蘇教版高中化學(xué)選修4期中測(cè)試1(更新版)
【正文】 B． HCl C． NaOH D． NaCl 8． 下列敘述正確的是： A． 95℃純水的 pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 B． pH＝ 3的醋酸溶液加水稀釋 10倍后 pH＝ 4 C． mol/L的鹽酸與等體積水混合后，溶液的 pH=1 D． pH＝ 3的醋酸溶液與 pH＝ 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的 pH=7 9． 下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是 A Fe2(SO4)3 B FeCl3 C Na2CO3 D KCl 10． 碰撞理 論是一種較直觀的反應(yīng)速率理論，有關(guān)碰撞理論正確的是 A．反應(yīng)物分子經(jīng)過碰撞就能發(fā)生反應(yīng) B．發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量 C．有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D．活化分子的平均能量稱之為活化能 11． 某化學(xué)反應(yīng) △ H= 122 kJ 27． （ 6分）某學(xué)生用 ②若 X、 Y 分別為鐵和銅， a 仍為 CuSO4溶液，則 Y 極的電極反應(yīng)式為 。 （ 5） 隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展， 2020 年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)?，分別通入一個(gè)加熱到 570℃ 的電解池中， 采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的 SCY 陶瓷（能傳遞 H+）為介質(zhì)，用 吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極， 實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃ 條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如 右圖） 。mol1 (2 分 ) （ 2） (2 分 ) （ 3） 25% (2 分 ) ； (L 鈀電極 A 是電解池的 極（填 “陽 ”或 “陰 ”）， 該極上的電極反應(yīng)式是 。 （ 1） 已知 1 mol N2(g)與適量 H2(g)完全反應(yīng) ， 生成 NH3(g)， 放出 kJ 熱量 ，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ： 。 請(qǐng)回答： （ 1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)） _____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo) 致測(cè)定結(jié)果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”)__________________ （ 2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 (填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”)___________ __ （ 3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： ； （ 4）右上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL； （ 5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度： 。mol1 20202020 學(xué)年高二 下學(xué)期 余二高期中考試 化學(xué)試卷 說明： 1． 本試卷分第 Ⅰ 卷（選擇題）和第 Ⅱ 卷兩部分。mol1， △ S=231 J L1的標(biāo)準(zhǔn) NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入 NaOH溶液至 “0”刻度線以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③ 調(diào)節(jié)液面至 “0”或 “0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④ 移取 ，并加入 3滴酚酞溶液 ⑤ 用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。 29． （ 14 分） 現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于 1905 年發(fā)明的 ， 但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高 。 請(qǐng)回答：在電解法合成氨的電解池中 (填 “能 ”或 “不能 ”) 用水作電解質(zhì)溶液 的溶劑， 原因是 。 min) (1分 )； 增大 氫氣 濃 度 或增大 氮?dú)鉂?度或增大反 應(yīng)物 濃 度或 降 溫 或增大 壓 強(qiáng)或 及 時(shí)轉(zhuǎn) 移走生成的 氨 （其 它 合理答案均得分） (1 分 ) （ 4） 相等 (2 分 ) （ 5）不能 ； 新法合成 氨電 解池的反 應(yīng)溫 度是 570℃ 時(shí) ，水 為 水 蒸 氣 ； 陰 ； N2 + 6e－ +6H+ == 2NH3 （ 4 分，各 1 分） 30.(8 分 ) (1) X=2 (2) α(A)%=60% (3) (4) 加入 34 mol B 物質(zhì)
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