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高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平(更新版)

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【正文】 + H+ I2 + H2O MnO4 + Fe 2+ + H+ Fe 3+ + Mn 2++ H2O 5 1 3 3 6 5 1 5 8 1 4 2 2 1 1 2H2O 1 Fe 2++ NO3 + H+ Fe 3+ + NO + 3 4 3 1 1 2H+ 例 : 用 Cu還原稀 HNO3時，生成標準狀態(tài)的氣體為， ① 求被還原的 HNO3的物質(zhì)的量？ ② 求做酸的 HNO3的物質(zhì)的量？ ③ 求參加反應(yīng)的 HNO3的物質(zhì)的量？根據(jù) N原子守恒： HNO3（被還原） NO2 1mol 1mol 根據(jù)得失電子守恒可得： nCu(NO3)2 2 = nNO2 1 nCu(NO3)2 2 = 1 1 nCu(NO3)2 = 根據(jù) N原子守恒： HNO3=Cu(NO3)2 2 + NO2 注意 :原子守恒氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮氣和水。 ① ２＋② 得：＋４ NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4ml 1ml 90ml 室溫時，把容積為 90ml裝滿ＮＯ２和Ｏ２的試管倒置于水中，至試管內(nèi)液面不再上升時，最后試管內(nèi)留下 10ml氣體 ,問最后剩余的氣體是什么？問原氣體的氣體的量是多少？

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