【正文】 塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末分別與同濃度的鹽酸反應的實驗 ― → 探討固體反應物的表面積對反應速率的影響 下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)： 例 2 實驗序號 金屬質量/g 金屬狀態(tài) c(H2SO4) /molL－1 V/mL c/mol 【 解析 】 當驗證某一條件對化學反應速率的影響時 ， 應在其他條件不變的情況下進行 。由于時間另有安排，停止了實驗。L－ 1， B物質的量濃度為 mol (注：不考慮液體混合時的體積變化 ) A． ①②③④ B． ④③②① C． ②④①③ D． ②①④③ 解析： 選 C。L－ 1Na2S2O3溶液，向另一支試管中加入 10 mL mol因為當其他條件不變時，隨著反應的進行，反應物的濃度不斷減小，對應反應物的反應速率在每一時刻也都在減小。 減小 平均 反應物本身的性質 濃度 溫度 催化劑 2 ．硫代硫酸鈉 ( Na2S2O3) 與酸的反應 向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：Na2S2O3＋ H2SO4== = Na2SO4＋ SO2↑ ＋ S ↓ ＋H2O ， 反 應 的 離 子 方 程 式 是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。L－ 1課題 1 硫代硫酸鈉與酸反應速率的影響因素 學習目標 實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象 。 v 表示某一物質的反應速率，常用單位是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 、 m o l 影響化學反應速率的外界條件有 ____、 _____、_______等。 思考感悟 在一定溫度下 ， 某濃度的 Na2S2O3溶液與一定量的稀硫酸反應 ， 其反應速率自始至終都保持不變嗎 ？ 為什么 ？ 【提示】 不是，該反應速率時刻在變化。 5 mL 2． 探究溫度對反應速率的影響 取一個 50 mL錐形瓶，編為 3號，向其中加入 10 mL molL－ 1A和 B溶液各 10 mL， 加到 20 mL蒸餾水中； ④ 常溫下 80 mL含 A mol的溶液和 20 mL含 B mol的溶液 。L－ 1； ④ 中 A物質的量濃度為 mol 一同學在下午的活動課中，配制 mol/L的鹽酸置于大燒杯中，并取了 3 mL mol/L Na2S2O3溶液與3 mL該鹽酸反應，產(chǎn)生明顯的渾濁約需時間 t s。 (3)若他的對比方法不好，請你給出合理的對比方法 (若他的對比方法可行，此問可不答 )。 組號 反應溫度(℃ ) 參加反應的物質 Na2S2O3 H2SO4 H2O V/mL c/mol 答案： ( 1 ) A 和 B 、 B 和 C 、 C 和 D ( 2 ) S 2 O2 －3 ＋ 2H＋== =S ↓ ＋ SO 2 ↑ ＋ H 2 O ( 3 ) D B ( 4 ) 出現(xiàn)黃色沉淀的快慢 如何設計 “ 反應速率的影響因素 ” 實驗 1． “ 反應速率的影響因素 ” 實驗設計的思路 (1)分析可能影響化學反應快慢的因素 ， 明確實驗目的； (2)從所給試劑分析能發(fā)生哪些化學反應； (3)分析所給物質的濃度 、 狀態(tài)等的不同 ， 分別設計對比實驗 。 【 答案 】 (1)固體反應物的表面積 表面積越大 1和 2 (2)3和 4 (3)反應前溶液溫度 6和 7 (4)一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同 【 規(guī)律方法 】 設計實驗研究影響化學反應速率的因素的核心思路是：只改變一種條件 ， 控制其他條件不變 ， 觀察實驗結果 ， 從而得出該條件對結果的影響 。 (4)乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗 。 亞甲基藍在堿性條件下與葡萄糖作用生成亞甲基白 。 (2)若塞緊錐形瓶塞并打開活塞 a、 b， 通入足量氫氣后 ， 再關閉活塞 a、 b并振蕩 ， 溶液能否由無色變?yōu)樗{色 ________；若塞緊錐形瓶塞并打開活塞 a、 b，通入足量氧氣 ， 溶液能否由無色變?yōu)樗{色 _____