 [活動(dòng)探究 ] １、在三支試管中各加入 10 mL(1 mL水的質(zhì)量大致為 1 g)水，然后分別加入約 0． 5 g、 1 g、 1． 5 g固體硫酸銅， 振蕩?kù)o置。顏色越深，濃度越大。那如何表明溶液的組成 呢 ? 合作交流 解讀探究 [介紹 ]表示溶液組成的方法很多，初中主要學(xué)習(xí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 [匯報(bào)結(jié)果 ]三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： [過(guò)渡 ] 根據(jù)以上所學(xué)，同學(xué)們練習(xí)配制兩杯簡(jiǎn)單的溶液，并用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行比較。 (2)20 克247。 [教師小結(jié) ]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)能準(zhǔn)確地表示某溶液的組成，也能比較不同溶液濃度的大小，對(duì)生 產(chǎn)、生活有很大的作用。 例 1． 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％的氯化鈉溶液來(lái) 選種。教師最后強(qiáng)調(diào)做題格式 ) [設(shè) 問(wèn) ] 如何將上述計(jì)算類型作以歸納 ? [討 論 ] 計(jì)算類型作歸納 [小結(jié)板書(shū) ]３、已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。 [投 影 ]用 A、 B兩個(gè)燒杯各取 90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10 g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10 g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解。 (2)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 (2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。 10% D、 500 把 100克 98%的硫酸稀釋成 10%的硫酸，需加水（ ） A、 880克 B、 800克 C、 88克 D、 100克 二、課堂探究 [投影 ]將 1 g食鹽放入燒杯中，再加入 9 mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。 分析各量的變化情況。要把 50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98％的濃硫酸稀釋為 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20％的硫酸溶液，需要多少克水 ? [設(shè)問(wèn) ]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，怎樣列出計(jì)算 的方程式 ? [學(xué)生討論 ] [提示 ]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，請(qǐng)同學(xué)們列出方程式。 cm3)多少毫升 ? [提問(wèn) ]此題與上述練習(xí)有何異同 ?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算 ? [回答 ]1．相同點(diǎn) 都是溶液稀釋問(wèn)題。 [回答并板書(shū) ]溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液體積溶液密度溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) [設(shè)問(wèn) ]根據(jù)上述公式，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等，你能否列出方程式 ? [過(guò)渡 ]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問(wèn)題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問(wèn)題，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題。 [討論 ]解出此題的關(guān)鍵是什么 ? [總結(jié) ]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量。 [討論 ]1．溶液是均一的，一種溶液各部分的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否相同 ? 2．對(duì)飽和溶液來(lái)說(shuō)，若溶劑的質(zhì)量是 100 g，溶質(zhì)的質(zhì)量是多少 ? 3．試分析溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。 步驟： 1．計(jì)算， 2．稱量、量取， 3．溶解。 [學(xué)生活動(dòng) ](投影以下內(nèi)容 ) 1．計(jì)算配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6％的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉 g，水 g。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化鈉的