【正文】 ( 3 ) ( 4 ) ( 5 )√ ( 6 ) ( 7 ) ( 8 ) 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 5 . 氧是地殼中含量最多的元素。 ( 3 ) 甲醇分子內(nèi) C 的成鍵電子對為 4 ,無孤電子對 ,中心原子的雜化類型為 sp3,分子構(gòu)型為四面體形 ,而甲醛中 C 原子的雜化方式為sp2,分子構(gòu)型為平面三角形 ,故甲醛分子中的 O — C — H 鍵角比甲醇中的 O — C — H 鍵角大。 ( 2 ) H2O 分子內(nèi)的 O — H 鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。 ( ) ( 3 ) C2H6是碳鏈為直線形的非極性分子 ,可推測 C3H8也是碳鏈為直線形的非極性分子。 答案 : C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 1 2 3 4 5 2 . 實(shí)驗(yàn)測得 B e C l2為共價(jià)化合物 ,兩個(gè) Be — Cl 鍵間的夾角為 180176。形成分子內(nèi)氫鍵 ,在分子間不存在氫鍵。水分子內(nèi)只有共價(jià)鍵而無氫鍵 , A 中說法顯然不對 。4 ℃ 以上 ,后者占主導(dǎo)優(yōu)勢 。 m L 1) 水在 20 ℃ 時(shí)密度( g m ol 1,故范德華力不是化學(xué)鍵 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 某化學(xué)科研小組對范德華力提出了以下幾種觀點(diǎn) ,你認(rèn)為正確的是 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 二、范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 活動與探究 分析下面四個(gè)表格中的數(shù)據(jù)和曲線一 ,討論范德華力與鍵能的大小關(guān)系以及影響范德華力大小的因素有哪些 ? 表一 : 分子 HCl HBr HI 范德華力 /(k J 答案 : B 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移訓(xùn)練 1 下列物質(zhì)的分子中 ,都屬于含極性鍵的非極性分子的是 ( ) A .C O 2 、 H 2 S B .C 2 H 4 、 CH 4 C .C l 2 、 C 2 H 2 D . N H 3 、 H C l 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :此題考查鍵的極性和分子的極性?！?,共用電子對偏向 Cl 原子 ,所以 Cl 原子一端相對地顯負(fù)電性 ,H 原子一端相對地顯正電性 ,整個(gè)分子的電荷分布不均勻 ,所以為極性分子。 如 NH3極易溶解于水 ,主 要是由于氨分子和水分子之間形成了氫鍵 ,彼此互相締合 ,因而加大溶解。氫鍵鍵能較小 ,約為 化學(xué)鍵 的十分之幾 ,但比 范德華力 強(qiáng)。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標(biāo)導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí) 交流 1 舉例說明 : 非極性分子中不一定只有非極性鍵 ? 含有非極性鍵的分子不一定為非極性分子 ? 答案 : CH 4 是非極性分子 ,只有極性鍵。 2. 分子間作用力、氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。 1. 極性分子和非極性分子的判斷。 ( 2 )含極性鍵的分子 ,如果分子結(jié)構(gòu)是 對稱 的 ,則為 非極性 分子 ,否則是 極性 分子。 4 . 氫鍵的特征和形成條件 特征 :氫鍵不屬于化學(xué)鍵 ,是一種分子間作用 力。 ( 2 )對物質(zhì)的溶解度的影響 :氫鍵的存在使物質(zhì)的溶解性 增大 。 N C l 3 分子中 N 原子化合價(jià)與其價(jià)電子數(shù)不等 ,故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。若中心原子的化合價(jià)的絕對值不等于其價(jià)電子數(shù) ,則分子的空間結(jié)構(gòu)不對稱 ,其分子為極性分子。 ( 3 )分子極性越強(qiáng) ,范德華力越大。 m ol 1), 范德華力只有2~ 20 k J m L 1) 水在 4 ℃時(shí)密度( g 0 ~ 4 ℃ 間 ,前者占主導(dǎo)優(yōu)勢 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 3 關(guān)于氫鍵的下列說法中正確的是 ( ) A . 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B. 在水蒸氣、水和冰中都含 有氫鍵 C. 分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 D . H F 的穩(wěn)定性很強(qiáng) ,是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 解析 :氫鍵屬于分子間作用力 ,它主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) ,與化學(xué)性質(zhì)如穩(wěn)定性等無關(guān)。 N H4+中氮原子上沒有孤電子對 ,不能形成氫鍵 。分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外 ,還與分子空間構(gòu)型有關(guān)。 ( ) ( 2 ) N H4+為正四面體結(jié)構(gòu) ,可推測 P H4+也為正四面體結(jié)構(gòu)。 ( 1 )氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個(gè)。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 答案 :( 1 ) 2 ( 2 ) O — H 鍵、氫鍵、范德華力 形成分子內(nèi)氫鍵 ,而 形成分子間氫鍵 ,分子間氫鍵使分子間作用力增大 ,導(dǎo)致沸點(diǎn)高 ( 3 ) sp3 小于