【正文】 和Z的單質(zhì)能夠發(fā)生反應C．X的單質(zhì)都是熔點高、硬度大的物質(zhì)D．工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質(zhì)【分析】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素；由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，結合對應單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．【解答】解：X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z原子M層電子數(shù)為2，故Z為Mg元素，由元素周期表中的相對位置可知，W為Al元素、X為C元素、Y為N元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑大小為：N＜C＜Al＜Mg，即Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．Y的單質(zhì)和Z的單質(zhì)分別是氮氣、鎂，它們點燃生成氮化鎂，故B正確；C．X是碳，它的單質(zhì)有金剛石，金剛石的熔點高、硬度大，其他單質(zhì)石墨質(zhì)軟，足球烯是分子晶體，熔點低，硬度小，故C錯誤；D．工業(yè)上利用電解Z（鎂）的熔融氯化物的方法制備對應的單質(zhì)鎂，而鋁不能用三氯化鋁，因為三氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不能導電，故D錯誤；故選AB．【點評】本題考查結構位置性質(zhì)關系應用，為高頻考點，題目難度中等，試題側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期表的結構、元素周期律的遞變規(guī)律．　四．推斷題（共1小題）11．（2016春?西安校級期末）如表為元素周期表短周期的一部分，請用化學用語（元素符號或化學式）回答相關問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨（1）⑥元素在周期表中的位置為　第三周期第ⅢA族?。?）表中序號元素中半徑最大的常見離子是　S2﹣?。?）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質(zhì)的電子式為　　，酸性最強的物質(zhì)的化學式是　HClO4　，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是　HF　．（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中③和⑧的非金屬性強弱的探究方案中不可行的是　A?。ㄌ钚蛱枺〢．比較兩種氫化物的熔沸點高低 B．比較氫化物的穩(wěn)定性C．通過和鐵反應，比較得電子能力 D．通過置換反應（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，請寫出該分子的電子式　?。?）⑦與⑨兩元素的單質(zhì)反應生成1mol⑦的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式　Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol?。痉治觥坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍?，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）⑥元素為Al；（2）第三周期中陰離子大于陽離子半徑，且具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑??；（3）NaOH的堿性最強，高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最強，HF在氫化物中最穩(wěn)定；（4）利用氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易、最高價含氧酸的酸性、得電子能力比較非金屬性；（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，則化合物為N2H4；（6）Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成1molCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，由于該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，據(jù)此結合熱化學方程式的書寫原則解答．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為N，③為O，④為F，⑤為Na，⑥為Al，⑦為Si，⑧為S，⑨為Cl，（1）⑥元素為Al，位于第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；（2）第三周期中陰離子大于陽離子半徑，且具有相同排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則表中序號元素中半徑最大的常見離子是S2﹣，故答案為：S2﹣；（3）表中最高價氧化物對應水化物的堿性最強的物質(zhì)為NaOH，其電子式為；高氯酸的酸性在所有含氧酸中酸性最強，其化學式為HClO4，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學式是HF，故答案為：；HClO4；HF；（4）A．比較兩種氫化物的熔沸點高低，水中含氫鍵沸點高，但一般不能利用熔沸點比較非金屬性，角度不合理，故A選； B．比較氫化物的穩(wěn)定性，可知非金屬性，故B不選；C．通過和鐵反應，比較得電子能力，則O得到電子能力強，可比較非金屬性，故C不選； D．通過置換反應，如氧氣與硫化氫反應生成S，可比較非金屬性，故D不選；故答案為：A；（5）由①和②兩種元素組成的化合物，同條件下與氧氣密度相當，則化合物為N2H4，電子式為，故答案為：；（6）Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應生成1molSi的最高價化合物SiCl4，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃，則常溫下SiCl4為液態(tài)，該反應的熱化學方程式為Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol，故答案為：Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=﹣687kJ/mol．【點評】本題考查位置、結構與性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律、元素化合物知識的應用，題目難度不大．　第12頁（共12頁）。