【正文】 T，若是平衡曲線，則為 ~AexT?~A opxT 若是最佳溫度曲線，則為 對于可逆放熱反應，隨著反應的進行， xA不斷升高，相應的最佳溫度隨之降低，一直保持反應速率最大。 分析： S3=C3/(C10C1) 思路：要求 S3=?,先求 C1和 C3，如何求？ （ 2)平行反應的速率方程 LAS=A生 成 目 的 產(chǎn) 物 所 消 耗 的 關(guān) 鍵 組 分 的 量轉(zhuǎn) 化 了 的 關(guān) 鍵 組 分 的 量r])(ex p [ccln1)()(2110110121121101211110tkkcckktckkdcdtckkdcdtcct??????????????? ?])(ex p [1])(ex p [])(ex p [2121101302110103211011133tkkkkckcdttkkckdctkkckckdtdctc??????????????（ 3）平行反應的選擇率 ? ?])(e x p [1 21211013 tkkkkckc ?????])(ex p [ 21101 tkkcc ???S3=C3/(C10C1) （ 4）討論 當 E1＞ E2時 提高反應溫度對主反應有利 當 E1＝ E2時 溫度對選擇性無影響 當 E1＜ E2時 降低反應溫度對主反應有利 )e xp (11210102TREEkkgs ???2）連串反應 組分 A3是第一個反應的產(chǎn)物，又是第二個反應的反應物，故其凈生成速率應等于第一反應生成速率與第二反應消耗速率之差，由于化學計量系數(shù)相等，因而也等于組分 A1的消耗速率與組分 A4的生成速率之差，即 ① 如果目的產(chǎn)物是 A4，即 A4的生成量應盡可能大， A3的生成量應盡量減少。 由于比值 k2/k1僅為溫度的函數(shù)（如為催化反應，則對一定的催化劑而言），可以通過改變溫度即改變 k2/k1來考察收率與溫度間的關(guān)系，由于 若 ElE2 ，則溫度越高， k2/k1比值越小， A3的收率 Y3越大，A4的收率 Y4越小。 （ 3）反應器的機械設(shè)計 （ 4）在機械設(shè)計可行的前提下 .進行改變結(jié)構(gòu)尺寸和操作溫度、流體流動條件對反應器的穩(wěn)定操作和適應一定幅度的催化劑失活和產(chǎn)量、產(chǎn)品質(zhì)量和選擇率、收率等方面的工藝要求的 工程分析，然后確定反應器的設(shè)計 。 （ 4）許多與流體、固體顆粒流動狀況密切相關(guān)的反應器，如流化床反應器，按工業(yè)反應器考慮的反應動力學，又稱為反應器級或床層級宏觀反應動力學，必須在顆粒級宏觀反應動力學的基礎(chǔ)上考慮流動狀況的影響，這些問題往往是當今反應工程研究工作者的重點研究內(nèi)容。 反應器設(shè)計的基本內(nèi)容 (1)選擇合適的反應器型式 (2)確定最佳的工藝條件 (3)計算所需反應器體積 反應系統(tǒng)的動力學特性 反應器的流動特征和傳遞特性 最大反應效果 反應器的操作穩(wěn)定性 反應器結(jié)構(gòu)和尺寸的優(yōu)化 目標 動力學方程式 物料衡算方程式 熱量衡算方程式 動量衡算方程式 反應速率，過程速率 反應體系中各組分濃度 反應溫度，各物料溫度 反應壓力 反應器設(shè)計的基本方程 1) 物料衡算方程式 物料衡算以質(zhì)量守恒定律為基礎(chǔ)，是計算反應器體積的基本方程。 帶入的熱焓 流出的熱焓 反應熱 熱量的累積 傳向環(huán)境的熱量 反應器 反應單元 帶入量 帶出量 反應熱 累積量 間歇式 整個反應器 0 0 √ √ 平推流 (穩(wěn)態(tài) ) 微元長度 √ √ √ 0 全混釜 (穩(wěn)態(tài) ) 整個反應器 √ √ √ 0 非穩(wěn)態(tài) √ √ √ √ ＝ ﹢ ﹢ ﹢