高中化學選修5-醛(更新版)
【正文】 CH3CHO和 H2 加成反應的方程式： 乙醛的氧化反應 (1) 燃燒 (2) 催化氧化（ Cu /Ag） 乙醛的氧化反應 (3) 被酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液溴水等 強氧化劑氧化 (4) 被弱氧化劑氧化 實驗現(xiàn)象： 試管內壁出現(xiàn)一層光亮的銀。 銀鏡反應注意事項： （ CHO～ 2Ag） （ 1）試管內壁必須潔凈； （ 2）必須水浴，加熱 (60℃ )，不能直接加熱； （ 3）加熱時不可振蕩和搖動試管； （ 4）須用新配制的銀氨溶液，氨水不能過量 (防止生成易爆炸物質 )； （ 5）乙醛用量不可太多； （ 6）實驗后，銀鏡用稀 HNO3浸泡，再用水洗滌。 （ 1）和 H2加成被還原成醇 （ 2）氧化反應 a. 燃燒 b. 催化氧化成羧酸 c. 被弱氧化劑氧化 Ⅰ 、 銀鏡反應 Ⅱ 、 與新制的氫氧化銅反應 d. 使酸性 KMnO4溶液和溴水褪色 乙醛的化學性質 C O H R 還原反應：加氫或失氧或同時加氫去氧 氧化反應：加氧或失氫或同時加氧去氫 有機氧化還原反應 O C H C H H H H H 乙醛的加成反應 乙醛的氧化反應： O C H C H H H O 乙醛能否使 溴水 或 酸性 KMnO4溶液 褪色？ 常用的氧化劑： 銀氨溶液、新制的 Cu(OH) O酸性 KMnO4溶液、酸性 K2Cr2O7溶液、 HNO H2O2溶液等。 A 乙烯為原料制取乙酸： CH2=CH2 + H2O 催化劑 CH3CH2OH 加成 反應 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O 氧化 反應 2CH3CHO +O2 2CH3COOH 氧化 反應 催化劑 催化劑
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