雜化軌道理論簡(jiǎn)介(更新版)
【正文】 三角形或v型 正四面體三角錐型或 v型 鞏固練習(xí) 4 、對(duì) SO2 和 CO2 說(shuō)法正確的是（ ） A、都是直線形結(jié)構(gòu) B、中心原子都采取 SP雜化軌道 C、 S原子和 C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子 D、 SO2 是 V形結(jié)構(gòu)， CO2 是直線形結(jié)構(gòu) 7 、 下列判斷正確的是 （ ） A、 BF3 是三角錐形分子 B、銨根離子呈平面形結(jié)構(gòu) C、甲烷分子中的 4個(gè) CH鍵都是氫原子的 1s軌道與碳子的 p軌道形成的 spσ鍵 D、甲烷分子中的 4個(gè) CH鍵都是氫原子的 1s軌道與碳原子 的 4 個(gè) sp3雜化軌道重 疊形成的 σ鍵 9 、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化理論判斷 NF3分子 的空間構(gòu)型和中心 原子的雜化方式為（ ） sp雜化 sp2雜化 sp2雜化 SP3雜化 D D D 思考與交流 試確定 H3O+的中心原子的雜化軌道類(lèi)型
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