23氧化還原反應1[人教必修一](更新版)
【正文】 ③ Cl2 + H2O = HCl + HClO ④ MnO2＋ 4HCl濃 MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O ⑤ Cu + 2H2SO4(濃 ) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O 小結： （ 1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì) （ 2）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì) （ 3）氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素 （ 4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質(zhì) 2. 常見的氧化劑和還原劑 氧化劑 : O Cl 濃硫酸、 HNO KMnO FeCl3等 還原劑 :Al、 Zn、 Fe、 C、 H CO等 3. 氧化性、還原性強弱判斷 氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性 。 2．分解反應：有 單質(zhì)生成 的是氧化還原反應。 ?初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應 在氧化還原反應中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢？ [小結 ] 從 NaCl的形成看 化合價升降的根本原因是電子的 得失 ,即氧化還原反應的 實質(zhì)是有電子的得失 。 四、氧化劑和還原劑 氧化劑 : 得到電子 （ 元素化合價降低 ） 的物質(zhì) ,
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1