【正文】 )2]2+ 八面體 2種異構(gòu)體16. 解（1）Al3+與F的配合物更加穩(wěn)定，Al3+為硬酸；而堿F的硬度比Cl大 （2）Pd2+與RSH配合后更加穩(wěn)定，Pd2+為軟酸，而RSH為軟堿，ROH為硬堿。(4) Cu2+與NH2CH2COOH結(jié)合更加穩(wěn)定，因?yàn)榍罢叩呐潴w中有N，后者僅有O，N的配位能力比O強(qiáng)。草酸根CuCl2：Cl晶體使分裂能△值大小恰好在可見光能量范圍內(nèi)，d—d躍遷時(shí)電子吸收可見光，因而CuCl2顯顏色。：PH3與中心離子除了能形成配位鍵外，還能形成反饋鍵。總之，對于多基配體的配合物，配位體的數(shù)目不等于中心離子的配位數(shù)，要具體分析。 Cd(OH)23. ⑴⑵⑶：[Co（SO4）（NH3）5]Br 溴化一硫酸根?五氨合鈷（III）紫色：[CoBr（NH3）5]SO4 硫酸一溴?五氨合鈷（III）5.[Pt（NH3）4][PtCl4]6. ⑴ 氯化硝基?氨?羥基?吡啶合鉑（II）⑵ 羥基?水?草酸根?乙二胺合鉻（III）⑶ 六氰合鈷（III）酸六氨合鉻（III）⑷ 二氯?二羥基?二氨合鉑（IV） 正方形 反 8. dsp2； sp39.⑴ 3個(gè) ⑵ 5個(gè) ⑶ 4個(gè) ⑷ 2個(gè) ⑸ 1個(gè) ⑹ 0個(gè)10 ⑴ NH4[Co（NCS）4（NH3）2] ⑵ [Co（ONO）（NH3）3（H2O）2]Cl2 ⑶ [Fe（CN）5（CO）]3 ⑷ [Cu（NH3）4][PtCl4] ⑸ [CrBr2（H2O）4]Br?2H2O三 簡答題：因?yàn)樗拿骟w配合五中心原子采取sp3雜化，原來電子層結(jié)構(gòu)不變，含有盡可能分占不同軌道且自旋平衡的單電子數(shù)較高，所以大多數(shù)是高自旋。：，試計(jì)算下列反應(yīng)，在298K時(shí)的平衡常數(shù)K，并指出反應(yīng)自發(fā)的方向?！稛o機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（黑龍江科學(xué)技術(shù)出版社）？試解釋之。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)8. 已知[PtCl2（NH3）2]具有兩種幾何異構(gòu)體，則中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是 雜化；的中心離子所采取的雜化軌道應(yīng)是 雜化。[AuCl4]+3e Au+4Cl ，則反應(yīng)Au3++4Cl [AuCl4]的穩(wěn)定常數(shù)為（ ）1018 1025 1026 1022（ ） D.—酸配合物26. [Ni（CN）4]2和[Ni（CO）4]中未成對電子數(shù)分別為（ ） （ ）A.[Co（NH3）6]3+ B.[Mn（CN）6]4 C.[Fe（H2O）6]2+ D.[Fe（CN）6]4(H2O)62+吸收的可見光顏色為（ ）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版) （ ）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A. Ni（CO）4 B. C. [AuCl4] D. [PtCl4]2，具有逆磁性的是（ ）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)A. [Mn（CN）6]4 B. [Cu（CN）4]2 C. [Co（NH3）6]3+ D. [Fe（CN）6]4二 填空題（用””或””表示）(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)⑴ [Cu(en)2]2+ [Cu(NH3)4]2+ ⑵ [Ag(NH3)2]+ [Ag(S2O3)2]3⑶ [FeF6]3 [Fe(CN)6]3 ⑷ [Co(NH3)6]2+ [Co(NH3)6]3+（OH）Fe（OH）Fe（OH）Cd（OH）2和Pb（OH）2中，能溶于氨水形成配合物的有 和 。3。配位化合物：含有配位單元的化合物。2：學(xué)會(huì)命名部分配合物，重點(diǎn)掌握命名配體的先后順序：（1）先無機(jī)配體后有機(jī)配體（2）先陰離子配體，后分子類配體（3）同類配體中，先后順序按配位原子的元素符號(hào)在英文字母表中的次序（4）配位原子相同時(shí)，配體中原子個(gè)數(shù)少的在前（5）配體中原子個(gè)數(shù)相同，則按和配位原子直接相連的其它原子的元素符號(hào)的英文字母表次序；3：了解配合物的結(jié)構(gòu)異構(gòu)和立體異構(gòu)現(xiàn)象第二節(jié)：配位化合物的價(jià)鍵理論1：熟悉直線形、三角形、正方形、四面體、三角雙錐、正八面體構(gòu)型的中心雜化類型。（4）配體的影響，配體中配位原子的電負(fù)性越小，給電子能力強(qiáng)，配體的配位能力強(qiáng)，分裂能大。⑶畫出PtBrCl（en）異構(gòu)體的空間結(jié)構(gòu)： ； 。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)？怎樣確定配位數(shù)？配位數(shù)和配位體的數(shù)目有什么關(guān)系，舉例說明。(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)（Ⅲ）配合物組成均為Co（NH3）5Cl（SO4），但分別只與AgNO3和BaCl2發(fā)生沉淀反應(yīng)。溶解后，銅氨配合物能否被破壞？(《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》吉大版)9. mol中，Cu2+電子構(gòu)型為3d9，按晶體場理論的結(jié)果，由于姜—泰勒效應(yīng)，拉長的八面體中軸向的2個(gè)Cl與中心離子作用太弱而失去，變?yōu)檎叫蔚?。由于Hg2+與I靠配位鍵結(jié)合，鍵較弱，電荷躍遷較難，因而為無色。[Ni（CN）4]2為平面正方形，中心原子采取dsp2雜化。：能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀者，Cl為外界，化學(xué)結(jié)構(gòu)式為[CoSO4（NH3）5]Cl能與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4沉淀者外界為SO42，化學(xué)結(jié)構(gòu)式為[CoCl（NH3）5] SO4二個(gè)配合物之間屬解離異構(gòu)關(guān)系。四氨合鈷（III）配陽離子 （9）三