魯科版化學必修2化學反應(yīng)的利用5(更新版)
【正文】 銅片的 外線路的電子是從鋅片流出的 H2 鋅失電子，電子流到外線路，電子通過外線路流到銅片，銅片上發(fā)生氫離子得電子反應(yīng) 原電池 Zn Cu 外線路產(chǎn)生了電流，電流方向是從銅片經(jīng)外線路到鋅片 SO42 SO42 SO42 SO42 Zn2+ Zn2+ H+ H+ H+ H+ 電流 電子 產(chǎn)生電流的這個裝置鋅片、銅片發(fā)生哪個反應(yīng)？總反應(yīng)是什么？ 鋅片 Zn2e→Zn2+ 負極 銅片 2H++2e→H2↑ 正極 銅片只提供場所，換成 Ag、石墨？ 總： Zn+2H+= Zn2+ +H2↑ 銅鋅稀硫酸組成原電池后，反應(yīng)速率變快還是慢？ 變快了，因為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的場所分開了，加速了反應(yīng)。
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