20xx屆中考化學(xué)復(fù)習(xí)專題三物質(zhì)的檢驗(yàn)鑒別除雜與提純課件(更新版)
【正文】 不能引入新的雜質(zhì)； (2)不減：不能使被提純物質(zhì)減少； (3)易分：操作簡(jiǎn)單，易于分離。如 ZnSO4中混有 CuSO4，可加入過量的 Zn： Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu，將硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)而除去。如： NaCl(BaCl2)可選用 Na2SO4溶液為除雜試劑。 酸銀和鹽酸反應(yīng)生成硝酸，引入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，故錯(cuò)誤。 。 鉀在二氧化錳的作用下分解，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，且引入了新的雜質(zhì)二氧化錳，不能達(dá)到除雜目的，故錯(cuò)誤。如： KNO3(CuSO4)可選用 Ba(OH)2溶液為除雜試劑。酸性雜質(zhì)氣體如 CO SO HCl等用堿性溶液吸收；堿性雜質(zhì)氣體如NH3等用酸性溶液吸收。如 HNO3中混有 H2SO4，可加入適量的 Ba(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________，將H2SO4轉(zhuǎn)化為 BaSO4沉淀后，過濾除去。 (2)化學(xué)方法 ① 根據(jù)酸堿性不同，可使用石蕊溶液、酚酞溶液、 pH試紙鑒別。 物質(zhì)。專題三 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒 別、除雜與提純 專 題 解 讀 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜及提純是初中化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)，也是中考必考的考點(diǎn)，常利用此類試題對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行考查。 物質(zhì)提純的基本原則： 。 ③ 根據(jù)物質(zhì)的溶解性不同 ④ 根據(jù)物質(zhì)溶解時(shí)的吸放熱現(xiàn)象： NaOH溶于水放出熱量，溫度升高； NaCl溶于水溫度保持不變； NH4NO3溶于水吸收熱量，溫度降低。 2．方法 (1)物理方法 變渾濁 方法 適用范圍或原理 舉例 過濾法 (1)固體與液體的混合物 (2)可溶性固體與不溶性固體混合物的分離 粗鹽提純、除去水中的不溶性雜質(zhì) 磁鐵吸附法 能夠被磁鐵吸引的物質(zhì)與不能被磁鐵吸引的物質(zhì) 鐵粉和木炭粉 結(jié)晶法 蒸發(fā) (1)分離溶質(zhì)與溶劑 (2)除去易揮發(fā)的雜質(zhì) 從含有 HCl的 NaCl溶液中分離出固體NaCl 降低溫度 可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變化大小不同 分離 NaCl與 KNO3的混合物 (2)化學(xué)方法 a．沉淀法：加入某種試劑將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去。 e．吸收法：適用于氣體混合物中雜質(zhì)氣體的除去，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┪针s質(zhì)氣體而不能與被提純氣體反應(yīng)。 (3)被提純物質(zhì)與雜質(zhì)所含陰、陽離子都不相同時(shí)，選取與雜質(zhì)中的陰、陽離子都不共存的陰、陽離子組合出除雜試劑。 鋇沉淀和氫氧化鈉，能達(dá)到除雜目的，故正確
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