【正文】 ( 3 ) ( 4 ) ( 5 )√ ( 6 ) ( 7 ) ( 8 ) 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 5 . 氧是地殼中含量最多的元素。 ( 3 ) 甲醇分子內 C 的成鍵電子對為 4 ,無孤電子對 ,中心原子的雜化類型為 sp3,分子構型為四面體形 ,而甲醛中 C 原子的雜化方式為sp2,分子構型為平面三角形 ,故甲醛分子中的 O — C — H 鍵角比甲醇中的 O — C — H 鍵角大。 ( 2 ) H2O 分子內的 O — H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 。 ( ) ( 3 ) C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子 ,可推測 C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子。 答案 : C 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 1 2 3 4 5 2 . 實驗測得 B e C l2為共價化合物 ,兩個 Be — Cl 鍵間的夾角為 180176。形成分子內氫鍵 ,在分子間不存在氫鍵。水分子內只有共價鍵而無氫鍵 , A 中說法顯然不對 。4 ℃ 以上 ,后者占主導優(yōu)勢 。 m L 1) 水在 20 ℃ 時密度( g m ol 1,故范德華力不是化學鍵 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移與應用 例 2 某化學科研小組對范德華力提出了以下幾種觀點 ,你認為正確的是 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 二、范德華力對物質性質的影響 活動與探究 分析下面四個表格中的數(shù)據(jù)和曲線一 ,討論范德華力與鍵能的大小關系以及影響范德華力大小的因素有哪些 ? 表一 : 分子 HCl HBr HI 范德華力 /(k J 答案 : B 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移訓練 1 下列物質的分子中 ,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A .C O 2 、 H 2 S B .C 2 H 4 、 CH 4 C .C l 2 、 C 2 H 2 D . N H 3 、 H C l 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 解析 :此題考查鍵的極性和分子的極性?！?,共用電子對偏向 Cl 原子 ,所以 Cl 原子一端相對地顯負電性 ,H 原子一端相對地顯正電性 ,整個分子的電荷分布不均勻 ,所以為極性分子。 如 NH3極易溶解于水 ,主 要是由于氨分子和水分子之間形成了氫鍵 ,彼此互相締合 ,因而加大溶解。氫鍵鍵能較小 ,約為 化學鍵 的十分之幾 ,但比 范德華力 強。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導航 預習引導 預習 交流 1 舉例說明 : 非極性分子中不一定只有非極性鍵 ? 含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子 ? 答案 : CH 4 是非極性分子 ,只有極性鍵。 2. 分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響。 1. 極性分子和非極性分子的判斷。 ( 2 )含極性鍵的分子 ,如果分子結構是 對稱 的 ,則為 非極性 分子 ,否則是 極性 分子。 4 . 氫鍵的特征和形成條件 特征 :氫鍵不屬于化學鍵 ,是一種分子間作用 力。 ( 2 )對物質的溶解度的影響 :氫鍵的存在使物質的溶解性 增大 。 N C l 3 分子中 N 原子化合價與其價電子數(shù)不等 ,故 D 項錯誤。若中心原子的化合價的絕對值不等于其價電子數(shù) ,則分子的空間結構不對稱 ,其分子為極性分子。 ( 3 )分子極性越強 ,范德華力越大。 m ol 1), 范德華力只有2~ 20 k J m L 1) 水在 4 ℃時密度( g 0 ~ 4 ℃ 間 ,前者占主導優(yōu)勢 。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導學 當堂檢測 遷移與應用 例 3 關于氫鍵的下列說法中正確的是 ( ) A . 每個水分子內含有兩個氫鍵 B. 在水蒸氣、水和冰中都含 有氫鍵 C. 分子間形成氫鍵能使物質的熔點和沸點升高 D . H F 的穩(wěn)定性很強 ,是因為其分子間能形成氫鍵 解析 :氫鍵屬于分子間作用力 ,它主要影響物質的物理性質 ,與化學性質如穩(wěn)定性等無關。 N H4+中氮原子上沒有孤電子對 ,不能形成氫鍵 。分子的極性除與鍵的極性有關外 ,還與分子空間構型有關。 ( ) ( 2 ) N H4+為正四面體結構 ,可推測 P H4+也為正四面體結構。 ( 1 )氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 課前預習導學 KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導學 當堂檢測 答案 :( 1 ) 2 ( 2 ) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內氫鍵 ,而 形成分子間氫鍵 ,分子間氫鍵使分子間作用力增大 ,導致沸點高 ( 3 ) sp3 小于