常見的化學反應浙教版(更新版)
【正文】 A. 5:4:3:2 B. 4:5:3:2 C. 3:2:4:5 D. 2:3:5:4 B ? 3克的鎂粉和 10克的氧氣反應生成的氧化鎂的質量為（ ） A. 13克 B. 8克 C. 7克 D. 5克 D ? 化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。 氧化還原反應 還原劑 催化作用和催化劑 （ 1）催化劑：在化學反應中，能改變其他物質的 反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后 都沒有改變。 D? 氧化還原反應的一種廣義的定義是：凡有元素化合價變化的反應稱為氧化還原反應；而沒有元素化合價變化的反應稱為非氧化還原反應。（ 氧化性 ） 還原劑 — 在反應中，向其他物質提供氧元 素（即自身得到氧元素）的物質 （ 還原性 ） CO + CUO === CU + CO2 還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物 復習要點 氫氣和一氧化碳的可燃性和還原性 氫氣 一氧化碳 可 燃 性 還 原 性 方程式 實驗現(xiàn)象 方程式 實驗現(xiàn)象 2H2 + O2 === H2O H2+ CUO === CU + H2O CO + O2 === CO2 CO + CUO === CU+ CO2 點燃 點燃 產生淡藍色火焰，生產水 霧、放出熱量 產生藍色火焰，放出熱量， 產生能使澄清石灰水變渾濁 的 CO2氣體 黑色粉末變紅色光亮， 試管口有水珠生成 黑色粉末變紅色光亮，產生 能使澄清石灰水變渾濁 的 CO2氣體 復習要點 ▲ 燃燒和緩慢氧化 某科學興趣小組的同學設計了如下實驗方案來探究燃燒的條件：（ 1）用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子，放在火焰上點燃。 置換反應 — ? — 兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應 AB+CD==AD+CB ? （酸、堿、鹽之間） ? 其實質是兩種化合物 相互交換離子 生成兩種新化合物。 質量守恒定律微觀解釋 ? 守恒的原因： ? 化學反應的實質是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質（生成物）的過程。 化學方程式 化學方程式 ? 化學方程式的書寫原則： 是必須以 客觀事實為基礎 ，絕不能憑空設想，隨意臆造事實上不存在的物質和化學反應； 是要遵守質量守恒定律， “ 等號 ”兩邊各種原子的數(shù)目必須相等。
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