【正文】 。 N2(g) + 2H2(g) + 189。四、計算題（12分）32．（12分） mol mol Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)經(jīng)過10 min反應(yīng)達到平衡狀態(tài)， mol/L，Z的物質(zhì)的量分數(shù)為。壓強(kPa)2005001000B的濃度（mol/L） 根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）壓強從200kPa增加到500kPa時，平衡 移動（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是 。假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c = J/(gmin)D． kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)二、填空題（23分）26. （6分）（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+ + 4Cl－ [CuCl4]2－ + 4H2O藍色 黃色 現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：_____________________。下列說法中正確的是① molH2O) 增大 13．有關(guān)碰撞理論，下列說法中正確的是A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大C．升溫能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡14．密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。s－1 D．υ(A)= molH2O NH3 + H2O D．H2SO3 H+ + HSO3－7．在一定條件下，能說明可逆反應(yīng)X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是A. 容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 B. X、Y、Z、W的濃度比保持不變C. X的消耗速率與Z的生成速率相等 D. c(X) L－1L1　NH3平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進行上述反應(yīng)（反應(yīng)體系與），平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。L－1（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a b），發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g) + I2(g)達到平衡后。則實驗測得的中和熱△H=_______（保留1位小數(shù)）③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)， kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________（2）在催化劑的作用下CH4還原NO可以得到三種產(chǎn)物（該條件下均為氣體），利用此反應(yīng)能消除環(huán)境污染物NO。（1）請完成以下實驗設(shè)計：實驗?zāi)康膶嶒灳幪朤 / K大理石規(guī)格c(HNO3) mol/L （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）①298粗顆粒②③④(2)實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖：①忽略溶液體積變化，計算實驗①在40s100 s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率（保留2位小數(shù)）：_________________。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體。計算并回答：(1) 平衡時，容器內(nèi)氣體密度是開始時的________倍，氣體平均相對分子質(zhì)量是開始時的________倍。L1① （Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響； （Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；）298粗顆粒②③④（2）_________________。(2) ， 取值范圍：a ， b ，c (3) __________（已知：）