大學(xué)無機(jī)化學(xué)第六章試題及答案(更新版)
【正文】 . A 2. C 3. C 4. B 5. D 6. C 7. C 8. D 10. B 11. D 12. C 二 填空題1. （1），；（2）。雖然上述 5 種分子它們的中心鍵均為極性鍵，但 CHCO BCl 3 的分子空間構(gòu)型是完全對稱的，所以為非極性分子。：設(shè)波恩哈伯循環(huán)如下： 1/2I(s)+K(s)fH0 KI(s)SI2SK U1/2I(g)(g) K+(g)+I(g)I(g) YID△fH 0=SI2+D+Y+SK+I+U又知：S K=，S I2=，D=，I=，Y= ，U= ，代入上式得：△ fH0=++++（）= 。：H 2：H：H，非極性鍵，非極性分子 HCl：H：Cl ，極性鍵，極性分子 H2O： 極性鍵，極性分子: CS2： 極性鍵，非極性分子，有 鍵S_C_S ? NH3： 極性鍵，極性分子NHH NaF： Na+F 離子鍵（極性鍵） ，氣態(tài)是極性分子，固態(tài)是離子晶體 C2H4： ，極性鍵，非極性分子，有 鍵C_HH ? Cu： 金屬鍵，固態(tài)是金屬晶體：N 2： 鍵極=（104）/2=3242*2*12 )()()( pssss ???兩個(gè) N 間形成一個(gè) 鍵，兩個(gè) 鍵 O2： 鍵極121222212 *)()()()()( pzpyzpyssss ??=（106）/2=2，形成一個(gè) 鍵，兩個(gè)三電子 鍵??可見，穩(wěn)定性：N 2＞O 2：鹵素單質(zhì)分子都是非極性分子，分子間的作用力是色散力，而色散力隨著分子中電子數(shù)目的增加而增加，原子序數(shù)增加，色散力增大，分子變形性增加，所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)升高。價(jià)鍵理論認(rèn)為：He 的電子層結(jié)構(gòu)為 1s，所有電子都已互相成對，當(dāng)兩個(gè)氦原子相互接近時(shí)，不能在相互配對， 因?yàn)楹ぴ記]有未成對電子，所以不能形成 He2 分子。沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而遞增的原因。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)①BCl 3 ②NH 3 ③H 2O ④PCl 4+ ⑤HgCl 2，C 原子以 2 個(gè) sp 雜化軌道分別和 2 個(gè)硫原子形成共價(jià)鍵。初步掌握離子極化作用及其強(qiáng)度影響因素以及此作用對化合物結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的影響。第二節(jié)：共價(jià)鍵理論1。2:了解離子晶體的特征及幾種簡單離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)，初步學(xué)習(xí)從離子的電荷、電子構(gòu)象和半徑三個(gè)方面來分析離子晶體的空間構(gòu)型。2。 。哪些分子中 有鍵？鍵是否有極性？分?子是否有極性？HHCl、H 2O、CS NH NaF、C 2HCu N2 和 O2 的形成過程，并比較兩分子的鍵級(jí)、穩(wěn)定性大小。2. 直線型，角型，角型；NO 23. 8，8，24. 極性；非極性；極性；非極性 5. N2，CN 6. 色散力，色散力 14238. 直線型或非極性，sp 3不等性，極性或角型 9. 離子鍵，共價(jià)鍵，降低，共價(jià)鍵，離子晶體，分子晶體，降低，加深，減小三 問答題：氫的電子層結(jié)構(gòu)為 1s1，氦的為 1s2。而 CHCl3 和 H2S 的分子空間構(gòu)型不對稱，所以為極性
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