蘇教版高中化學(xué)選修4期中測試(更新版)
【正文】 。 L1實(shí)驗(yàn)的 CCl4轉(zhuǎn)化 率 的 變化曲線是 （選填序號）。 L1有利于提高 CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率。 ③ 實(shí)驗(yàn) 2中， 10h 后達(dá)到平衡，在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入 mol CCl4和 mol HCl，平衡將向 方向移動。 21． （ 14 分） 為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物 CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。 L1)的取值范圍是 ________。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為 1L 的密閉容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH=— （ 3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率 υ和時(shí)間 t 的關(guān)系圖： 各階段的平衡常數(shù)如下表所示： t2t3 t4t5 t5t6 t7t8 K1 K2 K3 K4 K K K K4之間的關(guān)系為 _____________________________________________ (用 “ ” 、 “ ” 或 “ =” 連接 )。 H2O 和 NH4HSO4混合后溶液，升高溫度 （溶質(zhì)不會分解）溶液 pH 隨溫度變化如右圖中的 _________曲線 (填寫序號 ) 。 L1的 NH3 （ 2） 實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶 ① 中溶液紅色變深，燒瓶 ③ 中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是 ________。 下列有關(guān)說法中正確 的是 A． x＝ 2， 反應(yīng)開始至 2 min 內(nèi) ， υ(B)＝ mol L1 L1的鹽酸 C． mol 第 I 卷（選擇題 共 40 分） 一、選擇題：本題包括 10小題，每小題 2分，共 20分。 L1 B． 加水稀釋 100 倍后兩溶液的 pH 仍相同 C． 醋酸中的 c(CH3COO－ )和硫酸中的 c(SO42— )相同 D． 等體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出 H2的體積相同 9． 25℃時(shí)不斷將水滴入 若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題的 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的的 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 mol1。 （ 4） 25℃ 時(shí) ， CH3COOH與 CH3COONa的混合溶液 ， 若測得混合液 pH=6， 則溶液中 c(CH3COO— )— c(Na+)=_____________。 （ 2） 用水稀釋 mol L1 NaOH溶液至中性，得到的溶液中 ： c(Na+)+c(NH4+) 2c(SO42— )（填 “ ” 、 “ =” 或 “ ” ） ； 用 NH4HSO4與氫氧化 鋇 溶液制取硫酸鋇，若溶液中 SO42— 完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的 pH 7（填 “ ” 、“ =” 或 “ ” ） ?；卮鹣铝袉栴}： ① 可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的 標(biāo)志 是 ___________。 L1 （ 2） 甲圖中 a＞ 9 的理由是 _________________________________________。 （ 1）在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行 10 h 后均達(dá)到平衡，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。 L1 和 4 mol L1 （ 5） （每空 2分） 17．（ 1）＜ （ 2） ①② （ 3） ③④⑤ （ 4） ④ （ 5） = （每空 2 分） 18． （ 1） A＋ 2B 2C 放熱 ： 2 （ 2） 加壓 （ 3） K1K2＝ K3＝ K4 t2－ t3（每空 2 分） 19． （ 1） ① BD ② K= 32 2c(CH OH)c(CO) c (H )? ③ 增加 （ 2） ① （或 75%） ② 變大 ③ C、 D ④ D（每空 2 分） 20． （ 1） NaOH CH3COOH （ 2） A是氨水，稀釋平衡向電離的方向移動 （ 3） ① ② ＞ ③ 10∶ 1（每空 2 分） 21． （ 1） ① 1 ② ③ 左 ④ D （ 2） ① c ② 4 圖像中的曲線 a 比曲線 c 對應(yīng)的數(shù)值高 （每空 2 分）
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