滬科版化學(xué)高一下硫酸2(更新版)
【正文】 綠礬 二、硫酸根離子的檢驗(yàn) 檢驗(yàn) SO42的正確操作為： 被檢液先加足量的鹽酸酸化（無現(xiàn)象），再滴加 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有硫酸根離子，反之，則無。2H2O 熟石膏 2CaSO4 1. H2SO4(濃） + 2HBr = Br2+SO2↑+2H2O H2SO4(濃） + 2HI= I2+SO2↑+2H2O 2. H2SO4(濃） + H2S = S↓+SO2 ↑ +2H2O (3)與低價(jià)化合物的反應(yīng) 濃 H2SO4 的性質(zhì) 吸水性： 吸收水分子的性質(zhì) 強(qiáng)氧化性： 脫水性： 能將有機(jī)物中的氫、氧元素 按水的組成脫去的性質(zhì)。 規(guī)律： 兩種液體混合時(shí)，要把密度大的加到密度小的液體中，如濃硫酸、濃硝酸混酸的配制方法是把濃硫酸沿器壁 緩慢注入 濃硝酸。 （二）稀釋濃硫酸 將 濃硫酸 沿器壁緩慢注入 水 中 ，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。 現(xiàn)象 ： 1）生成氣體、品紅溶液褪色，加熱，紅色復(fù)現(xiàn) 2） 試管中 溶液稀釋后呈藍(lán)色 反應(yīng) ： Cu + 2H2SO4(濃 )= CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O △ 表現(xiàn) 氧化性 酸性 結(jié)論 ： （ 2）與非金屬 2H2SO4（ 濃） ＋ C CO2 ＋ 2H2O ＋ 2SO2 思考？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？ 滴到藍(lán)色石蕊試紙上，現(xiàn)象 ?滴到皮膚上，如何處理？ 注意：濃硫酸與金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的是相應(yīng)的硫酸鹽（高價(jià)）、二氧化硫和水；與非金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是該非金屬的最高價(jià)氧化物（或酸）、二氧化硫、和水。5H2O在濃硫酸作用下失去結(jié)晶水 脫水性 吸水性 酸性 強(qiáng)氧化性酸性 難揮發(fā)性 脫水性 二、認(rèn)識(shí)常見的硫酸鹽 硫酸鈣： 石膏（或生石膏） CaSO4 硫酸亞鐵： FeSO41
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