大學(xué)無機(jī)化學(xué)第二章試題及標(biāo)準(zhǔn)答案(更新版)
【正文】 ）]（3） C（s）+2H 2（g）=CH 4（g）即得（4）根據(jù)蓋斯定律得： rH0=( rH10+2 rH20) rH30 = 393+2(283)(890) =69KJ/mol：：（1） H2O（g）+CO（g）=H 2（g）+CO 2（g）△rH 2980=（）+0（）（ ） = △rG 2980=（）+0（）（ ） = △rS 2980=△rH 0△rG 0/T=（）（ ）/298=?K1mol1=?K1mol1 （2）S H2O（g） 0=SCO2（g） 0+SH2（g） 0SCO（g） 0△S 2980 =+（） =?K1mol1： （1） （2）：NH 4Cl（s） NH3（g）+HCl（g）9 / 10△rG 0=∑（△ fG0） 產(chǎn)物 ∑（△ fG0） 反應(yīng)物=△ fGNH30+△ fGHCl0△ fGNH4Cl0= +（）（203）=＞ 0故：該反應(yīng)不可自發(fā)進(jìn)行。6.（1） ， （2） ， （3）都是熵增加，因?yàn)闅怏w分子數(shù)增加。因?yàn)樗鼈儾皇亲罘€(wěn)定的單質(zhì)。mol (《無機(jī)化學(xué)例?mf?m 1?題與習(xí)題》吉大版)， H0 蒸發(fā)為 ，假定 1mol/L 液體的體積可忽略，并假定水蒸氣為理想氣體，計(jì)算在恒壓 101325Pa 和 373K 下，lmol/ 水汽化的 Q、W 、 U、 S 和 G。mol?m1?S (Sn，灰) = LiCl（s ） ； Li（s） ； Cl2（g） ； I2（g） ； Ne（g） 。（2）熱力學(xué)體系的 過程，狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零。2：重點(diǎn)掌握吉——赫公式 的意義及計(jì)算。標(biāo)準(zhǔn)生成熱——某溫度下，由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各元素的指定單質(zhì)生成標(biāo)○ 2準(zhǔn)狀態(tài)的 1mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng)。2：會(huì)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。符號(hào)：○ 3；單位： 。Ⅱ 習(xí)題一 選擇題 H 為正值，要它成為自發(fā)過程必須滿足的條件是（ ）A. S 為正值，高溫 B. S 為正值，低溫C. S 為負(fù)值，高溫 D. S 為負(fù)值，低溫 rG0 值減小，則下列情況與其相符的是（ ）A. rS00 B. rS00 C. rH00 D. rH00。則汞的標(biāo)準(zhǔn)摩爾蒸發(fā)焓 vapHm0= ；該過程對環(huán)境做功 W= ， U= ， S= ， G= 。，哪些是熵增加的過程，并說明理由。 298K 時(shí)四種物質(zhì)的 fH0、 f G0 和 S0（數(shù)據(jù)不全）： fH0（KJ/mol） fG0（KJ/mol） S0（JK 1mol1）CO（g） CO2（g） H2O（g） ——H2（g） —— —— （1） 只用此表中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng) H2O（g）+CO（ g）=H 2（g）+CO 2（g）的rH2980、 rG2980 和 rS2980（2） 試求 H2O（g）在 298K 的標(biāo)準(zhǔn)熵。molFe3O4 (s) + CO(g) → 3FeO(s) + CO 2(g) △rH = + kJ液體在正常沸點(diǎn)，即標(biāo)準(zhǔn)壓力，溫度下，氣液達(dá)平衡時(shí)可用 rGm0=0表示該體系達(dá)到平衡。，因?yàn)榘捶磻?yīng)式所示的那些粒子的特定組合的基本單元數(shù)都是 1mol。)850(KG?? ?。剑?50 ＝?mol
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