【正文】 解析 ?(1)硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比為 32∶ (16 4)＝1∶ 2； (2)設(shè)需要加入水的質(zhì)量為 x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變， 100g 98%＝ (100g＋ x) 20%，解得 x＝ 390g。準(zhǔn)確把握溶解度曲線中各部分、各點(diǎn)的含義；明確物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化的判斷方法；明確物質(zhì)從飽和溶液中結(jié)晶或析出的方法，然后根據(jù)題目要求作答。 ( ) 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 3 溶解度及溶解度曲線 6年 5考 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 4 溶液的濃度 6年 2考 辨一辨 ? 1．某鹽酸中氯化氫含量為 36%是指 100克水中含氯化氫 36克。 考點(diǎn)梳理 過(guò)關(guān) 考點(diǎn) 2 飽和溶液與不飽和溶液 6年 1考 辨一辨 ? 1．飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液。 ( ) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液中的溶質(zhì)含量越大。北京中考 ]甲、乙的溶解度曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ( ) A． t2℃ 時(shí)，甲的飽和溶液中 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 2∶5 B．乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和 C． t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 D．甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C t2℃ 時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是 40g，故甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為 40g∶100g ＝ 2∶5 ， A正確；降低溫度，乙物質(zhì)的溶解度減小，所以乙的飽和溶液從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，溶液仍飽和， B正確； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩種飽和溶液的質(zhì)量不能確定，其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量也就不能確定， C錯(cuò)誤； t1℃ 時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，因此甲、乙的飽和溶液分別從 t2℃ 降溫到 t1℃ ，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等， D正確。②影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的因素是溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，與溫度、溶液是否飽和無(wú)關(guān)。 (寫出計(jì)算過(guò)程 ) (1)恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為 160g＋ 40g－ ＝ ； (2)硫酸銅溶液和 NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故濾液中所含溶質(zhì)為硫酸鈉。 六年真題 全練 命題點(diǎn) 1 溶液的形成 溶液的形成是中考的常考考點(diǎn)，主要結(jié)合生活、生產(chǎn)中常見的物質(zhì)考查學(xué)生對(duì)溶液和懸濁液等不同液體的辨別，對(duì)物質(zhì)溶解現(xiàn)象、結(jié)晶和乳化現(xiàn)象的正確認(rèn)識(shí)，對(duì)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷等，命題方式一般是選擇題或填空題，難度不大。 命題點(diǎn) 2 物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象 3． [2022 (1)NaCl、 KNO NH4Cl三種固體 在水中的溶解度曲線如圖所示， 請(qǐng)仔細(xì)觀察曲線，回答下列問(wèn)題： ①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度 影響最小的是 __NaCl(或氯化鈉 )__。 7． [2022下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．圖丙中 M表示 b的溶解度曲線 B．圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) a大于 b C．圖乙中 a、 b溶液一定是不飽和溶液 D． 30℃ 時(shí) a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等 C 由圖甲可知， 20℃ 時(shí) a的溶解度小于 b的溶解度，故M表示的是 a的溶解度曲線， N表示的是 b的溶解度曲線， A錯(cuò)誤； 20℃ 時(shí)， b完全溶解，說(shuō)明此時(shí) b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 a的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， B錯(cuò)誤；升溫到 50℃ 時(shí)， a和 b中均沒有固體剩余， b一定是不飽和溶液， 50℃ 時(shí) a的溶解度大于 b的溶解度，故 a一定是不飽和溶液， C正確； 30℃時(shí)， a、 b的溶解度相等，此時(shí) b溶液中固體全部溶解，則a溶液中固體也全部溶解，故 a、 b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D錯(cuò)誤。 (1)實(shí)驗(yàn)室配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的 NaCl溶液的操作步驟分別是：計(jì)算、稱量、溶解，托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時(shí)的攪拌、試劑瓶用于盛放溶液，其中屬于玻璃儀器的是試劑瓶、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯；量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。 (5)用 pH試紙測(cè)定所配制溶液的 pH，正確操作方法為 __在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH試紙，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出該溶液的 pH__。 a．玻璃棒 b． pH試紙 c．酚酞試液 d．白瓷板 (或玻璃片 ) (1)圖 1中儀器 a的名稱是燒杯，該儀器的另一種用途是用作反應(yīng)容器； (2)氫氧化鈉是有腐蝕性的藥品，稱量時(shí)必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿里，并置于托盤天平左盤進(jìn)行稱量； (3)操作 D中，用量筒量取所需體積的蒸餾水時(shí)還用到膠頭滴管，量筒讀數(shù)時(shí)若仰視讀數(shù)，則量取的水偏多，若其他操作正確，則會(huì)造成所配制氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??； (4)如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，要先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液； (5)要想繼續(xù)測(cè)定廢液的酸堿度，需用到玻璃棒、 pH試紙和白瓷板 (或玻璃片 )，不需要的是酚酞