高中化學(xué)選修四第4章第一節(jié)課件(更新版)
【正文】 溶液中并 形成閉合電路 。 （ 2） 平衡電荷 。 ?鹽橋： 在 U型管中裝滿用飽和 KCl溶液和瓊脂作成的凍膠。 （ 2）電極材料均插入 電解質(zhì) 溶液中。 這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？ 學(xué)生討論： 造成的主要原因： 鋅片不純， 以及銅極上聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。 鹽橋制法： 1)將熱的瓊膠溶液倒入 U形管中 (注意不要產(chǎn)生裂隙 )，將冷卻后的 U形管浸泡在 KCl或 NH4NO3的飽和溶液中即可。同時， CuSO4則由于 Cu2+ 變?yōu)?Cu ，使得 SO42相對較多而帶負(fù)電荷。 二 .構(gòu)成原電池的基本條件 ： 一 .原電池 ： 自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng) 。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（ ） ①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應(yīng)為： Ag++e =Ag ③ 實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 ④將銅片浸入 AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同 A ①② B．②③ C．②④ D．③④ C 二、原電池正負(fù)極判斷 －－原電池原理的應(yīng)用 一般 負(fù)極－ 的金屬 正極－ 的金屬或 導(dǎo)體，以及某些金屬氧化物 可以理解成： 與電解質(zhì)溶液反應(yīng) 練習(xí)： MgAlH2SO4中 是正極， 是負(fù)極 MgAlNaOH中 是正極 是負(fù)極 Mg Al Al Mg 活潑性強 活潑性弱 非金屬 負(fù)極 （電流）流動的方向判斷 電子－－由 流出，流入 ； 電流－－由 流出，流入 。 例 1： 下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是 ； ，乙溶解，甲 上有 H2氣放出 ； –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 ； ，甲比乙的氧化性強； （ C） 原電池原理應(yīng)用： 當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時，總是活潑的金屬作負(fù)極而被腐蝕，所以先被腐蝕的金屬活潑性較強。 例 3： 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速 率由 慢 到 快 的順序是 (4) (2) (1) (3) (4)判斷溶液 pH值變化 例 4： 在 CuZn原電池中， 200mLH2SO4 溶液的濃度為, 若工作一段時間后，從裝置中共收集到 ，則流過導(dǎo)線的電子為 ———— mol,溶液的 pH值變 _________？（溶液體積變化忽略不計） 解得： y ＝ (mol) x ＝ (mol) ＝ ＝ 10﹣ 4(mol/L ) ∴ pH ＝ 10－ 4 ＝ 4 答： …… － 根據(jù)電極反應(yīng)： 正極： 負(fù)極： Zn－ 2e＝ Zn2+ 2H++2e ＝ H2↑ 得： 2 2 x y 解： 2 c(H+)余 ∴ 2H+ —— 2e——H2↑ 大 原電池原理應(yīng)用： (5)原電池原理的綜合應(yīng)用 例 6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化
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